em Química, um reagente é um material de base numa reacção química que é consumido para formar produtos. A energia de ativação necessária para iniciar uma reação química quebra as ligações entre átomos reagentes. O reagente sofre uma mudança química, formando novas ligações que resultam em produtos., O termo “reagente” começou a ser usado por volta de 1900 a 1920.
exemplos de reagentes
reagentes são aquilo com que se começa numa reacção. Eles são diferentes do que você obtém após a reação ocorrer. Qualquer mudança química envolve reagentes e produtos.a cera de uma vela e o oxigénio no ar são reagentes numa reacção de combustão. Os produtos são dióxido de carbono e vapor de água.quando se queima gás metano, os reagentes são metano (CH4) e oxigénio no ar (O2). Os produtos da reação são dióxido de carbono (CO2) e água (H2O).,quando a água se forma a partir de seus elementos, os reagentes são hidrogênio (H2) e oxigênio (O2) gás. O produto é água (H2O).na fotossíntese, os reagentes são dióxido de carbono (CO2) e água (H2O). O produto é a glucose (C6H12O6). Note que a luz solar não é considerada um reagente. Reagentes são matéria (átomos, moléculas, íons), Não energia.
identificando reagentes e produtos em equações químicas
Olhe para a seta de reacção para identificar os reagentes e produtos numa equação química., Numa reacção que só prossegue na direcção da frente, a seta aponta da esquerda para a direita. Os reagentes estão à esquerda da seta, enquanto os produtos estão à direita da seta. Se qualquer espécie química é listada em ambos os lados da equação (por exemplo, íons solvente ou espectador), eles não são reagentes nem produtos.
na seguinte reacção, a e B são reagentes e C é o produto:
A + B → C
no entanto, não é necessário haver mais de um reagente., Nesta reação, A é o reagente, enquanto B E C são produtos:
A → B + C
O número e tipo de átomos é o mesmo para os produtos e os reagentes em uma equação química equilibrada. Por exemplo, o número de átomos de hidrogênio e oxigênio é o mesmo para os reagentes (H2 e O2) e produto (H2O).
2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l)
O número de cada tipo de átomo é o seu coeficiente multiplicado pelo respectivo índice (ou 1 se nenhum coeficiente ou índice está listado)., Assim, há 4 átomos de hidrogênio no lado reagente (2 x 2) e 2 átomos de oxigênio (1 x 2). Existem 4 átomos de hidrogênio no lado do produto (2 x 2) e 2 átomos de oxigênio (2 x 1). O estado da matéria (s = sólido, l = líquido, g = gás, aq = aquoso ou dissolvido em água) é indicado seguindo cada fórmula química.muitas reações procedem em ambas as direções para alcançar um estado de equilíbrio. Aqui novamente, a seta de reação identifica os reagentes e produtos, mas a seta aponta para os dois lados!, Neste tipo de reação, as espécies químicas de cada lado da reação são reagentes e produtos.
Um exemplo é o processo de Haber, que formas de amônia a partir de nitrogênio e de oxigênio:
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
A reação poderia facilmente ser escrito:
2NH3(g) ⇌ N2(g) + 3H2(g)
A constante de equilíbrio para a reação indica a intensidade com que a seta aponta para uma direção em relação a outras, mas não é mostrado na equação.
diferença entre reagente e reagente
em uso comum, os Termos “reagente” e “reagente” são usados indistintamente., Tecnicamente, as duas palavras têm significados diferentes. Em Química Analítica, um reagente é uma substância adicionada para causar uma reação química ou testar se ocorreu uma reação química. Reagentes não são necessariamente consumidos numa reacção.da mesma forma, solventes, catalisadores e substratos podem estar envolvidos numa reacção, mas não são considerados reagentes nem produtos.