I kjemi, en reaktant er en start materialet i en kjemisk reaksjon som er brukt til å danne produkter. Aktivering energi som kreves for å starte en kjemisk reaksjon bryter båndene mellom reaktant atomer. Den reaktant gjennomgår en kjemisk endring, forming nye obligasjoner som resulterer i produkter., Begrepet «reaktant» først kom i bruk rundt 1900 til 1920.
Eksempler på Reaktantene
Reaktantene er hva du starte med i en reaksjon. De er forskjellig fra hva du får etter en reaksjon. Noen kjemiske endringen innebærer reaktanter og produkter.
- voks av et lys og oksygen i luften er reaktantene i en forbrenning reaksjon. Produktene er karbondioksid og vanndamp.
- Når du brenner metan gass, reaktantene er metan (CH4) og oksygen i luft (O2). Produktene av reaksjonen er karbondioksid (CO2) og vann (H2O).,
- Når vann former fra dens elementer, reaktantene er hydrogen (H2) og oksygen (O2) gass. Produktet er vann (H2O).
- I fotosyntesen, reaktantene er karbondioksid (CO2) og vann (H2O). Produktet er glukose (C6H12O6). Merk at sollys er ikke ansett som en reaktant. Reaktantene er materie (atomer, molekyler, ioner), ikke energi.
Identifisering av Reaktanter og Produkter i Kjemiske Ligninger
Se på reaksjonen pilen for å identifisere reaktanter og produkter i en kjemisk ligning., I en reaksjon som bare går i retning fremover, peker pilen fra venstre til høyre. Reaktantene er til venstre for pil, mens produktene er til høyre for pilen. Hvis noen kjemiske arter som er oppført på begge sider av ligningen (f.eks., løsemidler eller tilskuer ioner), de er verken reaktanter eller produkter.
I det følgende reaksjon, A og B er reaktantene og C er produktet:
A + B → C
Men det trenger ikke å være mer enn en reaktant., I denne reaksjonen, En er reaktant, mens B og C er produkter:
A → B + C
antall og type atomer er det samme for produkter og reaktanter i en balansert kjemisk ligning. For eksempel, antall hydrogen og oksygen atomer er den samme for reaktantene (H2 og O2) og produkt (H2O).
2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l)
antall av hver type av atomet sitt koeffisient multiplisert med sin senket skrift (eller 1 hvis ingen koeffisient eller senket skrift er nevnt)., Så, det er 4 atomer av hydrogen på reaktant side (2 x 2) og 2 atomer av oksygen (1 x 2). Det er 4 atomer av hydrogen på produktet side (2 x 2) og 2 atomer av oksygen (2 x 1). Tilstand av materie (s = solid, l = væske, g = gass, aq = vandig eller oppløst i vann) som er uttalt følgende hvert kjemiske formel.
Mange reaksjoner gå i begge retninger for å oppnå en likevekt tilstand. Her igjen, reaksjonen pil identifiserer reaktanter og produkter, men pilen peker begge veier!, I denne type reaksjon, kjemiske arter på hver side av reaksjonen er både reaktanter og produkter.
Et eksempel er Haber-prosessen, som danner ammoniakk fra nitrogen og oksygen:
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
reaksjonen kan like gjerne være skrevet:
2NH3(g) ⇌ N2(g) + 3H2(g)
likevekt konstant for reaksjon viser hvor sterkt pilen peker én retning, sammenlignet med de andre, men det er ikke vist i ligningen.
Forskjellen Mellom Reaktant og Reagens
I vanlig bruk, vilkår «reaktant» og «reagens» er brukt om hverandre., Teknisk sett er de to ordene har forskjellig betydning. I analytisk kjemi, en reagens er et stoff som er lagt til føre til en kjemisk reaksjon, eller teste om man har skjedd. Reagenser må ikke nødvendigvis brukes i en reaksjon.
på samme måte, løsemidler, katalysatorer, og underlag kan være involvert i en reaksjon, men de er ansett for å være verken reaktanter eller produkter.