Într-o reacție chimică, reactanții sunt materialele care sunt consumate pentru a face produsele.

În chimie, un reactant este un material de plecare într-o reacție chimică care este consumat pentru a forma produse. Energia de activare necesară pentru inițierea unei reacții chimice rupe legăturile dintre atomii reactanți. Reactantul suferă o schimbare chimică, formând noi legături care au ca rezultat produse., Termenul „reactant” a intrat în uz în jurul anilor 1900-1920.

Exemple de reactanți

reactanții sunt ceea ce începeți într-o reacție. Ele sunt diferite de ceea ce obțineți după apariția reacției. Orice schimbare chimică implică reactanți și produse.ceara unei lumânări și oxigenul din aer sunt reactanți într-o reacție de ardere. Produsele sunt dioxid de carbon și vapori de apă.

  • când ardeți Gaz Metan, reactanții sunt metan (CH4) și oxigen în aer (O2). Produsele reacției sunt dioxidul de carbon (CO2) și apa (H2O).,
  • când apa se formează din elementele sale, reactanții sunt hidrogen (H2) și oxigen (O2) gaz. Produsul este apa (H2O).
  • în fotosinteză, reactanții sunt dioxidul de carbon (CO2) și apa (H2O). Produsul este glucoză (C6H12O6). Rețineți că lumina soarelui nu este considerată un reactant. Reactanții sunt materie (atomi, molecule, ioni), Nu energie.

    • identificarea reactanților și a produselor în ecuațiile chimice

    Uită-te la săgeata de reacție pentru a identifica reactanții și Produsele într-o ecuație chimică., Într-o reacție care se desfășoară numai în direcția înainte, săgeata indică de la stânga la dreapta. Reactanții sunt la stânga săgeții, în timp ce produsele sunt la dreapta săgeții. În cazul în care orice specii chimice sunt enumerate pe ambele părți ale ecuației (de exemplu, ioni solvent sau spectator), acestea nu sunt nici reactanți, nici produse.

    în următoarea reacție, A și B sunt reactanți și C este produsul:

    A + B → C

    cu toate acestea, nu trebuie să existe mai mult de un reactant., În această reacție, a este reactantul, în timp ce B și C sunt produse:

    A → B + C

    numărul și tipul de atomi este același pentru produsele și reactanții într-o ecuație chimică echilibrată. De exemplu, numărul de atomi de hidrogen și oxigen este același pentru reactanți (H2 și O2) și produs (H2O).

    2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l)

    numărul de fiecare tip de atom este coeficient înmulțit prin indice (sau cu 1 dacă nu coeficientul sau indicele este listat)., Deci, există 4 atomi de hidrogen pe partea reactantă (2 x 2) și 2 atomi de oxigen (1 x 2). Există 4 atomi de hidrogen pe partea produsului (2 x 2) și 2 atomi de oxigen (2 x 1). Starea materiei (s = solid, l = lichid, g = gaz, aq = apos sau dizolvat în apă) este indicată după fiecare formulă chimică.multe reacții se desfășoară în ambele direcții pentru a atinge o stare de echilibru. Aici, din nou, săgeata de reacție identifică reactanții și produsele, dar săgeata indică ambele sensuri!, În acest tip de reacție, speciile chimice de pe fiecare parte a reacției sunt atât reactanți, cât și produse.

    Un exemplu este procesul Haber, care formează amoniacului din azot și oxigen:

    N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)

    reacția ar putea fi la fel de ușor de scris:

    2NH3(g) ⇌ N2(g) + 3H2(g)

    constanta De echilibru pentru reacția indică cât de puternic săgeata indică o direcție față de celălalt, dar nu e arătat în ecuație.

    diferența dintre Reactant și reactiv

    în uz comun, termenii „reactant” și „reactiv” sunt utilizați interschimbabil., Din punct de vedere tehnic, cele două cuvinte au semnificații diferite. În chimia analitică, un reactiv este o substanță adăugată pentru a provoca o reacție chimică sau pentru a testa dacă a avut loc una. Reactivii nu sunt neapărat consumate într-o reacție.în mod similar, solvenții, catalizatorii și substraturile pot fi implicați într-o reacție, dar nu sunt considerați nici reactanți, nici produse.