en química, un reactivo es un material de partida en una reacción química que se consume para formar productos. La energía de activación requerida para iniciar una reacción química rompe los enlaces entre los átomos reactivos. El reactivo sufre un cambio químico, formando nuevos enlaces que dan lugar a productos., El término «reactante» se utilizó por primera vez entre 1900 y 1920.
ejemplos de reactivos
Los reactivos son con lo que comienzas en una reacción. Son diferentes de lo que obtienes después de que ocurre la reacción. Cualquier cambio químico implica reactivos y productos.
- La cera de una vela y el oxígeno en el aire son reactivos en una reacción de combustión. Los productos son dióxido de carbono y vapor de agua.
- cuando se quema gas metano, los reactivos son metano (CH4) y oxígeno en el aire (O2). Los productos de la reacción son dióxido de Carbono (CO2) y agua (H2O).,
- Cuando el agua se forma a partir de sus elementos, los reactivos son hidrógeno (H2) y oxígeno (O2) gas. El producto es agua (H2O).
- en la fotosíntesis, los reactivos son dióxido de Carbono (CO2) y agua (H2O). El producto es glucosa (C6H12O6). Tenga en cuenta que la luz solar no se considera un reactivo. Los reactivos son materia (átomos, moléculas, iones), No energía.
identificación de reactivos y productos en ecuaciones químicas
mire la flecha de reacción para identificar los reactivos y productos en una ecuación química., En una reacción que solo procede en la dirección hacia adelante, la flecha apunta de izquierda a derecha. Los reactivos están a la izquierda de la flecha, mientras que los productos están a la derecha de la flecha. Si alguna especie química está listada en ambos lados de la ecuación (por ejemplo, iones disolvente o espectador), no son ni reactivos ni productos.
en la siguiente reacción, A y B son reactantes y C es el producto:
a + b → c
Sin embargo, no es necesario que haya más de un reactante., En esta reacción, A es el reactivo, mientras que B y C son productos:
A → B + C
el número y tipo de átomos es el mismo para los productos y los reactivos en una ecuación química equilibrada. Por ejemplo, el número de átomos de hidrógeno y oxígeno es el mismo para los reactivos (H2 y O2) y el producto (H2O).
2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l)
El número de cada tipo de átomo es su coeficiente multiplicado por su subíndice (o 1 si no hay coeficiente o subíndice está en la lista)., Por lo tanto, hay 4 átomos de hidrógeno en el lado del reactivo (2 x 2) y 2 átomos de oxígeno (1 x 2). Hay 4 átomos de hidrógeno en el lado del producto (2 x 2) y 2 átomos de oxígeno (2 x 1). El estado de la materia (s = sólido, l = líquido, g = gas, aq = acuoso o disuelto en agua) se indica después de cada fórmula química.
muchas reacciones proceden en ambas direcciones para alcanzar un estado de equilibrio. Aquí de nuevo, la flecha de reacción identifica los reactivos y productos, ¡pero la flecha apunta en ambos sentidos!, En este tipo de reacción, las especies químicas en cada lado de la reacción son tanto reactivos como productos.
un ejemplo es el proceso Haber, que forma amoníaco a partir de nitrógeno y oxígeno:
N2(g) + 3H2(g) 2 2NH3(g)
la reacción podría escribirse fácilmente:
2NH3(g) n N2(g) + 3H2(g)
la constante de equilibrio para la reacción indica cuán fuertemente la flecha apunta una dirección versus la otra, pero no se muestra en la ecuación.
diferencia entre reactivo y reactivo
en el uso común, los Términos «reactivo» y «reactivo» se utilizan indistintamente., Técnicamente, las dos palabras tienen significados diferentes. En Química Analítica, un reactivo es una sustancia añadida para causar una reacción química o probar si se ha producido una. Los reactivos no se consumen necesariamente en una reacción.
del mismo modo, los disolventes, catalizadores y sustratos pueden estar involucrados en una reacción, pero se consideran ni reactivos ni productos.