In der Chemie ist ein Reaktant ein Ausgangsmaterial in einer chemischen Reaktion, das zur Bildung von Produkten verbraucht wird. Die Aktivierungsenergie, die benötigt wird,um eine chemische Reaktion auszulösen, bricht die Bindungen zwischen Reaktantatomen. Der Reaktant erfährt eine chemische Veränderung und bildet neue Bindungen, die zu Produkten führen., Der Begriff „Reaktant“ kam erstmals um 1900 bis 1920 zum Einsatz.
Beispiele für Reaktanten
Reaktanten sind das, womit Sie in einer Reaktion beginnen. Sie unterscheiden sich von dem, was Sie nach der Reaktion erhalten. Jede chemische Veränderung beinhaltet Reaktanten und Produkte.
- Das Wachs einer Kerze und Sauerstoff in der Luft sind Reaktanten in einer verbrennungsreaktion. Die Produkte sind Kohlendioxid und Wasserdampf.
- Wenn Sie Methangas verbrennen, sind die Reaktanten Methan (CH4) und Sauerstoff in der Luft (O2). Die Reaktionsprodukte sind Kohlendioxid (CO2) und Wasser (H2O).,
- Wenn sich Wasser aus seinen Elementen bildet, sind die Reaktanten Wasserstoff (H2) und Sauerstoff (O2) Gas. Das Produkt ist Wasser (H2O).
- Bei der Photosynthese sind die Reaktanten Kohlendioxid (CO2) und Wasser (H2O). Das Produkt ist Glukose (C6H12O6). Beachten Sie, dass Sonnenlicht nicht als Reaktant gilt. Reaktanten sind Materie (Atome, Moleküle, Ionen), nicht Energie.
Reaktanten und Produkte in chemischen Gleichungen identifizieren
Sehen Sie sich den Reaktionspfeil an, um die Reaktanten und Produkte in einer chemischen Gleichung zu identifizieren., Bei einer Reaktion, die nur in Vorwärtsrichtung verläuft, zeigt der Pfeil von links nach rechts. Die Reaktanten befinden sich links vom Pfeil, während sich die Produkte rechts vom Pfeil befinden. Wenn chemische Spezies auf beiden Seiten der Gleichung aufgeführt sind (z. B. Lösungsmittel-oder Zuschauerionen), sind sie weder Reaktanten noch Produkte.
In der folgenden Reaktion sind A und B Reaktanten und C ist das Produkt:
A + B → C
Es muss jedoch nicht mehr als ein Reaktant vorhanden sein., Bei dieser Reaktion ist A der Reaktant, während B und C Produkte sind:
A → B + C
Die Anzahl und Art der Atome ist für die Produkte und die Reaktanten in einer ausgewogenen chemischen Gleichung gleich. Zum Beispiel ist die Anzahl der Wasserstoff – und Sauerstoffatome für die Reaktanten (H2 und O2) und das Produkt (H2O) gleich.
2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l)
Die Anzahl jedes Atomtyps ist sein Koeffizient multipliziert mit seinem Index (oder mit 1, wenn kein Koeffizient oder Index aufgeführt ist)., Auf der Reaktantenseite befinden sich also 4 Wasserstoffatome (2 x 2) und 2 Sauerstoffatome (1 x 2). Auf der Produktseite befinden sich 4 Wasserstoffatome (2 x 2) und 2 Sauerstoffatome (2 x 1). Der Zustand der Materie (s = fest, l = flüssig, g = Gas, aq = wässrig oder in Wasser gelöst) wird nach jeder chemischen Formel angegeben.
Viele Reaktionen verlaufen in beide Richtungen, um einen Gleichgewichtszustand zu erreichen. Auch hier identifiziert der Reaktionspfeil die Reaktanten und Produkte, aber der Pfeil zeigt in beide Richtungen!, Bei dieser Art von Reaktion sind die chemischen Spezies auf jeder Seite der Reaktion sowohl Reaktanten als auch Produkte.
Ein Beispiel ist der Haber-Prozess, der Ammoniak aus Stickstoff und Sauerstoff bildet:
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
Die Reaktion könnte genauso leicht geschrieben werden:
2NH3(g) ⇌ N2(g) + 3H2(g)
Die Gleichgewichtskonstante für die Reaktion gibt an, wie stark der Pfeil in die eine Richtung zeigt, aber es ist nicht in der Gleichung.
Unterschied zwischen Reaktant und Reagenz
Im allgemeinen Gebrauch werden die Begriffe „Reaktant“ und „Reagenz“ austauschbar verwendet., Technisch gesehen haben die beiden Wörter unterschiedliche Bedeutungen. In der analytischen Chemie ist ein Reagenz eine Substanz, die hinzugefügt wird, um eine chemische Reaktion auszulösen oder zu testen, ob eines aufgetreten ist. Reagenzien werden nicht unbedingt in einer Reaktion verbraucht.
In ähnlicher Weise können Lösungsmittel, Katalysatoren und Substrate an einer Reaktion beteiligt sein, sie gelten jedoch weder als Reaktanten noch als Produkte.