ÜBERSICHT

Kaliumhydroxid (poe-TAS-ee-yum hy-DROK-side) ist ein weißer deliqueszierender Feststoff, der in Stöcken, Klumpen, Flocken oder Pellets erhältlich ist. Ein deliqueszierendes Material neigt dazu, so viel Feuchtigkeit aus der Atmosphäre aufzunehmen, dass es sehr nass wird, sogar bis es sich in dem Wasser auflöst, das es absorbiert hat. Kaliumhydroxid absorbiert auch Kohlendioxid aus der Luft und verändert sich dabei in Kaliumcarbonat (K2CO3). Kaliumhydroxid ist eines der ätzendsten bekannten Materialien., Es hat eine Reihe von Anwendungen in Industrie und Landwirtschaft.

Kaliumhydroxid ist chemisch sehr aktiv. Es reagiert heftig mit Säuren und erzeugt dabei erhebliche Wärmemengen. In feuchter Luft korrodiert es Metalle wie Zinn, Blei, Zink und Aluminium unter Freisetzung von brennbarem und explosivem Wasserstoffgas.,

KEY FACTS

OTHER NAMES:

Caustic potash; potash lye; potassa; potassium hydrate

FORMULA:

KOH

ELEMENTS:

Potassium, oxygen, hydrogen

COMPOUND TYPE:

Base (inorganic)

STATE:

Solid

MOLECULAR WEIGHT:

56.,10 g/mol

SCHMELZPUNKT:

406°C (763°F)

SIEDEPUNKT:

1327°C (2421°F)

LÖSLICHKEIT:

Löslich in Wasser, Ethylalkohol, Methylalkohol und Glycerin

WIE ES HERGESTELLT WIRD

Kaliumhydroxid wird durch Elektrolyse einer wässrigen Lösung von Kaliumchlorid (h3)

KCl). In diesem Prozess zersetzt ein elektrischer Strom Kaliumchlorid in Kalium und Chlor. Das Chlor entweicht als gasförmiges Nebenprodukt, und das Kalium reagiert mit Wasser zu Kaliumhydroxid.,

HÄUFIGE VERWENDUNGEN UND POTENZIELLE GEFAHREN

In den USA wurden 2005 schätzungsweise 440.000 Tonnen Kaliumhydroxid (485.000 kurze Tonnen) verwendet. Ungefähr 53 Prozent dieser Menge wurden bei der Herstellung anderer Kaliumverbindungen verwendet, insbesondere Kaliumcarbonat (28 Prozent), Kaliumacetat, Kaliumcyanid, Kaliumpermanganat und Kaliumcitrat. Etwa 10 Prozent des gesamten ätzenden Kalis wurden bei der Herstellung von Kaliumseifen und Reinigungsmitteln verwendet. Die meisten Seifen und Reinigungsmittel bestehen aus Natriumhydroxid., Kaliumhydroxid kann jedoch durch Natriumhydroxid ersetzt werden, um Seifen und Reinigungsmittel mit besonderen Eigenschaften zu erhalten. Flüssige Seifen und Seifen, die in Salzwasser oder Wasser mit hohem Mineralgehalt schäumen, sind Beispiele für solche speziellen Kaliumseifen.,d bei der Entfernung von Schalen aus Obst und Gemüse, der Karmelisierung von zuckerhaltigen Produkten, der Verdickung von Eiscreme, der Erweichung von Oliven, der Herstellung von Schokolade und Kakao und der Herstellung von Hominy aus Maiskörnern;

  • Bei der Herstellung von Alkali-Lagerbatterien und einigen Arten von Brennstoffzellen;
  • Bei der Raffination von Erdöl;
  • Als Möglichkeit zur Entfernung von Hornknospen von Jungrindern;
  • In einer Reihe kosmetischer Verfahren, wie z. B. Erweichung von nagelhaut, Entfernung von Warzen und Reinigung von Zahnersatz; und
  • Als Bestandteil in Farbentfernern.,

    • Interessante Fakten

    • Reines Kaliumhydroxid ist schwer herzustellen, da die Verbindung so reaktiv ist, dass sie dazu neigt, mit Feuchtigkeit, Kohlendioxid und anderen Verunreinigungen zu reagieren, mit denen sie in Kontakt kommt. Die Verbindung ist in einer Reinheit von etwa 90 Prozent im Handel erhältlich. Bei Bedarf sind jedoch viel reinere Produkte erhältlich.

    Kaliumhydroxid ist eine sehr gefährliche Chemikalie. Es ist ätzend für Gewebe und kann zu schweren Verbrennungen von Haut, Augen und Schleimhäuten führen., Bei Einnahme kann es zu inneren Blutungen, Gewebenarben, Übelkeit, Erbrechen, Durchfall und Blutdrucksenkung kommen, die zum Kollaps einer Person führen können. In ausreichenden Mengen kann es zum Tod führen. Das Einatmen von Kaliumhydroxid-Dämpfen oder Staub kann zu Lungenreizungen, Niesen, Halsschmerzen, Schnupfen und schweren Lungenschäden führen. Bei Kontakt mit den Augen kann die Verbindung verschwommenes Sehen und in ausreichender Menge Sehverlust verursachen., Personen, die mit der Verbindung arbeiten müssen, sollten immer eine Schutzbrille, Handschuhe und Schutzkleidung tragen, um das Kontaktrisiko mit der Chemikalie zu verringern.

    Wörter zu wissen

    WÄSSRIGE LÖSUNG Eine Lösung, die aus einem in Wasser gelösten Material besteht. ÄTZEND Stark basisch oder alkalisch; kann lebendes Gewebe reizen oder korrodieren. DELIQUESCENT Mit der Tendenz, Feuchtigkeit aufzunehmen und daher aufzulösen oder zu schmelzen. SCHLEIMHÄUTE Gewebe, die die feuchte innere Auskleidung des Verdauungs -, Atmungs -, Harn-und Fortpflanzungssystems auskleiden.,

    WEITERE INFORMATIONEN

    Cavitch, Susan Miller. Das Naturseifenbuch: Herstellung von Seifen auf Kräuter – und Gemüsebasis. Markahm, Kanada: Storey Publishing, 1995.

    „Kaliumhydroxid.“Medline Plus. http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/ency/article/002482.htm (Zugriff am 1. November 2005).

    Siehe Auchatriumhydroxid