w chemii, reagent jest materiałem wyjściowym w reakcji chemicznej, która jest zużywana do tworzenia produktów. Energia aktywacji potrzebna do zainicjowania reakcji chemicznej przerywa wiązania między reagującymi atomami. Reagent ulega zmianie chemicznej, tworząc nowe wiązania, które prowadzą do produktów., Termin „reagent” po raz pierwszy pojawił się w użyciu około 1900 do 1920 roku.
przykłady reagentów
reagenty są tym, co zaczynasz w reakcji. Różnią się one od tego, co otrzymujesz po wystąpieniu reakcji. Każda zmiana chemiczna obejmuje reagenty i produkty.
- wosk świecy i tlen w powietrzu są reagentami w reakcji spalania. Produktami są dwutlenek węgla i para wodna.
- podczas spalania metanu reagentami są Metan (CH4) i tlen w powietrzu (O2). Produktami reakcji są dwutlenek węgla (CO2) i woda (H2O).,
- gdy woda tworzy się z jej pierwiastków, reagentami są wodór (H2) i tlen (O2). Produktem jest woda (H2O).
- w fotosyntezie reagentami są dwutlenek węgla (CO2) i woda (H2O). Produktem jest glukoza (C6H12O6). Należy pamiętać, że światło słoneczne nie jest uważane za reagent. Reaktantami są Materia (Atomy, cząsteczki, jony), a nie Energia.
Identyfikacja reagentów i produktów w równaniach chemicznych
spójrz na strzałkę reakcji, aby zidentyfikować reagenty i produkty w równaniu chemicznym., W reakcji, która przebiega tylko w kierunku do przodu, strzałka wskazuje od lewej do prawej. Reagenty są na lewo od strzałki, podczas gdy produkty są na prawo od strzałki. Jeżeli po obu stronach równania wymienione są jakiekolwiek gatunki chemiczne (np. jony rozpuszczalnikowe lub widza), nie są one ani reaktantami, ani produktami.
w następującej reakcji, a i B są reaktantami, A C jest produktem:
a + b → C
jednak nie musi być więcej niż jeden reagent., W tej reakcji a jest reaktantem, podczas gdy B I C są produktami:
A → B + C
liczba i typ atomów są takie same dla produktów i reagentów w zrównoważonym równaniu chemicznym. Na przykład liczba atomów wodoru i tlenu jest taka sama dla reagentów (H2 I O2) i produktów (H2O).
2 H2(g) + O2(G) → 2 H2O(l)
Liczba każdego typu atomu jest jego współczynnikiem pomnożonym przez jego indeks dolny (lub przez 1, jeśli nie podano współczynnika lub indeks dolny)., Tak więc po stronie reaktora znajdują się 4 atomy wodoru (2 x 2) i 2 atomy tlenu (1 x 2). Po stronie produktu znajdują się 4 atomy wodoru (2 x 2) i 2 atomy tlenu (2 x 1). Stan materii (s = ciało stałe, l = ciecz, g = Gaz, aq = wodnisty lub rozpuszczony w wodzie) podaje się po każdym wzorze chemicznym.
wiele reakcji przebiega w obu kierunkach, aby osiągnąć stan równowagi. Tutaj ponownie, strzałka reakcji identyfikuje reagentów i produktów, ale strzałka wskazuje w obie strony!, W tego typu reakcji, gatunki chemiczne po każdej stronie reakcji są zarówno reagentów i produktów.
przykładem jest proces Habera, który tworzy amoniak z azotu i tlenu:
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2nh3(g)
reakcję można równie łatwo zapisać:
2nh3(g) ⇌ N2(g) + 3H2(g)
stała równowagi dla reakcji wskazuje, jak mocno strzałka wskazuje jeden kierunek w stosunku do drugiego, ale nie jest to pokazane w równaniu.
różnica między reagentem a odczynnikiem
w powszechnym użyciu terminy „reagent” i „odczynnik” są używane zamiennie., Technicznie oba słowa mają różne znaczenia. W chemii analitycznej odczynnik jest substancją dodaną w celu wywołania reakcji chemicznej lub sprawdzenia, czy doszło do niej. Odczynniki niekoniecznie są zużywane w reakcji.
podobnie rozpuszczalniki, katalizatory i substraty mogą być zaangażowane w reakcję, ale nie są one uważane za reagenty ani produkty.