in de chemie is een reactant een grondstof in een chemische reactie die wordt gebruikt om producten te vormen. De activeringsenergie die nodig is om een chemische reactie in gang te zetten breekt de bindingen tussen reactantatomen. De reactant ondergaat een chemische verandering, waardoor nieuwe bindingen ontstaan die resulteren in producten., De term “reactant” kwam voor het eerst in gebruik rond 1900 tot 1920.
voorbeelden van reactanten
reactanten zijn waarmee u begint in een reactie. Ze zijn anders dan wat je krijgt nadat de reactie optreedt. Elke chemische verandering gaat om reagentia en producten.
- de was van een kaars en zuurstof in de lucht zijn reagentia in een verbrandingsreactie. De producten zijn kooldioxide en waterdamp.
- wanneer u methaangas verbrandt, zijn de reagentia methaan (CH4) en zuurstof in de lucht (O2). De producten van de reactie zijn kooldioxide (CO2) en water (H2O).,
- wanneer uit de elementen water wordt gevormd, zijn de reagentia waterstof (H2) en zuurstof (O2) gas. Het product is water (H2O).
- bij fotosynthese zijn de reagentia kooldioxide (CO2) en water (H2O). Het product is glucose (C6H12O6). Merk op dat zonlicht niet wordt beschouwd als een reactieve stof. Reagentia zijn materie (atomen, moleculen, ionen), geen energie.
Identificatie van reactanten en producten in chemische vergelijkingen
Kijk naar de reactiepijl om de reactanten en producten in een chemische vergelijking te identificeren., In een reactie die alleen naar voren gaat wijst de pijl van links naar rechts. De reactiemiddelen bevinden zich links van de pijl, terwijl de producten rechts van de pijl liggen. Als chemische soorten aan beide zijden van de vergelijking worden vermeld (bv. oplosmiddelionen of spectatorionen), zijn ze geen reagentia of producten.
in de volgende reactie zijn A en B reactanten en C is het product:
A + B → C
Er hoeft echter niet meer dan één reactant te zijn., In deze reactie is A de reactant, terwijl B en C producten zijn:
A → B + C
het aantal en het type atomen zijn hetzelfde voor de producten en de reactanten in een gebalanceerde chemische vergelijking. Het aantal waterstof – en zuurstofatomen is bijvoorbeeld hetzelfde voor de reagentia (H2 en O2) en het product (H2o).
2 H2(g) + O2(g) → 2 H2o(l)
het aantal van elk type atoom is de coëfficiënt vermenigvuldigd met zijn subscript (of met 1 als er geen coëfficiënt of subscript wordt vermeld)., Er zijn dus 4 atomen waterstof aan de reactantzijde (2 x 2) en 2 atomen zuurstof (1 x 2). Er zijn 4 atomen waterstof aan de productzijde (2 x 2) en 2 atomen zuurstof (2 x 1). De toestand van de materie (s = vast, l = vloeibaar, g = gas, aq = waterig of opgelost in water) wordt vermeld volgens elke chemische formule.
veel reacties gaan in beide richtingen om een evenwichtstoestand te bereiken. Ook hier identificeert de reactiepijl de reagentia en producten, maar de pijl wijst naar beide kanten!, In dit type van reactie, zijn de chemische species aan elke kant van de reactie zowel reactanten als producten.
een voorbeeld is het Haber-proces, dat ammoniak uit stikstof en zuurstof vormt:
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
De reactie kan net zo gemakkelijk worden geschreven:
2NH3(g) ⇌ N2(g) + 3H2(g)
de evenwichtsconstante voor de reactie geeft aan hoe sterk de pijl de ene richting wijst ten opzichte van de andere, maar wordt niet weergegeven in de vergelijking.
verschil tussen Reactant en reagens
bij algemeen gebruik worden de termen “reactant” en “reagens” door elkaar gebruikt., Technisch gezien hebben de twee woorden verschillende betekenissen. In de analytische chemie is een reagens een stof die wordt toegevoegd om een chemische reactie of test te veroorzaken of één voorgekomen is. Reagentia worden niet per se geconsumeerd in een reactie.
evenzo kunnen oplosmiddelen, katalysatoren en substraten bij een reactie betrokken zijn, maar zij worden niet als reagentia of als producten beschouwd.