에서 화학,반응 시작자재에서 화학 반응은 소비하는 형태로 제품입니다. 화학 반응을 시작하는 데 필요한 활성화 에너지는 반응물 원자 사이의 결합을 끊습니다. 반응물은 화학적 변화를 겪어 생성물을 초래하는 새로운 결합을 형성합니다., “반응물”이라는 용어는 1900 년에서 1920 년경에 처음 사용되었습니다.
반응물의 예
반응물은 반응에서 시작하는 것입니다. 그들은 반응이 일어난 후에 당신이 얻는 것과는 다릅니다. 모든 화학적 변화에는 반응물과 생성물이 포함됩니다.
- 공기 중의 양초와 산소의 왁스는 연소 반응에서 반응물이다. 제품은 이산화탄소와 물 증기입니다.
- 메탄 가스를 태울 때 반응물은 메탄(CH4)과 공기 중의 산소(O2)입니다. 반응 생성물은 이산화탄소(CO2)와 물(H2O)입니다.,
- 물 그것의 성분에서 형성할 때,반응물은 수소(H2)및 산소(O2)가스입니다. 제품은 물(H2O)입니다.
- 광합성에서 반응물은 이산화탄소(CO2)와 물(H2O)입니다. 제품은 포도당(C6H12O6)입니다. 햇빛은 반응물로 간주되지 않는다는 점에 유의하십시오. 반응물은 에너지가 아닌 물질(원자,분자,이온)입니다.
식별하는 반응물 및 제품에서 화학 방정식
보이는 반응에서 화살표를 식별하는 반응물 및 제품에서 화학 방정식이다., 앞으로 방향으로 만 진행되는 반응에서 화살표는 왼쪽에서 오른쪽으로 가리 킵니다. 반응물은 화살표의 왼쪽에,생성물은 화살표의 오른쪽에 있습니다. 는 경우는 모든 화학 종에 나열되어의 양쪽 방정식(예를들면,용매 또는 관객이온),그들은 둘 다 반응도 제품입니다.
에서 다음과 같은 반응을 A 와 B 은 반응물 및 애플리케이션은 다음과 같은 제품:
A+B→C
그러나,을 필요가 없다 하나 이상의 반응., 에서 이러한 반응은 반응하는 동안,B,C 제품입니다:
A→B+C
의 수와 종류 원자로 동일한 제품 및 반응에 균형 잡힌 화학 방정식이다. 예를 들어,수소 및 산소 원자의 수는 반응물(H2 및 O2)및 생성물(H2O)에 대해 동일합니다.
2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)
의 수는 각각의 형식의 아날로그 전자기구,디지털 전자기 계수를 곱한 첨자(또는 1 지 않으면 계수나 아래 첨자 나열됩)., 따라서 반응물 측면(2×2)에 수소 원자가 4 개 있고 산소 원자(1×2)가 2 개 있습니다. 생성물 측면(2×2)에 수소 원자 4 개와 산소 원자 2 개(2×1)가 있습니다. 물질의 상태(s=고체,l=액체,g=가스,aq=수성 또는 물 속에 용해 됨)는 각 화학식 다음에 명시되어 있습니다.
많은 반응이 양방향으로 진행되어 평형 상태에 도달합니다. 여기서 다시 반응 화살표는 반응물과 생성물을 식별하지만 화살표는 두 가지 방법을 가리 킵니다!, 이러한 유형의 반응에서,반응의 각면에있는 화학 종은 반응물과 생성물 모두이다.
예를 들어 하버 프로세스,을 형성하는 암모니아에서 질소와 산소:
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)
반응할 수 있으로 쉽게 작성할
2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)
는 평형수에 대해 반응을 나타내는 방법을 강의 목표는 하나의 방향으로 대하지만,그것은에 표시되지 않습니다.
차이 반응과 시약
에서는 일반적인 사용 조건”반응”과”시약”은 서로 바꾸어 사용할 수 있습니다., 기술적으로 두 단어는 의미가 다릅니다. 분석 화학에서 시약은 화학 반응을 일으키거나 하나가 발생했는지 여부를 테스트하기 위해 첨가 된 물질입니다. 시약이 반드시 반응에 소비되는 것은 아닙니다.
유사하게,용매,촉매 및 기질은 반응에 관여 할 수 있지만,이들은 반응물이나 생성물이 아닌 것으로 간주된다.