en chimie, un réactif est une matière de départ dans une réaction chimique qui est consommée pour former des produits. L’énergie d’activation nécessaire pour initier une réaction chimique rompt les liaisons entre les atomes réactifs. Le réactif subit un changement chimique, formant de nouvelles liaisons qui aboutissent à des produits., Le terme « réactif » a été utilisé pour la première fois vers 1900 à 1920.
des Exemples de Réactifs
les Réactifs sont ce que vous commencez avec une réaction. Ils sont différents de ce que vous obtenez après la réaction. Tout changement chimique implique des réactifs et des produits.
- La cire d’une bougie et de l’oxygène dans l’air sont réactifs dans une réaction de combustion. Les produits sont le dioxyde de carbone et la vapeur d’eau.
- lorsque vous brûlez du méthane, les réactifs sont le méthane (CH4) et l’oxygène dans l’air (O2). Les produits de la réaction sont le dioxyde de carbone (CO2) et l’eau (H2O).,
- lorsque l’eau se forme à partir de ses éléments, les réactifs sont l’hydrogène (H2) et l’oxygène (O2) gazeux. Le produit est de l’eau (H2O).
- Dans la photosynthèse, les réactifs sont le dioxyde de carbone (CO2) et l’eau (H2O). Le produit est le glucose (C6H12O6). Notez que la lumière du soleil n’est pas considérée comme un réactif. Les réactifs sont de la matière (atomes, molécules, ions), pas de l’énergie.
identification des réactifs et des produits dans les équations chimiques
regardez la flèche de réaction pour identifier les réactifs et les produits dans une équation chimique., Dans une réaction qui ne se déroule que dans la direction avant, la flèche pointe de gauche à droite. Les réactifs sont à gauche de la flèche, tandis que les produits sont à la droite de la flèche. Si des espèces chimiques sont énumérées des deux côtés de l’équation (par exemple, des ions solvant ou spectateur), ce ne sont ni des réactifs ni des produits.
dans la réaction suivante, A et B sont des réactifs et C est le produit:
A + B → C
cependant, il n’est pas nécessaire qu’il y ait plus d’un réactif., Dans cette réaction, A est le réactif, tandis que B et C sont des produits:
A → B + C
le nombre et le type d’atomes sont les mêmes pour les produits et les réactifs dans une équation chimique équilibrée. Par exemple, le nombre d’atomes d’hydrogène et d’oxygène est le même pour les réactifs (H2 et O2) et le produit (H2O).
2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l)
Le nombre de chaque type d’atome est son coefficient multiplié par son indice (ou 1 si pas de coefficient ou indice est inscrit)., Donc, il y a 4 atomes d’hydrogène sur le réactif de côté (2 x 2) et 2 atomes d’oxygène (1 x 2). Il y a 4 atomes d’hydrogène sur le côté produit (2 x 2) et 2 atomes d’oxygène (2 x 1). L’état de la matière (s = solide, l = liquide, g = gaz, aq = aqueux ou dissous dans l’eau) est indiqué suivant chaque formule chimique.
de nombreuses réactions se déroulent dans les deux sens pour atteindre un État d’équilibre. Là encore, la flèche de réaction identifie les réactifs et les produits, mais la flèche pointe dans les deux sens!, Dans ce type de réaction, les espèces chimiques de chaque côté de la réaction sont à la fois réactifs et des produits.
un exemple est le processus Haber, qui forme de l’ammoniac à partir de l’azote et de l’oxygène:
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2nh3(g)
la réaction pourrait aussi facilement s’écrire:
2nh3(g) ⇌ N2(g) + 3H2(g)
la constante d’équilibre de la réaction indique à quel point la flèche pointe dans une direction par rapport à l’autre, mais elle n’est pas indiquée dans l’équation.
différence entre réactif et réactif
dans l’usage courant, les Termes « réactif” et « réactif” sont utilisés de manière interchangeable., Techniquement, les deux mots ont des significations différentes. En chimie analytique, un réactif est une substance ajoutée pour provoquer une réaction chimique ou tester si une réaction s’est produite. Les réactifs ne sont pas nécessairement consommés dans une réaction.
de même, les solvants, les catalyseurs et les substrats peuvent être impliqués dans une réaction, mais ils ne sont considérés ni comme des réactifs ni comme des produits.