i kemi är ett reaktant utgångsmaterial i en kemisk reaktion som förbrukas för att bilda produkter. Den aktiveringsenergi som krävs för att initiera en kemisk reaktion bryter bindningarna mellan reaktantatomer. Reaktanten genomgår en kemisk förändring och bildar nya bindningar som resulterar i produkter., Termen ”reaktant” kom först i bruk runt 1900 till 1920.
exempel på reaktanter
reaktanter är vad du börjar med i en reaktion. De skiljer sig från vad du får efter att reaktionen uppstår. Varje kemisk förändring innebär reaktanter och produkter.
- vaxet av ett ljus och syre i luften är reaktanter i en förbränningsreaktion. Produkterna är koldioxid och vattenånga.
- när du bränner metangas är reaktanterna metan (CH4) och syre i luft (O2). Reaktionsprodukterna är koldioxid (CO2) och vatten (H2O).,
- när vatten bildas från dess element är reaktanterna väte (H2) och syre (O2) gas. Produkten är vatten (H2O).
- i fotosyntesen är reaktanterna koldioxid (CO2) och vatten (H2O). Produkten är glukos (C6H12O6). Observera att solljus inte anses vara en reaktant. Reaktanter är materia (atomer, molekyler, joner), inte energi.
identifiera reaktanter och produkter i kemiska ekvationer
titta på reaktionspilen för att identifiera reaktanterna och produkterna i en kemisk ekvation., I en reaktion som bara fortsätter i framåtriktningen pekar pilen från vänster till höger. Reaktanterna är till vänster om pilen, medan produkterna är till höger om pilen. Om någon kemisk art anges på båda sidor av ekvationen (t.ex. lösningsmedel eller åskådarjoner) är de varken reaktanter eller produkter.
i följande reaktion är A och B reaktanter och C är produkten:
a + b → c
det behöver dock inte finnas mer än ett reaktant., I denna reaktion är A reaktanten, medan B och C är produkter:
a → b + c
antalet och typen av atomer är densamma för produkterna och reaktanterna i en balanserad kemisk ekvation. Till exempel är antalet väte-och syreatomer desamma för reaktanterna (H2 och O2) och produkten (H2O).
2 H2(g) + O2(g) → 2 H2o(l)
antalet av varje typ av atom är dess koefficient multiplicerat med dess subscript (eller med 1 Om ingen koefficient eller subscript är listad)., Så det finns 4 atomer av väte på reaktantsidan (2 x 2) och 2 atomer av syre (1 x 2). Det finns 4 atomer väte på produktsidan (2 x 2) och 2 atomer syre (2 x 1). Materiens tillstånd (s = fast, L = flytande, g = gas, aq = vattenhaltig eller upplöst i vatten) anges enligt varje kemisk formel.
många reaktioner fortsätter i båda riktningarna för att nå ett jämviktsläge. Här igen identifierar reaktionspilen reaktanterna och produkterna, men pilen pekar åt båda hållen!, I denna typ av reaktion är de kemiska arterna på varje sida av reaktionen både reaktanter och produkter.
ett exempel är Haberprocessen, som bildar ammoniak från kväve och syre:
N2(g) + 3H2(g) 2nh3(g)
reaktionen kan lika enkelt skrivas:
2nh3(g) N2(g) + 3H2(g)
jämviktskonstanten för reaktionen indikerar hur starkt pilen pekar en riktning mot den andra, men det visas inte i ekvationen.
skillnad mellan reaktant och reagens
vid vanlig användning används termerna ”reaktant” och ”reagens” omväxlande., Tekniskt sett har de två orden olika betydelser. I analytisk kemi är ett reagens ett ämne som tillsätts för att orsaka en kemisk reaktion eller test om en har inträffat. Reagenser konsumeras inte nödvändigtvis i en reaktion.
på samma sätt kan lösningsmedel, katalysatorer och substrat vara involverade i en reaktion, men de anses varken vara reaktanter eller produkter.