neste experimento os sais solúveis são de sulfato de magnésio e o carbonato de sódio e o sal insolúvel formado é o carbonato de magnésio, que podem ser filtrados, secos e recolhidos.

Este é um experimento de classe padrão curto. Não deve demorar mais de 20 minutos até ao ponto em que o produto húmido pode ser colocado em reserva para secar.,se as soluções puderem ser fornecidas em quantidades previamente medidas de 25 cm3 em recipientes rotulados, a distribuição de produtos químicos e o controlo de quantidades podem ser facilmente geridos e o trabalho prático pode começar sem demora.o carbonato de sódio numa solução diluída é fracamente alcalino. Assim, os poucos outros problemas de segurança são essencialmente restritos ao manuseio seguro de vidro. Mesmo estes podem ser minimizados pela utilização de funis de filtro de polietileno. Este experimento é, portanto, adequado como um experimento de classe para a maioria das classes.,

Equipamentos

Aparelhos

  • proteção para os Olhos
  • Cónicos frascos (100 cm3) x2
  • Filtro de funil (65 mm de diâmetro ou similar, nota 1)
  • papéis de Filtro (tamanho adequado para funis usado)

Aparelhos de notas

  1. Polietileno filtro de funis são mais seguros e mais baratos do que o vidro funis. O tamanho do papel de filtro, quando dobrado, deve corresponder ao tamanho do funil. O grau mais barato de papel de filtro é bom para esta experiência.solução de carbonato de sódio, 0, 5 M, 25 cm3

    2. solução de sulfato de magnésio, 0.,5 m, 25 cm3

    Saúde, Segurança e notas técnicas

    • leia as nossas orientações de segurança e saúde padrão
    • Use eye protection. se as soluções de reagente puderem ser distribuídas em quantidades pré-medidas, os resíduos são reduzidos e a organização das aulas é mais fácil. Todos os recipientes utilizados para estas soluções devem ser rotulados.
    • solução de carbonato de sódio, Na2CO3 (aq) – ver CLEOPSS Hazcard HC095a e o livro de receitas da CLEOPSS RB080.solução de sulfato de magnésio, MgSO4(aq) – ver CLAPSS Hazcard HC059b. 3MgCO3.Mg (OH) 2.,3H2O(s) – ver CLEAPSS Hazcard HC059b.

    Procedimento

    1. Mistura de 25 cm3 de solução de sulfato de magnésio e 25 cm3 de solução de carbonato de sódio em um frasco cónico.colocar a ampola de filtração no gargalo de outro frasco cónico.dobre o papel de filtro para caber no funil do filtro e coloque-o no lugar.rode suavemente a mistura de reacção e verte um pouco de cada vez para o papel de filtro no funil. Verter apenas uma solução suficiente de cada vez para deixar o nível da solução 1 cm abaixo da jante do papel de filtro. Permitir filtrar através.,deve recolher-se no frasco uma solução límpida. Se a solução não estiver límpida e a nebulosidade branca permanecer nela, terá de repetir a filtração.retire cuidadosamente o papel do filtro húmido do funil e coloque-o numa toalha de papel seca e limpa. Etiquetar com o(s) seu (s) Nome (s) e sair em um lugar quente, seguro de interferência, até que tenha secado completamente (algumas horas).,Fonte: Royal Society of Chemistry o aparelho preparado para a experiência de fabrico de carbonato de magnésio notas de ensino

      não existem riscos significativos nesta experiência, excepto no que se refere ao risco de vidro partido se um frasco for derrubado.

      a formação de precipitados aquando da mistura de duas soluções encontra-se frequentemente em Química. Esta experiência destina-se a ser uma primeira introdução a este fenómeno para jovens de 11-14 anos, bem como a técnicas práticas de filtração., O experimento pode ser feito mais emocionante visualmente, fazendo um sal colorido, como o carbonato de cobre (II); neste caso, o nível de perigo químico é ligeiramente maior, uma vez que o carbonato de cobre(II) é prejudicial.

      , Pois esta é concebida como uma primeira introdução, a interpretação deve ser restrita para desenvolver a palavra equação como um resumo do que aconteceu:

      de sulfato de magnésio + carbonato de sódio → carbonato de magnésio + sulfato de sódio

      Sugerindo o nome do sal esquerda na solução não é fácil para os alunos nesta fase., Precisa ser abordado cuidadosamente, provavelmente por discussão de grupo ou de classe inteira. A utilização de etiquetas de cartão recortadas: “sódio”, “magnésio”, “carbonato” e “sulfato” para os estudantes circularem irá ajudar muitos deles a compreender a ideia de “parceiros de troca”.

      pode adicionar algum interesse aos sais que são usados, e que sais são formados. Mencione suas utilizações, se isso ajudar a classe A ver que essas substâncias não são apenas importantes no laboratório. Abaixar.

      informação de base

      sulfato de magnésio é conhecido como sais de Epsom., Isto porque a água encontrada no spa em Epsom em Surrey contém este sal em concentração bastante elevada. Os sais de Epsom raramente são usados hoje em dia, mas foram usados na medicina como um purgativo.carbonato de sódio é encontrado naturalmente em altas concentrações nos lagos de soda do Quênia e Tanzânia na África Oriental. É também fabricado em grandes quantidades e utilizado em muitas indústrias diferentes, incluindo a própria indústria química e na produção de vidro. É encontrado em casa como detergente, e em alguns detergentes em pó., Para mais informações sobre carbonato de sódio em geral, você pode estar interessado na Royal Society of Chemistry Book, carbonato de sódio: um material versátil.o carbonato de magnésio encontra-se no mineral dolomite, misturado com carbonato de cálcio. A maioria das limestonas contém uma proporção de carbonato de magnésio – algumas uma proporção muito elevada. Carbonato de magnésio é usado na indústria como uma grande fonte de compostos de magnésio, é usado em muitas preparações médicas para tratar a indigestão e também é usado como giz de ginástica.,sulfato de sódio, conhecido como sal de Glauber, é encontrado (como sais de Epsom) em alguns brinos naturais. É usado em grandes quantidades em indústrias como a produção de celulose de madeira, fabricação de vidro e detergentes, e é também como um laxante suave.

      Se esse experimento é utilizado com alunos mais velhos, você pode pedir-lhes para trabalhar o símbolo equação:

      MgSO4(aq) + Na2CO3(aq) → MgCO3(s) + Na2SO4(aq)

      A equação iônica, juntamente com o conceito de ‘espectador íons’, é provável que seja apropriado para menos alunos., No entanto, não é provável que este seja o experimento onde o conceito de íons espectadores é introduzido, como existem melhores exemplos, com pistas visuais de cor para o que está acontecendo. A equação iônica é:

      Mg2+(aq) + CO32-(aq) → MgCO3(s)

      e o espectador íons: Na+(aq) e TÃO42-(aq)

      Estudante de perguntas

      Aqui estão algumas perguntas para os alunos.o que viu acontecer no frasco quando as soluções se misturaram?o que foi recolhido no papel de filtro? Descreva o que pode ver.qual é o nome do sal sólido que fez?,

    2. sugere o nome do sal deixado na solução no balão no final. Explique como decidiu este nome.
    3. Complete a equação da palavra para esta reação: sulfato de magnésio + carbonato de sódio → … + …