tässä kokeessa liukoisen suolat ovat magnesium sulfate ja sodium carbonate, ja liukenematon suola on muodostunut magnesiumkarbonaatti, joka voi olla suodatetaan, kuivataan ja kerätään.

Tämä on lyhyt standardiluokan koe. Sen pitäisi kestää enintään 20 minuuttia siihen pisteeseen, jossa märkä tuote voidaan kesannoida kuivumaan.,

Jos ratkaisut voidaan toimittaa valmiiksi mitattu 25 cm3 määrät säiliöihin, jakelu kemikaalien ja valvonta määriä voidaan helposti hallita, ja käytännön työ voi alkaa ilman viive.

natriumkarbonaatti laimeassa liuoksessa on heikosti emäksistä. Niinpä muutamat muut turvallisuuskysymykset rajoittuvat lähinnä lasiesineiden turvalliseen käsittelyyn. Nämäkin voidaan minimoida käyttämällä polyteenisuodattimia. Tämä koe soveltuu siis useimpien luokkien luokkakokeiluksi.,

Laitteet

Laitteet

  • Silmien suojaus
  • erlenmeyerpulloja, joissa on (100 cm3) x2
  • Suodatin suppilo (65 mm halkaisija tai vastaava, huomautus 1)
  • Filter-papereita (koko sopii kanavat käytössä)

Laitteet huomautuksia

  1. Polyeteeni suodattaa kanavat ovat turvallisempia ja halvempia kuin lasi-kanavat. Suodatinpaperin koko taitettuna vastaa suppilon kokoa. Suodatinpaperin Halvin arvosana sopii tähän kokeiluun.

Kemikaalit

  • natriumkarbonaattiliuosta, 0,5 M, 25 cm3
  • Magnesium sulfaatti ratkaisu, 0.,5 M, 25 cm3

Terveys -, turvallisuus-ja teknisiä huomautuksia

  • Lue standardi terveyden ja turvallisuuden ohjausta
  • Käytä silmiensuojainta.
  • Jos reagenssiliuokset voidaan jakaa ennalta mitattuihin määriin, jätettä vähennetään ja oppitunnin järjestäminen on helpompaa. Kaikki näissä liuoksissa käytettävät säiliöt on merkittävä.
  • natriumkarbonaattiliuosta, Na2CO3(aq) – katso CLEAPSS Hazcard HC095a ja CLEAPSS Resepti Kirja RB080.
  • Magnesium sulfaatti ratkaisu, MgSO4(ee) – katso CLEAPSS Hazcard HC059b.
  • magnesiumkarbonaatti, 3MgCO3.Mg(OH)2.,3H2O(s) – katso CLEAPSS Hazcard HC059b.

Menettely

  1. Sekoita 25 cm3 magnesium sulfaatti ratkaisu ja 25 cm3 natriumkarbonaattia ratkaisu erlenmeyerkolviin.
  2. aseta suodatinsuppilo toisen kartiopullon kaulaan.
  3. Taita suodatinpaperi suodatinsuppiloon sopivaksi ja laita se paikalleen.
  4. pyörittele reaktioseosta varovasti ja kaada vähän kerrallaan suppilon suodatinpaperiin. Kaada vain tarpeeksi liuosta kerrallaan, jotta liuos on 1 cm suodatinpaperin reunan alapuolella. Anna suodattua läpi.,
  5. pulloon on kerättävä kirkas liuos. Jos liuos ei ole kirkas ja valkoinen pilvisyys jää se, sinun täytyy toistaa suodatus.
  6. poista märkä suodatinpaperi varovasti suppilosta ja aseta puhtaalle kuivalle paperipyyhkeelle. Etiketti nimelläsi (nimilläsi) ja jätä lämpimään paikkaan, turvassa häiriöiltä, kunnes se on kuivunut kokonaan (muutama tunti).,

Näytä Fullscreen

Lähde: Royal Society of Chemistry

laite set-up kokeilu tehdä magnesiumkarbonaatti

Opetus huomautuksia

ei ole merkittäviä vaaroja tässä kokeessa, paitsi vaaraa rikkoutunutta lasia, jos pullo ei kaadu.

saostumien muodostuminen kahden liuoksen sekoittuessa törmää usein kemiassa. Tämä kokeilu on tarkoitettu ensimmäiseksi johdantona tähän ilmiöön 11-14-vuotiaille sekä käytännön suodatustekniikoille., Kokeilu voidaan tehdä enemmän jännittävä, visuaalisesti, tekemällä värillinen suolaa, kuten kupari(II) karbonaatti; tässä tapauksessa kemiallisen vaaran taso on hieman korkeampi, koska kupari(II) karbonaatti on HAITALLISTA.

Koska tämä on tarkoitus olla ensimmäinen käyttöönotto, tulkinta olisi rajoitettava kehittää sana yhtälö kuin yhteenveto siitä, mitä on tapahtunut:

magnesium sulfate + natriumkarbonaatti → magnesiumkarbonaatti + natrium -, sulfaatti

Ehdota nimi suolaa jäljellä ratkaisu ei ole helppoa opiskelijat tässä vaiheessa., Sitä on lähestyttävä huolellisesti, todennäköisesti ryhmäkeskustelulla tai koko luokkakeskustelulla. Käyttämällä cut-out kortti-tarrat: ”natrium”, ’magnesiumia’, ’naatti’ ja ’kevyt’ opiskelijoille liikkua auttaa monet heistä ymmärtää ajatusta ’vaihtamalla kumppaneiden.

voit lisätä jonkin verran kiinnostusta siihen, mihin suoloja käytetään ja mitkä suolat muodostuvat. Mainitse niiden käyttötarkoitukset, jos tämä auttaa luokkaa näkemään, että nämä aineet eivät ole vain tärkeitä laboratoriossa. Katso alta.

Taustatiedot

Magnesium sulfaatti tunnetaan Epsom suolat., Tämä johtuu siitä, että Epsomin kylpylästä Surreysta löytynyt vesi sisältää tätä suolaa melko suurina pitoisuuksina. Epsom-suoloja käytetään nykyään harvoin, mutta niitä käytettiin lääketieteessä purgatiivina.

natriumkarbonaattia esiintyy luonnostaan suurina pitoisuuksina Kenian ja Tansanian soodajärvissä Itä-Afrikassa. Sitä valmistetaan myös valtavia määriä ja käytetään monilla eri teollisuudenaloilla, myös kemianteollisuudessa ja lasinvalmistuksessa. Sitä on kotona pesulimuna ja joissakin pesuainejauheissa., Lisätietoja natriumkarbonaatti yleensä, saatat olla kiinnostunut Royal Society of Chemistry Kirjan, natriumkarbonaatti: monipuolinen materiaali.

magnesiumkarbonaattia on mineraalidolomiitissa, johon on sekoitettu kalsiumkarbonaattia. Useimmat limestones sisältää osan magnesiumkarbonaattia-jotkut erittäin suuri osa. Magnesiumkarbonaattia käytetään teollisuudessa merkittävänä magnesiumyhdisteiden lähteenä, sitä käytetään monissa lääketieteellisissä valmisteissa ruoansulatushäiriöiden hoitoon ja sitä käytetään myös kuntosaliliiduna.,

Glauberin suolana tunnettua natriumsulfaattia esiintyy (kuten Epsom-suoloja) eräissä luonnollisissa briineissä. Sitä käytetään suuria määriä teollisuudessa, kuten puumassan tuotannossa, lasinvalmistuksessa ja pesuaineissa, ja se on myös lievä laksatiivinen.

Jos tämä kokeilu on käyttää vanhempien oppilaiden kanssa, voit pyytää heitä treenata symboli yhtälö:

MgSO4(aq) + Na2CO3(aq) → MgCO3(s) + Na2SO4(aq)

ioninen yhtälö, yhdessä käsite ’katsoja-ioneja, on todennäköisesti ole asianmukaista vähemmän opiskelijoita., Kyseessä ei kuitenkaan todennäköisesti ole kokeilu, jossa katsojien ionien käsite otetaan käyttöön, koska on olemassa parempia esimerkkejä, joissa on visuaalisia värivihjeitä siitä, mitä tapahtuu. Ioninen yhtälö on:

Mg2+(aq) + CO32-(aq) → MgCO3(s)

ja katsoja-ionit: Na+(aq) ja SO42-(aq)

Opiskelija kysymyksiä

Tässä muutamia mahdollisia kysymyksiä opiskelijoille.

  1. mitä pullossa tapahtui, kun liuokset sekoittuivat?
  2. mitä suodatinpaperiin on kerätty? Kuvaile, mitä näet.
  3. mikä on tekemäsi kiinteän suolan nimi?,
  4. ehdottaa pulloon lopussa jääneen suolan nimeä. Selitä, miten päätit tämän nimen.
  5. Täydellinen sana yhtälö tämän reaktion: magnesiumsulfaatti + natriumkarbonaatti → … + …