In questo esperimento di sali solubili sono solfato di magnesio e carbonato di sodio e il sale insolubile che viene a crearsi è carbonato di magnesio, che possono essere filtrati, secchi e raccolti.

Questo è un breve esperimento di classe standard. Non dovrebbero essere necessari più di 20 minuti fino al punto in cui il prodotto bagnato può essere messo da parte per asciugare.,

Se le soluzioni possono essere fornite in quantità pre-misurate di 25 cm3 in contenitori etichettati, la distribuzione dei prodotti chimici e il controllo delle quantità possono essere facilmente gestiti e il lavoro pratico può iniziare senza indugio.

Il carbonato di sodio in soluzione diluita è debolmente alcalino. Quindi i pochi altri problemi di sicurezza sono essenzialmente limitati alla manipolazione sicura della vetreria. Anche questi possono essere ridotti al minimo con l’uso di imbuti filtranti in politene. Questo esperimento è quindi adatto come esperimento di classe per la maggior parte delle classi.,

Attrezzature

Apparecchi

  • Protezione per gli occhi
  • Boccette coniche (100 cm3) x2
  • Imbuto filtro (diametro 65 mm o simile, nota 1)
  • Carte filtro (dimensioni adatte agli imbuti utilizzati)

Note dell’apparecchio

  1. Gli imbuti filtro in polietilene sono più sicuri imbuti. La dimensione della carta da filtro, una volta piegata, deve corrispondere alla dimensione dell’imbuto. Il grado più economico di carta da filtro va bene per questo esperimento.

Prodotti chimici

  • Soluzione di carbonato di sodio, 0,5 M, 25 cm3
  • Soluzione di solfato di magnesio, 0.,5 M, 25 cm3

Salute, sicurezza e note tecniche

  • Leggere la nostra guida standard di salute e sicurezza
  • Indossare protezione per gli occhi.
  • Se le soluzioni reagenti possono essere distribuite in quantità pre-misurate, gli scarti sono ridotti e l’organizzazione delle lezioni è più semplice. Tutti i contenitori utilizzati per queste soluzioni devono essere etichettati.
  • Soluzione di carbonato di sodio, Na2CO3(aq) – vedere CLEAPSS Hazcard HC095a e CLEAPSS Ricettario RB080.
  • Soluzione di solfato di magnesio, MgSO4(aq) – vedere CLEAPSS Hazcard HC059b.
  • Carbonato di magnesio, 3MgCO3.Mg (OH)2.,3H2O (s) – vedere CLEAPSS Hazcard HC059b.

Procedimento

  1. Mescolare 25 cm3 di soluzione di solfato di magnesio e 25 cm3 di soluzione di carbonato di sodio in un matraccio conico.
  2. Posizionare l’imbuto del filtro nel collo di un’altra beuta.
  3. Piegare la carta da filtro per adattarsi al filtro imbuto, e metterlo in posizione.
  4. Agitare delicatamente la miscela di reazione e versare un po ‘ alla volta nella carta da filtro nell’imbuto. Versare solo una soluzione sufficiente alla volta per lasciare il livello della soluzione 1 cm sotto il bordo della carta da filtro. Lasciare filtrare attraverso.,
  5. Una soluzione chiara dovrebbe raccogliere nel pallone. Se la soluzione non è chiara e rimane una nuvolosità bianca, sarà necessario ripetere la filtrazione.
  6. Rimuovere accuratamente la carta da filtro bagnata dall’imbuto e posizionarla su un tovagliolo di carta pulito e asciutto. Etichettare con il proprio nome e lasciare in un luogo caldo, al sicuro da interferenze, fino a quando non si è asciugato completamente (poche ore).,

Vedi a schermo intero

Fonte: Royal Society of Chemistry

L’apparato di set-up per l’esperimento facendo carbonato di magnesio

note d’istruzione

non Ci sono pericoli significativi in questo esperimento, fatta eccezione per il rischio di rottura dei vetri, se un pallone è rovesciato.

La formazione di precipitati sulla miscelazione di due soluzioni è soddisfatta frequentemente in chimica. Questo esperimento è inteso come una prima introduzione a questo fenomeno per i bambini di 11-14 anni, nonché alle tecniche pratiche di filtrazione., L’esperimento può essere reso più eccitante visivamente facendo un sale colorato come il carbonato di rame(II); in questo caso il livello di pericolo chimico è leggermente più alto, poiché il carbonato di rame(II) è DANNOSO.

Perché questo è inteso come una prima introduzione, l’interpretazione deve essere limitato a sviluppare la parola equazione come una sintesi di ciò che è accaduto:

solfato di magnesio + carbonato di sodio → carbonato di magnesio + solfato di sodio

Suggerendo il nome del sale a sinistra in soluzione non è facile per gli studenti in questa fase., Deve essere affrontato con attenzione, probabilmente per gruppo o intera discussione di classe. L’utilizzo di etichette di carte ritagliate: ‘sodio’, ‘magnesio’, ‘carbonato’ e ‘solfato’per gli studenti di muoversi aiuterà molti di loro a cogliere l’idea di ‘scambiare partner’.

Potresti aggiungere un certo interesse a quali sali vengono usati e quali sali si formano. Menziona i loro usi, se questo aiuta la classe a vedere che queste sostanze non sono importanti solo in laboratorio. Vedi sotto.

Informazioni di base

Il solfato di magnesio è noto come sali di Epsom., Questo perché l’acqua trovata nella spa di Epsom nel Surrey contiene questo sale in concentrazione piuttosto elevata. I sali di Epsom sono usati raramente al giorno d’oggi, ma sono stati usati in medicina come purgativo.

Il carbonato di sodio si trova naturalmente in alte concentrazioni nei laghi di sodio del Kenya e della Tanzania nell’Africa orientale. Viene anche prodotto in grandi quantità e utilizzato in molte industrie diverse, tra cui l’industria chimica stessa e nella produzione del vetro. Si trova in casa come soda di lavaggio e in alcune polveri detergenti., Per ulteriori informazioni sul carbonato di sodio in generale, potresti essere interessato al libro della Royal Society of Chemistry, carbonato di sodio: un materiale versatile.

Il carbonato di magnesio si trova nella dolomite minerale, mescolata con carbonato di calcio. La maggior parte dei calcari contiene una percentuale di carbonato di magnesio – alcuni una proporzione molto alta. Il carbonato di magnesio è utilizzato nell’industria come una delle principali fonti di composti di magnesio, è usato in molte preparazioni mediche per trattare l’indigestione ed è anche usato come gesso da palestra.,

Il solfato di sodio, noto come sale di Glauber, si trova (come i sali di Epsom) in alcune salamoie naturali. Viene utilizzato in grandi quantità in industrie come la produzione di pasta di legno, la fabbricazione del vetro e i detergenti ed è anche un lieve lassativo.

Se questo esperimento viene utilizzato con gli studenti più grandi, è possibile chiedere loro di elaborare l’equazione dei simboli:

MgSO4(aq) + Na2CO3(aq) → MgCO3(s) + Na2SO4(aq)

L’equazione ionica, insieme al concetto di “ioni spettatore”, è probabilmente appropriata per un minor numero di studenti., Tuttavia, questo non è probabile che sia l’esperimento in cui viene introdotto il concetto di ioni spettatore, poiché ci sono esempi migliori, con indizi visivi di colore su ciò che sta accadendo. L’equazione ionica è:

Mg2+(aq)+CO32-(aq) → MgCO3(s)

e gli ioni spettatore sono: Na + (aq) e SO42-(aq)

Domande degli studenti

Ecco alcune possibili domande per gli studenti.

  1. Cosa hai visto accadere nel pallone quando le soluzioni si sono mescolate?
  2. Cosa ha raccolto nella carta da filtro? Descrivi ciò che puoi vedere.
  3. Qual è il nome del sale solido che hai fatto?,
  4. Suggerisci il nome del sale lasciato in soluzione nel pallone alla fine. Spiega come hai deciso questo nome.
  5. Completa l’equazione di parola per questa reazione: solfato di magnesio + carbonato di sodio → → +