dans cette expérience, les sels solubles sont du sulfate de magnésium et du carbonate de sodium, et le sel insoluble formé est du carbonate de magnésium, qui peut

ceci est une courte expérience de classe standard. Cela ne devrait pas prendre plus de 20 minutes jusqu’au moment où le produit humide peut être mis de côté pour sécher.,

Si les solutions peuvent être fournies en quantités pré-mesurées de 25 cm3 dans des conteneurs étiquetés, la distribution des produits chimiques et le contrôle des quantités peuvent être facilement gérés et les travaux pratiques peuvent commencer sans délai.

Le carbonate de Sodium en solution diluée est faiblement alcalin. Ainsi, les quelques autres problèmes de sécurité sont essentiellement limités à la manipulation sûre de la verrerie. Même ceux-ci peuvent être minimisés par l’utilisation de polyéthylène filtre entonnoirs. Cette expérience convient donc comme expérience de classe pour la plupart des classes.,

Equipement

Appareillage

  • protection oculaire
  • flacons coniques (100 cm3) x2
  • entonnoir filtrant (65 mm de diamètre ou similaire, note 1)
  • papiers filtrants (taille adaptée aux entonnoirs utilisés)

Appareillage notes

  1. les entonnoirs filtrants en polyéthylène sont plus sûrs et moins chers que les entonnoirs en verre. La taille du papier filtre, une fois plié, doit correspondre à la taille de l’entonnoir. La qualité la moins chère du papier filtre est acceptable pour cette expérience.

Produits chimiques

  • solution de carbonate de Sodium, 0,5 M, 25 cm3
  • solution de sulfate de magnésium, 0.,5 M, 25 cm3

Santé, Sécurité et notes techniques

  • lisez nos directives standard en matière de santé et de sécurité
  • portez une protection oculaire.
  • si les solutions de réactifs peuvent être distribuées en quantités pré-mesurées, les déchets sont réduits et l’organisation des leçons est plus facile. Tous les contenants utilisés pour ces solutions doivent être étiquetés.
  • solution de carbonate de Sodium, Na2CO3 – aq) – voir CLEAPSS Hazcard HC095a et CLEAPSS Recipe Book RB080.
  • solution de sulfate de magnésium, MgSO4 (aq) – voir CLEAPSS Hazcard HC059b.
  • carbonate de magnésium, 3MgCO3.Mg (OH) 2.,3H2O – s) – Voir CLEAPSS Hazcard HC059b.

procédure

  1. mélanger 25 cm3 de solution de sulfate de magnésium et 25 cm3 de solution de carbonate de sodium dans un Flacon conique.
  2. placez l’entonnoir du filtre dans le col d’un autre Flacon conique.
  3. pliez le papier filtre pour l’adapter à l’entonnoir du filtre et placez-le en place.
  4. tourbillonner doucement le mélange réactionnel et verser un peu à la fois dans le papier filtre de l’entonnoir. Verser seulement suffisamment de solution à la fois pour laisser la solution à 1 cm sous le bord du papier filtre. Permettent de filtrer à travers.,
  5. Une solution claire doit s’accumuler dans le flacon. Si la solution n’est pas claire et que la nébulosité blanche y reste, vous devrez répéter la filtration.
  6. retirez soigneusement le papier filtre humide de l’entonnoir et placez-le sur une serviette en papier propre et sèche. Étiqueter avec votre (vos) nom (s) et laisser dans un endroit chaud, à l’abri des interférences, jusqu’à ce qu’il ait complètement séché (quelques heures).,

afficher Plein écran

Source: Royal Society of Chemistry

l’appareil mis en place pour l’expérience de fabrication de carbonate de magnésium

notes D’enseignement

Il N’y a pas de risques importants dans cette expérience, sauf pour le risque fini.

la formation de précipités lors du mélange de deux solutions est fréquemment rencontrée en chimie. Cette expérience se veut une première introduction à ce phénomène pour les 11-14 ans, ainsi qu’aux techniques de filtration pratiques., L’expérience peut être rendue plus excitante visuellement en fabriquant un sel coloré tel que le carbonate de cuivre(II); dans ce cas, le niveau de danger chimique est légèrement plus élevé, car le carbonate de cuivre(II) est nocif.

comme il s’agit d’une première introduction, l’interprétation devrait se limiter à développer le mot équation comme résumé de ce qui s’est passé:

sulfate de magnésium + carbonate de sodium → carbonate de magnésium + sulfate de sodium

suggérer le nom du sel laissé en solution n’est pas facile pour les étudiants à ce stade., Il doit être abordé avec soin, probablement par une discussion de groupe ou de classe entière. L’utilisation d’étiquettes de cartes découpées: « sodium », « magnésium », « carbonate » et « sulfate » pour que les élèves puissent se déplacer aidera beaucoup d’entre eux à saisir l’idée d ‘ « échanger des partenaires ».

Vous pouvez ajouter un certain intérêt pour quels sels sont utilisés, et quels sels sont formés. Mentionnez leurs utilisations, si cela aide la classe à voir que ces substances ne sont pas seulement importantes en laboratoire. Voir ci-dessous.

renseignements généraux

Le sulfate de magnésium est connu sous le nom de sels D’Epsom., En effet, l’eau trouvée au spa D’Epsom dans le Surrey contient ce sel en concentration assez élevée. Sels d’Epsom sont rarement utilisés de nos jours, mais ont été utilisés en médecine comme purgatif.

Le carbonate de Sodium se trouve naturellement en fortes concentrations dans les lacs de soude du Kenya et de Tanzanie en Afrique de l’est. Il est également fabriqué en grandes quantités et utilisé dans de nombreuses industries différentes, y compris l’industrie chimique elle-même et dans la fabrication du verre. On le trouve à la maison sous forme de soude à laver et dans certaines poudres détergentes., Pour en savoir plus sur le carbonate de sodium en général, vous pouvez être intéressé par le Livre de la Royal Society of Chemistry, carbonate de Sodium: un matériau polyvalent.

Le carbonate de magnésium se trouve dans la dolomie minérale, mélangé avec du carbonate de calcium. La plupart des calcaires contiennent une proportion de carbonate de magnésium – certains une proportion très élevée. Le carbonate de magnésium est utilisé dans l’industrie comme source majeure de composés de magnésium, il est utilisé dans de nombreuses préparations médicales pour traiter l’indigestion et il est également utilisé comme craie de gymnastique.,

Le sulfate de Sodium, connu sous le nom de sel de Glauber, se trouve (comme les sels D’Epsom) dans certaines saumures naturelles. Il est utilisé en grande quantité dans des industries telles que la production de pâte de bois, la fabrication du verre et les détergents, et est également un laxatif doux.

Si cette expérience est utilisée avec des étudiants plus âgés, vous pouvez leur demander de travailler sur l’équation de symbole:

MgSO4(aq) + Na2CO3(aq) → MgCO3(s) + Na2SO4(aq)

l’équation ionique, ainsi que le concept d ‘ « ions spectateurs », est susceptible d’être appropriée pour moins d’étudiants., Cependant, il est peu probable que ce soit l’expérience où le concept d’ions spectateurs est introduit, car il existe de meilleurs exemples, avec des indices visuels de couleur sur ce qui se passe. L’équation ionique est:

Mg2+(aq) + CO32-(aq) → MgCO3(s)

et le spectateur ions: Na+(aq) et SO42-(aq))

les questions des Élèves

Voici quelques questions possibles pour les étudiants.

  1. Qu’avez-vous voir arriver dans le flacon lorsque les solutions mixtes?
  2. Qu’est-ce qui a recueilli dans le papier filtre? Décrivez ce que vous pouvez voir.
  3. Quel est le nom du sel solide que vous avez fabriqué?,
  4. suggérez le nom du sel laissé en solution dans le flacon à la fin. Expliquez comment vous avez décidé de ce nom.
  5. complétez l’équation de mot pour cette réaction: sulfate de magnésium + carbonate de sodium → + +