kemian, lähtöaineen on lähtöaineiden kemiallisen reaktion, joka kulutetaan muodostaa tuotteita. Kemiallisen reaktion käynnistämiseen tarvittava aktivaatioenergia katkaisee reaktanttiatomien väliset sidokset. Reaktantti muuttuu kemiallisesti muodostaen uusia sidoksia, jotka johtavat tuotteisiin., Termi ”reactant” tuli käyttöön ensimmäisen kerran noin vuosina 1900-1920.
Esimerkkejä Reagenssit
Reagenssit ovat mitä aloitat reaktio. Ne ovat erilaisia kuin mitä saat, kun reaktio tapahtuu. Kemialliseen muutokseen liittyy reaktantteja ja tuotteita.
- kynttilän vaha ja ilmassa oleva happi ovat palamisreaktiossa reaktantteja. Tuotteet ovat hiilidioksidia ja vesihöyryä.
- kun poltat metaanikaasua, reaktantit ovat metaani (CH4) ja happi ilmassa (O2). Reaktion tuotteita ovat hiilidioksidi (CO2) ja vesi (H2O).,
- Kun vesi muodostaa sen elementtejä, reagenssit ovat vety (H2) ja happi (O2) kaasu. Tuote on vesi (H2O).
- fotosynteesi, reagenssit ovat hiilidioksidi (CO2) ja vettä (H2O). Tuote on glukoosi (C6H12O6). Huomaa, että auringonvaloa ei pidetä reaktanttina. Reaktantit ovat Materiaa (atomeja, molekyylejä, ioneja), eivät energiaa.
Tunnistaa Reagenssit ja Tuotteiden Kemiallisia Yhtälöitä
Katso reaktio nuoli tunnistaa reagenssit ja tuotteiden kemiallinen yhtälö., Reaktiossa, joka etenee vain eteenpäin, nuoli osoittaa vasemmalta oikealle. Reaktantit ovat nuolen vasemmalla puolella, kun taas tuotteet ovat nuolen oikealla puolella. Jos yhtälön molemmin puolin on lueteltu kemiallisia lajeja (esimerkiksi liuotin-tai katsojaioneja), ne eivät ole reaktantteja eivätkä tuotteita.
seuraavassa reaktio -, A-ja B ovat reagenssit ja C on tuotteen:
A + B → C
Kuitenkin, on ei tarvitse olla enemmän kuin yksi lähtöaineeseen., Tässä reaktio, on mennessä, kun taas B-ja C-tuotteet:
→ B + C
määrä ja tyyppi atomien on sama tuotteet ja reagenssit tasapainoinen kemiallinen yhtälö. Esimerkiksi numero vedyn ja hapen atomien on sama reagenssit (H2 ja O2) ja tuote (H2O).
2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l)
määrä kunkin atomi on sen kertoimen kerrottuna sen alaindeksi (tai 1, jos ei kerroin tai alaindeksi on lueteltu)., Niin, on 4 atomia vetyä on lähtöaineen puolella (2 x 2) ja 2 happi – (1 x 2). On 4 atomia vetyä tuotteen puolella (2 x 2) ja 2 happi – (2 x-1). Aineen tila (s = kiinteä, l = neste, g = kaasu, aq = vesipitoinen tai veteen liuennut) ilmoitetaan kunkin kemiallisen kaavan mukaan.
monet reaktiot etenevät molempiin suuntiin saavuttaakseen tasapainotilan. Tässäkin reaktionuoli tunnistaa reaktantit ja tuotteet, mutta nuoli osoittaa molempiin suuntiin!, Tämän tyyppisessä reaktiossa reaktion kummallakin puolella olevat kemialliset lajit ovat sekä reaktantteja että tuotteita.
esimerkki on Haber prosessi, joka muodostaa ammoniakkia, typpeä ja happea:
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
reaktio voi yhtä hyvin olla kirjoitettu:
2NH3(g) ⇌ N2(g) + 3H2(g)
tasapaino vakio reaktio osoittaa, kuinka voimakkaasti nuoli osoittaa yhteen suuntaan, vastaan muut, mutta se ei ole esitetty yhtälö.
Ero Lähtöaineeseen ja Reagenssin
yhteinen käyttö, termit ”lähtöaineen” ja ”reagenssi” käytetään synonyymeinä., Teknisesti näillä kahdella sanalla on erilaiset merkitykset. Analyyttisessä kemiassa reagenssi on lisätty aine, joka aiheuttaa kemiallisen reaktion tai testaa, onko sellainen tapahtunut. Reagensseja ei välttämättä kuluteta reaktiossa.
vastaavasti reaktiossa voi olla mukana liuottimia, katalyyttejä ja substraatteja, mutta niiden ei katsota olevan reaktantteja eikä tuotteita.