i kemi er et reaktant et udgangsmateriale i en kemisk reaktion, der forbruges til dannelse af produkter. Den aktiveringsenergi, der kræves for at indlede en kemisk reaktion, bryder bindingerne mellem reaktantatomer. Reaktanten gennemgår en kemisk ændring, der danner nye bindinger, der resulterer i produkter., Udtrykket” reaktant ” kom først i brug omkring 1900 til 1920.
eksempler på reaktanter
reaktanter er, hvad du starter med i en reaktion. De er forskellige fra hvad du får efter reaktionen opstår. Enhver kemisk ændring involverer reaktanter og produkter.
- voks af et stearinlys og ilt i luften er reaktanter i en forbrændingsreaktion. Produkterne er kuldio .id og vanddamp.
- når du brænder metangas, er reaktanterne methan (CH4) og ilt i luften (O2). Reaktionsprodukterne er kuldio .id (CO2) og vand (H2O).,
- når der dannes vand fra dets elementer, er reaktanterne hydrogen (H2) og O .ygen (O2) gas. Produktet er vand (H2O).
- i fotosyntesen er reaktanterne kuldio .id (CO2) og vand (H2O). Produktet er glucose (C6H12O6). Bemærk, at sollys ikke betragtes som et reaktant. Reaktanter er Stof (atomer, molekyler, ioner), ikke energi.
identifikation af reaktanter og produkter i kemiske ligninger
se på reaktionspilen for at identificere reaktanterne og produkterne i en kemisk ligning., I en reaktion, der kun fortsætter i fremadgående retning, peger pilen fra venstre mod højre. Reaktanterne er til venstre for pilen, mens produkterne er til højre for pilen. Hvis nogen kemiske arter er anført på begge sider af ligningen (f.eks. opløsningsmiddel-eller tilskuerioner), er de hverken reaktanter eller produkter.
i den følgende reaktion er A og B reaktanter, og C er produktet:
A + b.c
Der behøver dog ikke være mere end et reaktant., I denne reaktion, er En reaktant, mens B og C produkter:
A → B + C
antallet og typen af atomer er den samme for de produkter og reaktanter i en afbalanceret kemisk ligning. For eksempel er antallet af hydrogen-og O oxygenygenatomer det samme for reaktanterne (H2 og O2) og produktet (H2O).
2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l)
antallet af hver type atom i dens koefficient multipliceret med sænket (eller 1 hvis der ikke koefficient eller sænket skrift er angivet)., Så der er 4 atomer af hydrogen på reaktantsiden (2 2 2) og 2 atomer af O .ygen (1.2). Der er 4 atomer af hydrogen på produktsiden (2 2 2) og 2 atomer af O .ygen (2.1). Stoffets tilstand (s = fast stof, l = væske, g = gas, a. = vandig eller opløst i vand) angives efter hver kemisk formel.
mange reaktioner fortsætter i begge retninger for at nå en ligevægtstilstand. Også her identificerer reaktionspilen reaktanterne og produkterne, men pilen peger begge veje!, I denne type reaktion er de kemiske arter på hver side af reaktionen både reaktanter og produkter.
Et eksempel er til den proces, som danner ammoniak, kvælstof og ilt:
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
Den reaktion kunne så let være skrevet:
2NH3(g) ⇌ N2(g) + 3H2(g)
Den konstant ligevægt for reaktionen, viser, hvor kraftigt pilen peger en retning, i forhold til de andre, men det er ikke vist i ligningen.
forskel mellem reaktant og reagens
Ved almindelig brug anvendes udtrykkene “reaktant” og “reagens” om hverandre., Teknisk set har de to ord forskellige betydninger. I analytisk kemi er et reagens et stof, der tilsættes for at forårsage en kemisk reaktion eller teste, om man har fundet sted. Reagenser forbruges ikke nødvendigvis i en reaktion.
på lignende måde kan opløsningsmidler, katalysatorer og substrater være involveret i en reaktion, men de anses for hverken at være reaktanter eller produkter.