v chemii je reaktant výchozím materiálem v chemické reakci, která se spotřebovává za vzniku produktů. Aktivační energie potřebná k zahájení chemické reakce rozbíjí vazby mezi reaktantními atomy. Reaktant prochází chemickou změnou a vytváří nové vazby, které vedou k produktům., Termín „reaktant“ se poprvé začal používat kolem roku 1900 až 1920.
příklady reaktantů
reaktanty jsou to, co začnete v reakci. Jsou odlišné od toho, co dostanete po reakci. Jakákoli chemická změna zahrnuje reaktanty a produkty.
- vosk svíčky a kyslíku ve vzduchu jsou reaktanty při spalovací reakci. Produkty jsou oxid uhličitý a vodní pára.
- při spalování metanového plynu jsou reakčními látkami metan (CH4) a kyslík ve vzduchu (O2). Produkty reakce jsou oxid uhličitý (CO2) a voda (H2O).,
- když se z jeho prvků vytvoří voda, reaktanty jsou vodík (H2) a kyslík (O2) plyn. Produktem je voda (H2O).
- při fotosyntéze jsou reaktanty oxid uhličitý (CO2) a voda (H2O). Produktem je glukóza (C6H12O6). Všimněte si, že sluneční světlo není považováno za reaktant. Reaktanty jsou hmota (atomy, molekuly, ionty), nikoli energie.
Identifikace Reaktantů a Produktů v Chemických Rovnic
Podívejte se na reakce šíp identifikovat reaktanty a produkty v chemické rovnici., V reakci, která probíhá pouze ve směru dopředu, šipka ukazuje zleva doprava. Reaktanty jsou vlevo od šipky, zatímco produkty jsou vpravo od šipky. Pokud jsou na obou stranách rovnice uvedeny nějaké chemické druhy (např. solventní nebo divácké ionty), nejedná se o reakční látky ani produkty.
v následující reakci jsou A A B reaktanty A C je produkt:
A + B → C
nicméně nemusí existovat více než jedna reaktant., V této reakci, je reaktant, zatímco B a C jsou produkty:
A → B + C
počet a druh atomů je stejná pro produkty a reaktanty ve vyvážené chemické rovnice. Například počet atomů vodíku a kyslíku je stejný pro reaktanty (H2 a O2) a produkt (H2O).
2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l)
počet každý typ atomu je jeho koeficient se násobí tím, že jeho index (nebo 1 v případě, že žádný koeficient nebo index je uveden)., Na straně reaktantu jsou tedy 4 atomy vodíku (2 x 2) a 2 atomy kyslíku (1 x 2). Na straně produktu jsou 4 atomy vodíku (2 x 2) a 2 atomy kyslíku (2 x 1). Stav hmoty (s = pevná látka, l = kapalina, g = plyn, aq = vodný nebo rozpuštěný ve vodě) je uveden podle každého chemického vzorce.
mnoho reakcí probíhá v obou směrech, aby dosáhlo rovnovážného stavu. Zde opět šipka reakce identifikuje reaktanty a produkty, ale šipka ukazuje oběma směry!, U tohoto typu reakce jsou chemickými druhy na každé straně reakce jak reaktanty, tak produkty.
příklad je Haberův proces, který tvoří amoniak z dusíku a kyslíku:
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
reakce by mohlo být klidně napsáno:
2NH3(g) ⇌ N2(g) + 3H2(g)
rovnovážná konstanta pro reakci ukazuje, jak silně šipka ukazuje jednom směru oproti ostatním, ale to není uvedeno v rovnici.
rozdíl mezi Reaktantem a činidlem
při běžném používání se zaměňují pojmy „reaktant“ a „činidlo“., Technicky mají obě slova různé významy. V analytické chemii je činidlo přidanou látkou, která způsobuje chemickou reakci nebo test, zda k ní došlo. Činidla nejsou nutně spotřebována v reakci.
podobně mohou být do reakce zapojena rozpouštědla, katalyzátory a substráty, ale nepovažují se za reaktanty ani produkty.