化学において、反応物質は、生成物を形成するために消費される化学反応の出発物質である。 化学反応を開始するために必要な活性化エネルギーは、反応原子間の結合を破壊する。 反応物質は化学変化を受け、生成物をもたらす新しい結合を形成する。, “反応物質”という用語は、1900年から1920年にかけて最初に使用された。
反応物の例
反応物は、あなたが反応で始めるものです。 彼らは反応が起こった後にあなたが得るものとは異なります。 任意の化学変化は、反応物および生成物を含む。ろうそくのワックスと空気中の酸素は燃焼反応における反応物である。 生成物は二酸化炭素および水蒸気である。
化学方程式中の反応物および生成物の識別
反応矢印を見て、化学方程式中の反応物および生成物を識別します。, 順方向にのみ進行する反応では、矢印は左から右に向いています。 反応物は矢印の左側にあり、生成物は矢印の右側にあります。 任意の化学種が式の両側に記載されている場合（例えば、溶媒またはスペクテーターイオン）、それらは反応物でも生成物でもありません。
以下の反応において、AおよびBは反応物であり、Cは生成物である：
A+B→C
しかし、複数の反応物である必要はない。, この反応では、aは反応物であり、BとCは生成物である：
a→B+C
原子の数と種類は、平衡した化学式における生成物と反応物について同じである。 例えば、水素原子および酸素原子の数は、反応物（H2およびO2）および生成物（H2O）について同じである。
2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)
各タイプの原子の数は、その係数にその添字（または係数または添字がリストされていない場合は1）, したがって、反応物側には4個の水素原子（2×2）と2個の酸素原子（1×2）があります。 生成物側には4個の水素原子（2×2）と2個の酸素原子（2×1）があります。 物質の状態（ｓ＝固体、ｌ＝液体、ｇ＝気体、ａｑ＝水性または水に溶解している）は、それぞれの化学式に従って示される。
多くの反応は、平衡状態に達するために両方向に進行する。 ここでも、反応矢印は反応物と生成物を識別しますが、矢印は両方の方法を指します！, このタイプの反応では、反応の両側の化学種は反応物および生成物の両方である。
例としては、窒素と酸素からアンモニアを形成するハーバープロセスがあります。
N2(g)+3H2(g)≤2NH3(g)
反応は簡単に書くことができます。
2NH3(g)≤N2(g)+3H2(g)
反応の平衡定数は、矢印が一方の方向を向いているかどうかを示しますが、式には示されていません。
反応物と試薬の違い
一般的な使用法において、用語”反応物”および”試薬”は交換可能に使用される。, 技術的には、二つの単語は異なる意味を持っています。 分析化学では、試薬は化学反応を引き起こすか、または起こったかどうかテストするために加えられる物質です。 試薬は必ずしも反応で消費されるとは限らない。
同様に、溶媒、触媒、および基質が反応に関与していてもよいが、それらは反応物でも生成物でもないと考えられている。