În acest experiment de săruri solubile sunt sulfat de magneziu și carbonat de sodiu și sare insolubilă este format carbonat de magneziu, care poate fi filtrat, uscat și colectate.

acesta este un scurt experiment de clasă standard. Nu trebuie să dureze mai mult de 20 de minute până la punctul în care produsul umed poate fi lăsat deoparte să se usuce.,dacă soluțiile pot fi furnizate în cantități pre-măsurate de 25 cm3 în recipiente etichetate, distribuția substanțelor chimice și controlul cantităților pot fi gestionate cu ușurință, iar lucrările practice pot începe fără întârziere.carbonatul de sodiu în soluție diluată este slab alcalin. Deci, câteva alte probleme de siguranță sunt, în esență, limitată la manipularea în condiții de siguranță de sticlărie. Chiar și acestea pot fi reduse la minimum prin utilizarea canalelor de filtrare din polietilenă. Prin urmare, acest experiment este potrivit ca experiment de clasă pentru majoritatea claselor.,

Echipamente

Aparatele

  • protecția Ochilor
  • Conice (100 cm3) x2
  • pâlnie de Filtrare (65 mm diametru sau similare, nota 1)
  • Filtru de hârtie (de dimensiuni potrivite pentru pâlnii de folosit)

Aparat de note

  1. Polietilenă pâlnii de filtrare sunt mai sigure și mai ieftine decât pâlnii de sticlă. Dimensiunea hârtiei de filtru, atunci când este pliată, trebuie să se potrivească cu dimensiunea pâlniei. Cel mai ieftin grad de hârtie de filtru este în regulă pentru acest experiment.

produse chimice

  • soluție de carbonat de sodiu, 0,5 m, 25 cm3
  • soluție de sulfat de magneziu, 0.,5 m, 25 cm3

sănătate, siguranță și note tehnice

  • citiți ghidul nostru standard de sănătate și siguranță
  • purtați protecția ochilor.
  • dacă soluțiile de reactivi pot fi distribuite în cantități pre-măsurate, deșeurile sunt reduse și organizarea lecțiilor este mai ușoară. Toate recipientele utilizate pentru aceste soluții trebuie etichetate.
  • soluție de carbonat de Sodiu, Na2CO3(aq) – a se vedea CLEAPSS Hazcard HC095a și CLEAPSS Carte de Bucate RB080.
  • soluție de sulfat de Magneziu, MgSO4(aq) – a se vedea CLEAPSS Hazcard HC059b.
  • carbonat de Magneziu, 3MgCO3.Mg(OH)2.,3H2O(s) – a se vedea CLEAPSS Hazcard HC059b.

Proceduri

  1. se Amestecă 25 cm3 soluție de sulfat de magneziu și 25 cm3 de soluție de carbonat de sodiu într-un vas conic.
  2. așezați pâlnia de filtrare în gâtul unui alt balon conic.
  3. pliați hârtia de filtru pentru a se potrivi cu pâlnia filtrului și puneți-o la loc.
  4. rotiți ușor amestecul de reacție și turnați puțin câte puțin în hârtia de filtru din pâlnie. Numai turnați suficientă soluție la un moment dat pentru a lăsa nivelul soluției la 1 cm sub marginea hârtiei de filtru. Se lasă să se filtreze.,
  5. o soluție limpede trebuie colectată în balon. Dacă soluția nu este clară și în ea rămâne tulbure albă, va trebui să repetați filtrarea.
  6. scoateți cu atenție hârtia de filtru umedă din pâlnie și așezați-o pe un prosop de hârtie curat și uscat. Etichetați cu numele dvs. și lăsați – l într-un loc cald, ferit de interferențe, până când s-a uscat complet (câteva ore).,

Afișare pe tot ecranul

Sursa: Societatea Regală de Chimie

aparatul de set-up pentru experiment a face carbonat de magneziu

note de Predare

nu Există riscuri semnificative în acest experiment, cu excepția riscului de sticlă spartă dacă un vas este răsturnat.formarea precipitatelor la amestecarea a două soluții este întâlnită frecvent în chimie. Acest experiment este conceput ca o primă introducere a acestui fenomen pentru copiii de 11-14 ani, precum și pentru tehnicile practice de filtrare., Experimentul poate fi făcut mai interesant vizual făcând o sare colorată, cum ar fi carbonatul de cupru(II); în acest caz, nivelul de pericol chimic este ușor mai ridicat, deoarece carbonatul de cupru(II) este dăunător.

Deoarece acesta este conceput ca o introducere, interpretarea ar trebui să fie limitată la dezvoltarea cuvântul ecuația ca un rezumat a ceea ce s-a întâmplat:

sulfat de magneziu + carbonat de sodiu → carbonat de magneziu + sulfat de sodiu

Sugerând numele de sare lăsat în soluție nu este ușor pentru studenții de la această etapă., Trebuie abordată cu atenție, probabil prin discuții de grup sau de clasă întreagă. Utilizarea etichetelor de decupare a cărților: „sodiu”, „magneziu”, „carbonat” și „sulfat” pentru ca elevii să se deplaseze, îi va ajuta pe mulți dintre ei să înțeleagă ideea de „schimbare a partenerilor”.

ați putea adăuga un interes la care sunt utilizate sărurile și care se formează sărurile. Menționați utilizările lor, dacă acest lucru ajută clasa să vadă că aceste substanțe nu sunt doar importante în laborator. Vezi mai jos.

informații de fond

sulfatul de magneziu este cunoscut sub numele de săruri Epsom., Acest lucru se datorează faptului că apa găsită la spa la Epsom în Surrey conține această sare în concentrație destul de mare. Sărurile Epsom sunt rareori folosite în zilele noastre, dar au fost folosite în medicină ca purgativ.carbonatul de sodiu se găsește în mod natural în concentrații mari în lacurile sodice din Kenya și Tanzania din Africa de Est. De asemenea, este fabricat în cantități mari și utilizat în multe industrii diferite, inclusiv industria chimică în sine și în fabricarea sticlei. Se găsește în casă ca sifon de spălare și în unele pulberi de detergent., Pentru mai multe informații despre carbonatul de sodiu în general, este posibil să fiți interesat de Cartea Royal Society of Chemistry, carbonat de sodiu: un material versatil.carbonatul de magneziu se găsește în dolomitul mineral, amestecat cu carbonat de calciu. Cele mai multe calcar conține o proporție de carbonat de magneziu – unele o proporție foarte mare. Carbonatul de magneziu este utilizat în industrie ca o sursă majoră de compuși de magneziu, este utilizat în multe preparate medicale pentru a trata indigestia și este, de asemenea, utilizat ca cretă de gimnastică.,sulfatul de sodiu, cunoscut sub numele de sarea lui Glauber, se găsește (ca sărurile Epsom) în unele săruri naturale. Este utilizat în cantități mari în industrii precum producția de pastă de lemn, fabricarea sticlei și detergenți și este, de asemenea, ca un laxativ ușor.

Dacă acest experiment este folosit cu elevii mai mari, puteți să le cereți să lucreze simbolul ecuația:

MgSO4(aq) + Na2CO3(aq) → MgCO3(s) + Na2SO4(aq)

ionic ecuație, împreună cu conceptul de ‘spectator ionilor, este probabil să fie adecvate pentru puțini elevi., Cu toate acestea, acest lucru nu este probabil să fie experimentul în cazul în care este introdus conceptul de ioni spectator, deoarece există exemple mai bune, cu indicii vizuale de culoare la ceea ce se întâmplă. Ionic ecuație este:

Mg2+(aq) + CO32-(aq) → MgCO3(s)

și spectator ioni sunt: Na+(aq) și SO42-(aq)

Student întrebări

Aici sunt câteva posibile întrebări pentru studenți.

  1. ce ați văzut că s-a întâmplat în balon când soluțiile s-au amestecat?
  2. ce a colectat în hârtia de filtru? Descrieți ce puteți vedea.
  3. care este numele sării solide pe care ați făcut-o?,
  4. sugerați numele sării rămase în soluție în Balonul de la sfârșit. Explicați cum ați decis acest nume.
  5. completați ecuația cuvântului pentru această reacție: sulfat de magneziu + carbonat de sodiu → … + …