この実験では溶ける塩は硫酸マグネシウムおよび炭酸ナトリウムであり、形作られる不溶性塩はろ過し、乾燥し、そして集めることができる炭酸マグネシウムです。

これは短い標準クラスの実験です。 ぬれたプロダクトが乾燥するために取っておくことができるポイントに20分以下かかるべきではないです。,

溶液を標識された容器に予め測定された25cm3量で提供することができれば、化学物質の分布および量の制御を容易に管理することができ、実

希薄溶液中の炭酸ナトリウムは弱アルカリ性である。 従って他の少数の安全問題はガラス製品の安全な処理に本質的に制限される。 これらはpolytheneフィルター漏斗の使用によって最小にすることができる。 この実験は、そのために適しているクラスの実験ではほとんど。,

装置

装置

  • 目の保護
  • 円錐フラスコ(100cm3)x2
  • フィルターファンネル(直径65mmまたは同様の、注1)
  • フィルターペーパー(使用されるファンネルに適したサイズ)

装置ノート

  1. ポリエチレンフィルターファンネルは、ガラスファンネルよりも安全で安価です。 ろ紙のサイズは、折られたとき、漏斗のサイズに一致させるべきです。 ろ紙の最も安い等級はこの実験のために良いです。

化学薬品

  • 炭酸ナトリウム溶液、0.5M、25cm3
  • 硫酸マグネシウム溶液、0。,5M、25cm3

健康、安全および技術ノート

  • 私達の標準的な健康および安全指針を読んで下さい
  • 目の保護を身に着けて下さい。
  • 試薬溶液を予め測定された量で分配できれば、廃棄物が削減され、レッスンの組織が容易になります。 これらの解決に使用するすべての容器は分類されるべきです。
  • 炭酸ナトリウム溶液、Na2CO3(aq)–CLEAPSS Hazcard HC095aおよびCLEAPSS Recipe Book RB080を参照してください。
  • 硫酸マグネシウム溶液、MgSO4(aq)–CLEAPSS Hazcard HC059bを参照。
  • 炭酸マグネシウム、3MgCO3.Mg(OH)2.,3H2O–s)-CLEAPSS Hazcard HC059bを参照してください。

手順

  1. 25cm3の硫酸マグネシウム溶液と25cm3の炭酸ナトリウム溶液を円錐フラスコに混合する。
  2. フィルター漏斗を別の円錐形のフラスコの首に置きます。
  3. ろ紙をフィルター漏斗に合わせて折り畳み、所定の位置に置きます。
  4. 反応混mixtureを穏やかに旋回させ、漏斗内のろ紙に一度に少し注ぎます。 ろ紙の縁の下の解決のレベル1cmを残すために十分な解決で一度にだけ注いで下さい。 フィルタリングを許可します。,
  5. 透明な溶液をフラスコに集めるべきです。 溶液がはっきりしておらず、白い曇りが残っている場合は、ろ過を繰り返す必要があります。
  6. 濡れたろ紙を漏斗から慎重に取り出し、清潔な乾いたペーパータオルの上に置きます。 あなたの名前でラベルを付け、完全に乾燥するまで（数時間）、干渉から安全な暖かい場所に放置してください。,
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出典:Royal Society of Chemistry

炭酸マグネシウムを作る実験のための装置セットアップ

教授ノート

この実験には、フラスコをノックした場合の割れたガラスのリスクを除いて、重大な危険はありません。

二つの溶液を混合する上での析出物の形成は、化学において頻繁に会う。 この実験は、11-14歳のためのこの現象への最初の導入として、ならびに実用的なろ過技術として意図されている。, この実験は、炭酸銅(II)のような着色塩を作ることによって視覚的により刺激的にすることができます;この場合、炭酸銅(II)は有害であるため、化学的危険レベルはわずかに高くなります。

これは最初の紹介として意図されているので、解釈は何が起こったのかの要約として単語の方程式を開発することに限定されるべきである。

硫酸マグネシウム+炭酸ナトリウム→炭酸マグネシウム+硫酸ナトリウム

溶液中に残された塩の名前を示唆することは、この段階の学生にとって容易ではない。, また、そのグループ全体のクラスの議論を行う。 カットアウトカードのラベルを使用して：”ナトリウム”、”マグネシウム”、”炭酸塩”、”硫酸”学生が移動するために、それらの多くは”パートナーを交換する”のアイデアを把握するのに役立ちます。

どの塩が使用され、どの塩が形成されるかに関心を追加することができます。 クラスがこれらの物質が実験室で重要ではないことを確認するのに役立つ場合は、その用途について言及してください。 以下を参照。

背景情報

硫酸マグネシウムはエプソム塩として知られている。, これはサリーのエプソムの鉱泉で見つけられる水がかなり高い濃度でこの塩を含んでいるのである。 エプソム塩は、今日ではめったに使用されていませんが、下剤として医学で使用されていました。

炭酸ナトリウムは、東アフリカのケニアとタンザニアのソーダ湖で高濃度で自然に見出される。 それはまた膨大な量で製造され、化学工業自体を含む多くの異なった企業とガラス作成で使用される。 それは洗濯ソーダとして家庭で、そしていくつかの洗剤粉末で見つかりました。, 一般に炭酸ナトリウムについての詳細については、王立化学会の本、炭酸ナトリウム：汎用性の高い材料に興味があるかもしれません。

マグネシウムの炭酸塩は炭酸カルシウムと混合されるミネラルドロマイトにあります。 ほとんどの石灰岩は炭酸マグネシウムの割合を含んでいます–いくつかは非常に高い割合。 マグネシウムの炭酸塩はマグネシウムの混合物の主要な源として企業で使用されます消化不良を扱うことを、多くの医学の準備で使用され、また体育館のチョークとして使用されます。,

Glauberの塩として知られている硫酸ナトリウムは、いくつかの天然塩に（エプソム塩のように）見出される。 それは木材パルプの生産、ガラス製造および洗剤のような企業でたくさん使用され、穏やかな瀉下薬としてまたあります。

この実験を高齢の学生で使用する場合は、記号方程式を計算するように依頼することができます。

MgSO4(aq)+Na2CO3(aq)→MgCO3(s)+Na2SO4(aq)

イオン方程式は、”スペクテーターイオン”の概念とともに、より少ない学生に適している可能性があります。, しかし、これは、何が起こっているのかについての視覚的な色の手がかりを持つ、より良い例があるので、観客イオンの概念が導入された実験ではない イオン方程式は次のとおりです。

Mg2+(aq)+CO32-(aq)→MgCO3(s)

そして観客イオンは次のとおりです。Na+(aq)そしてSO42-(aq)

学生の質問

ここでは、学生のためのいくつかの可能な質問があります。

  1. 溶液が混合されたときにフラスコで何が起こるのを見ましたか？li>
  2. ろ紙には何が集まっていますか？ 見えるものを記述しなさい。
  3. あなたが作った固体塩の名前は何ですか？,
  4. 最後にフラスコ内の溶液中に残された塩の名前を示唆しています。 ついて説明しましたこの名前です。硫酸マグネシウム+炭酸ナトリウム→…+…

この反応のための単語の式を完了します。