I dette eksperiment opløselige salte er magnesium sulfat og natrium carbonat, og de uopløselige salt, der dannes, er magnesium karbonat, som kan filtreres, tørret og samlet.

Dette er et kort standard klasse eksperiment. Det bør ikke tage mere end 20 minutter til det punkt, hvor det våde produkt kan afsættes til tørring.,

Hvis opløsningerne kan leveres i forudmålte 25 cm3 mængder i mærkede beholdere, kan fordeling af kemikalier og kontrol af mængder let håndteres, og det praktiske arbejde kan begynde uden forsinkelse.

natriumcarbonat i fortyndet opløsning er svagt alkalisk. Så de få andre sikkerhedsspørgsmål er i det væsentlige begrænset til sikker håndtering af glasvarer. Selv disse kan minimeres ved brug af polythenfiltertragte. Dette eksperiment er derfor velegnet som et klasseeksperiment for de fleste klasser.,

Udstyr

Apparater

  • beskyttelse af Øjne
  • Koniske kolber (100 cm3) x2
  • Filter tragt (65 mm i diameter eller lignende, note 1)
  • Filter papirer (størrelse passer til skorstene, der anvendes)

Apparater noter

  1. Polyethylen filter skorstene er sikrere og billigere end glas skorstene. Størrelsen på filterpapir, når den foldes, skal svare til tragtstørrelsen. Den billigste kvalitet af filterpapir er okay for dette eksperiment.

Kemikalier

  • natriumcarbonat løsning, 0,5 M, 25 cm3
  • Magnesium-sulfat opløsning, 0.,5 m, 25 cm3

sundhed, sikkerhed og tekniske bemærkninger

  • læs vores standard vejledning om sundhed og sikkerhed
  • brug øjenbeskyttelse.
  • hvis reagensopløsningerne kan fordeles i forudmålte mængder, reduceres affaldet, og det er lettere at organisere lektionerne. Alle beholdere, der anvendes til disse opløsninger, skal mærkes.
  • natriumcarbonatopløsning, Na2CO3 (a.) – se CLEAPSS Ha .card HC095a og CLEAPSS opskriftsbog RB080.
  • Magnesiumsulfatopløsning, MgSO4 (a)) – se CLEAPSS Haardcard HC059b.
  • magnesiumcarbonat, 3MgCO3.Mg (OH) 2.,3H2O (s) – se CLEAPSS Ha .card HC059b.

fremgangsmåde

  1. bland 25 cm3 magnesiumsulfatopløsning og 25 cm3 natriumcarbonatopløsning i en konisk kolbe.
  2. Placer filtertragten i nakken på en anden konisk kolbe.
  3. Fold filterpapiret, så det passer til filtertragten, og sæt det på plads.
  4. hvirvl reaktionsblandingen forsigtigt, og hæld lidt ad gangen i filterpapiret i tragten. Hæld kun tilstrækkelig opløsning i ad gangen til at forlade opløsningsniveauet 1 cm under kanten af filterpapiret. Tillad at filtrere igennem.,
  5. en klar opløsning skal samles i kolben. Hvis løsningen ikke er klar, og hvid uklarhed forbliver i den, skal du gentage filtreringen.
  6. fjern det våde filterpapir forsigtigt fra tragten og læg det på et rent, tørt papirhåndklæde. Mærk med dit Navn (E) og lad det stå på et varmt sted, sikkert mod interferens, indtil det er tørret helt (et par timer).,

Vis Fuldskærm

Kilde: Royal Society of Chemistry

apparater set-up for forsøget at gøre magnesium karbonat

Undervisning noter

Der er ingen væsentlige risici i dette eksperiment, bortset fra risikoen for knuste glas, hvis en kolbe er væltet.

dannelsen af bundfald ved blanding af to opløsninger mødes ofte i kemi. Dette eksperiment er beregnet som en første introduktion til dette fænomen for 11-14-årige såvel som til praktiske filtreringsteknikker., Eksperimentet kan gøres mere spændende visuelt ved at fremstille et farvet salt som kobber(II) carbonat; i dette tilfælde er den kemiske fare lidt højere, da kobber (II) carbonat er skadeligt.

Fordi det er tænkt som en første introduktion, fortolkningen skal være begrænset til at udvikle ordet ligning som en sammenfatning af, hvad der er sket:

magnesium sulfat + natriumcarbonat → magnesium karbonat + natrium sulfat

hvilket Tyder på navnet på den salt venstre i løsningen er ikke let for eleverne på dette tidspunkt., Det skal gribes an omhyggeligt, sandsynligvis ved gruppe eller hele klassen diskussion. Brug af udskårne kortetiketter:’ natrium’,’ magnesium’,’ carbonat ‘og’ sulfat’, som studerende kan bevæge sig rundt, hjælper mange af dem med at forstå ideen om’bytte partnere’.

Du kan tilføje en vis interesse for, hvilke salte der anvendes, og hvilke salte der dannes. Nævn deres anvendelser, hvis dette hjælper klassen med at se, at disse stoffer ikke kun er vigtige i laboratoriet. Se nedenfor.

baggrundsinformation

magnesiumsulfat er kendt som Epsom-salte., Dette skyldes, at vandet, der findes i spaen ved Epsom i Surrey, indeholder dette salt i ret høj koncentration. Epsom-salte anvendes sjældent i dag, men blev brugt i medicin som et purgativ.

natriumcarbonat findes naturligt i høje koncentrationer i soda søerne i Kenya og Tan .ania i Østafrika. Det er også fremstillet i store mængder og anvendes i mange forskellige industrier, herunder den kemiske industri selv og i glasfremstilling. Det findes i hjemmet som vaskepulver og i nogle vaskepulver., For mere om natriumcarbonat generelt kan du være interesseret i Royal Society of Chemistry Book, natriumcarbonat: et alsidigt materiale.

magnesiumcarbonat findes i mineralet dolomit, blandet med calciumcarbonat. De fleste kalksten indeholder en andel magnesiumcarbonat – nogle en meget høj andel. Magnesiumcarbonat bruges i industrien som en vigtig kilde til magnesiumforbindelser, det bruges i mange medicinske præparater til behandling af fordøjelsesbesvær, og det bruges også som gymnastikkalk.,

natriumsulfat, kendt som Glauber ‘ s salt, findes (som Epsom-salte) i nogle naturlige saltlager. Det bruges i store mængder i industrier som træmasse produktion, glasfremstilling og vaskemidler, og er også som et mildt afføringsmiddel.

Hvis dette eksperiment bruges sammen med ældre studerende, kan du bede dem om at arbejde ud symbol ligning:

MgSO4(aq) + Na2CO3(aq) → MgCO3(s) + Na2SO4(aq)

Den ioniske ligning, sammen med begrebet “tilskuer ioner’, er tilbøjelige til at være passende for færre studerende., Imidlertid, dette er sandsynligvis ikke det eksperiment, hvor begrebet tilskuerioner introduceres, da der er bedre eksempler, med visuelle farvetråde til, hvad der sker. Den ioniske ligning er:

Mg2+(aq) + CO32-(aq) → MgCO3(s)

og tilskueren ioner: Na+(aq) og SO42-(aq)

Studerende spørgsmål

Her er nogle mulige spørgsmål til eleverne.

  1. hvad så du ske i kolben, når opløsningerne blandede sig?
  2. hvad er der samlet i filterpapiret? Beskriv hvad du kan se.
  3. Hvad hedder det faste salt, du har lavet?,
  4. Angiv navnet på det salt, der er tilbage i opløsningen i kolben i slutningen. Forklar, hvordan du besluttede dig for dette navn.
  5. udfyld ordet ligning for denne reaktion: magnesiumsulfat + natriumcarbonat … … + …