Aluminiumnitrat ist ein Salz aus Aluminium und Salpetersäure, das zu einer Gruppe reaktiver Chemikalien gehört – organisches Nitrat und Nitritverbindungen. Das Nitrat-ion ist mehratomigen, dh es besteht aus zwei oder mehr Ionen, die kovalent gebunden. Dieses ion bildet die konjugierte base der Salpetersäure.
Physikalische Eigenschaften
Aluminiumnitrat (Al(NO3)3·9H2O) existiert normalerweise als kristallines Nonahydrat in fester oder Pulverform. Diese Nichtahydratform der Chemikalie hat einen Schmelzpunkt von 73.,9°C und zersetzt sich, wenn es höheren Temperaturen ausgesetzt wird, wo die wasserfreie Form bei 63°C schmilzt
Aluminiumnitrat hat ein Molekulargewicht von 212.996 g/mol in seinem wasserfreien Zustand und 375.134 g/mol in einem nicht wasserfreien Zustand. Die Gewinnung von Aluminiumnitrat in seiner wasserfreien Form ist schwierig, da es sich beim Erhitzen zersetzt. Aus diesem Grund ist es als Oxidationsmittel in Mischungen mit hoher Hitze nicht nützlich.
Die Chemikalie ist sowohl geruchlos und weiß als auch hygroskopisch, was bedeutet, dass sie leicht Wasser und Feuchtigkeit aus der Luft aufnimmt.
Dadurch ist es in Wasser mit einer Rate von 73 leicht löslich.,9 g / 100 ml bei 20°C. Die resultierenden aquatischen Lösungen sind sauer, während sich Aluminiumnitrat in Alkoholen nicht gut löst.
Wie es hergestellt wird
Die Substanz wird typischerweise in einer Reaktion zwischen Salpetersäure und Aluminium(III) – Chlorid synthetisiert. Das Aluminium muss zuerst in Salzsäure gelöst werden, da Aluminium bei direkter Kombination mit Salpetersäure eine Schutzschicht bildet. Das Nebenprodukt dieser Reaktion ist Nitrosylchlorid, das als Gas aus der Lösung freigesetzt wird., Aluminiumnitrat kann auch durch Metathesereaktion zwischen Nitratsalz und Aluminiumsulfat unter Verwendung eines Kation (positiv geladenes Ion) wie Silber, Blei oder Kalzium synthetisiert werden.
Wofür es verwendet wird
Aluminiumnitrat hat aufgrund seiner starken oxidierenden Eigenschaften, seiner hohen Löslichkeit und seines frei verfügbaren Stickstoffs mehrere Verwendungszwecke. Es wird hauptsächlich als Korrosionsinhibitor verwendet, um zu verhindern, dass Dinge wie Maschinen und Geräte korrodieren. Die Chemikalie kann in Haushaltsgegenständen wie den meisten Antitranspirantien sowie anderen Körperpflegeprodukten und Kosmetika gefunden werden., Es wird weiter als Beizmittel beim Färben von Baumwolle und beim Bräunen von Leder verwendet.
Seine typischen industriellen Anwendungen sind als Zwischenprodukte bei der Herstellung anderer Substanzen, während die Chemikalie auch bei der Gewinnung von Uran und Erdölraffination eingesetzt wird. Darüber hinaus wird Aluminiumnitrat in verschiedenen Laborsituationen zur Anzeige von Reaktionen verwendet.
Die Nichtahydratsalze von Aluminiumnitrat werden zur Herstellung von Aluminiumoxid zur Herstellung von Isolierpapieren, in Kathodenstrahlrohrheizelementen, Transformatorkernlaminaten und zur Extraktion von Aktinidelementen verwendet.,
Gefahren und Vorsichtsmaßnahmen
Aluminiumnitrat ist nicht brennbar. Es kann jedoch die Verbrennung anderer Substanzen beschleunigen und durch längeren Kontakt mit Wärme zu einer Explosion führen.
Obwohl Wasser aus großer Entfernung zur Bekämpfung solcher Brände verwendet werden kann, produziert es bei der Verbrennung der Chemikalie giftige Stickoxide.
Andere zu vermeidende Gemische umfassen die Kombination des Stoffes mit Alkylestern und Phosphor, Zinn(III) – chlorid oder anderen Reduktionsmitteln, da dies ebenfalls zu einer Explosion führen kann., Beim Mischen mit Säuren bildet die Chemikalie giftiges Stickstoffdioxid.
Beim Umgang mit diesem Produkt ist es ratsam, neben Staubschutzmasken auch eine geeignete Schutzausrüstung wie Schutzbrille, Gesichtsschutz und Gummihandschuhe zu verwenden. Dies liegt daran, dass der Kontakt mit dem Aluminiumnitratstaub Augen, Nase, Rachen und Haut reizen kann. Der Staub kann laut einigen Veröffentlichungen auch die Lunge reizen und wurde beim Einatmen als schädlich eingestuft.
Die Einnahme großer Mengen dieser Chemikalie kann zu Übelkeit, Erbrechen, Magenreizungen und Spülung führen., Die Chemikalie wird jedoch nicht als Karzinogen für den Menschen eingestuft.
Lagerung und Entsorgung
Die wasserfreie Form von Aluminiumnitrat sollte in einem dicht verschlossenen Behälter aufbewahrt werden. Die Nonahydratform sollte von Feuchtigkeit ferngehalten werden. Die Chemikalie scheint nach jahrelangem Sitzen leicht gelb zu werden.
Um die Substanz zu entsorgen, wird jede Basis wie ein Hydroxid die Chemikalie effektiv neutralisieren.
Aluminiumnitrat ist eine Mehrzweckchemikalie, die in verschiedenen Branchen eingesetzt wird und in einigen gängigen Haushaltsprodukten enthalten ist., Es wird hauptsächlich als Oxidationsmittel bei der Herstellung anderer Substanzen und zur Verhinderung von Erosion verwendet.
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