Das Konzept von Wärme und Temperatur wird zusammen in der Wissenschaft untersucht, die etwas verwandt, aber nicht gleich ist. Die Begriffe sind aufgrund ihrer breiten Verwendung in unserem täglichen Leben sehr verbreitet. Es gibt eine feine Linie, die Wärme von der Temperatur abgrenzt, in dem Sinne, dass Wärme als eine Form von Energie betrachtet wird, aber die Temperatur ist ein Maß für Energie.,
Der grundlegende Unterschied zwischen Wärme und Temperatur ist gering, aber signifikant, Wärme ist die Gesamtenergie der molekularen Bewegung, während Temperatur die durchschnittliche Energie der molekularen Bewegung ist. Schauen wir uns also den folgenden Artikel an, in dem wir die beiden für Sie vereinfacht haben.,
Inhalt: Wärme Vs Temperatur
- Vergleich Diagramm
- Definition
- Key Differences
- Schlussfolgerung
Vergleich Diagramm
| Basis für Vergleich | Wärme | Temperatur | |
|---|---|---|---|
| Bedeutung | Wärme ist die Energiemenge in einem Körper. | Temperatur ist das Maß für die Intensität der Wärme. | |
| Misst | Die gesamte kinetische und potentielle Energie, die Moleküle in einem Objekt enthalten., | Durchschnittliche kinetische Energie von Molekülen in einer Substanz. | |
| Eigenschaft | Fließt vom heißeren Objekt zum kühleren Objekt. | Steigt beim Erhitzen an und fällt beim Abkühlen ab., | |
| Arbeitsfähigkeit | Ja | Nein | |
| Maßeinheit | Joule | Kelvin | |
| Gerät | Kalorimeter | Thermometer | |
| Beschriftet als | Q | /td> | T |
Definition von Wärme
Die Wärme eines Objekts ist die Gesamtenergie aller molekularen Bewegungen innerhalb des Objekts., Eine Form von Energie, die aufgrund der Temperaturunterschiede von einem Objekt oder einer Quelle zu einer anderen übertragen wird. Es bewegt sich von einem heißeren Objekt zum kühleren. Seine Messung kann in Energieeinheiten durchgeführt werden, d. H. Kalorien oder Joule. Die Wärmeübertragung kann auf drei Arten erfolgen:
- Leitung: Wärmeübertragung zwischen Molekülen, die in direktem Kontakt miteinander stehen, ohne die Bewegung von Partikeln.
- Konvektion: Die Übertragung von Wärme, die aufgrund der Bewegung von Partikeln von einem Ort zum anderen stattfindet, ist Konvektion.,
- Strahlung: Wenn die Wärme durch ein Medium oder Vakuum übertragen wird, wobei der Raum dazwischen nicht erhitzt wird.
Definition der Temperatur
Temperatur ist definiert als die durchschnittliche kinetische Energie aller Moleküle zusammen, d.h. durchschnittliche Energie aller Teilchen in einem Objekt. Als durchschnittliche Messung hängt die Temperatur eines Stoffes nicht von seiner Größe (Anzahl der Partikel) und seinem Typ ab. Es identifiziert, wie heiß oder kalt ein Objekt ist, in Grad. Es misst auch die Geschwindigkeit von Atomen und Molekülen der Substanz.,
Es kann in verschiedenen Skalen gemessen werden, Kelvin, Celsius und Fahrenheit. Das Thermometer wird verwendet, um die Temperatur des Objekts zu messen.
Hauptunterschiede zwischen Wärme und Temperatur
Die Unterschiede zwischen Wärme und Temperatur lassen sich aus folgenden Gründen deutlich ableiten:
- Wärme ist nichts anderes als die Energiemenge in einem Körper. Dagegen misst die Temperatur die Intensität der Wärme.
- Wärme misst sowohl die kinetische als auch die potentielle Energie, die Moleküle in einem Objekt enthalten., Andererseits misst die Temperatur die durchschnittliche kinetische Energie von Molekülen in der Substanz.
- Das Hauptmerkmal von Wärme ist, dass sie von einer heißeren in eine kühlere Region wandert. Im Gegensatz zur Temperatur, die beim Erhitzen ansteigt und beim Abkühlen abfällt.
- Wärme besitzt die Fähigkeit zu arbeiten, aber die Temperatur wird ausschließlich verwendet, um das Ausmaß der Wärme zu messen.
- Die standardmäßige Maßeinheit für Wärme ist Joule, während die Temperatur Kelvin ist, aber sie kann auch in Celsius und Fahrenheit gemessen werden.
- Kalorimeter ist ein Gerät, mit dem die Wärme gemessen wird., Andererseits kann die Temperatur mit einem Thermometer gemessen werden.
- Wärme wird durch ‚Q‘ dargestellt, während ‚T‘ zur Darstellung der Temperatur verwendet wird.
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Sowohl Wärme als auch Temperatur sind die Konzepte der Thermodynamik; das funktioniert zusammen, um die Energie vom heißeren Körper zum kühleren Körper fließen zu lassen. Während Wärme von der Anzahl der Partikel in einem Objekt abhängt, hängt die Temperatur nicht von einer Anzahl von Partikeln in einem Objekt ab, da es sich um eine durchschnittliche Messung handelt.