The chemical element ruthenium is classed as a transition metal. It was discovered in 1844 by Karl K. Klaus.
Data Zone
| Classification: | Ruthenium is a transition metal |
| Color: | silvery-white |
| Atomic weight: | 101.,07 |
| State: | solid |
| Melting point: | 2330 oC, 2603 K |
| Boiling point: | 4150 oC, 4423 K |
| Electrons: | 44 |
| Protons: | 44 |
| Neutrons in most abundant isotope: | 58 |
| Electron shells: | 2,8,18,15,1 |
| Electron configuration: | 4d7 5s1 |
| Density @ 20oC: | 12.,2 g/cm3 |
Show more, including: Heats, Energies, Oxidation,
Reactions, Compounds, Radii, Conductivities
| Atomic volume: | 8.3 cm3/mol | |
| Structure: | hcp: hexagonal close pkd | |
| Hardness: | 6.5 mohs | |
| Specific heat capacity | 0.238 J g-1 K-1 | |
| Heat of fusion | 24.0 kJ mol-1 | |
| Heat of atomization | 652 kJ mol-1 | |
| Heat of vaporization | 595.,0 kJ mol-1 | |
| 1st ionization energy | 711.1 kJ mol-1 | |
| 2nd ionization energy | 1617.1 kJ mol-1 | |
| 3rd ionization energy | 2746.9 kJ mol-1 | |
| Electron affinity | 101 kJ mol-1 | |
| Minimum oxidation number | -2 | |
| Min. common oxidation no. | 0 | |
| Maximum oxidation number | 8 | |
| Max. common oxidation no. | 4 | |
| Electronegativity (Pauling Scale) | 2.,2 | |
| Polarisierbarkeit Volumen | 9.,de(s) | – |
| Chloride(s) | RuCl2, RuCl3 | |
| Atomic radius | 134 pm | |
| Ionic radius (1+ ion) | – | |
| Ionic radius (2+ ion) | – | |
| Ionic radius (3+ ion) | 82 pm | |
| Ionic radius (1- ion) | – | |
| Ionic radius (2- ion) | – | |
| Ionic radius (3- ion) | – | |
| Thermal conductivity | 117 W m-1 K-1 | |
| Electrical conductivity | 14.,9 x 106 S m-1 | |
| Freezing/Melting point: | 2330 oC, 2603 K |
These metals have similar properties and are often present in the same mineral ores.
| 44 Ru |
45 Rh |
46 Pd |
| 76 Os |
77 Ir |
78 Pt |
Discovery of Ruthenium
Ruthenium war das letzte der sechs zu entdeckenden Metalle der Platingruppe (Platin, Palladium, Rhodium, Osmium, Iridium und Ruthenium).Es wurde angenommen, dass die erste Entdeckung von Ruthenium im Jahr 1828 erfolgte, als der schwedische Chemiker Jons Jacob Berzelius und der russische Chemiker Gottfried W. Osann die Reste von rohen Platinerzen untersuchten, nachdem sie in Aqua regia (einer konzentrierten Lösung von Salz-und Salpetersäuren) gelöst worden waren.
Osann glaubte, dass sich in diesen Rückständen drei neue Metalle befanden, die er Pluranium, Polinium und Ruthenium nannte., Berzelius war jedoch skeptisch.
Später, 1844, in Kasan, Russland, wiederholte Karl K. Klaus Osanns Arbeit, um die Ergebnisse zu klären. Er bewies, dass nur ein neues Metall in den Rückständen vorhanden war. Er behielt Osanns Namen Ruthenium für dieses neue Metall.
Klaus verwendete ein langwieriges Verfahren, um das Salz Ammoniumchlororuthenat (NH4)2RuCl6 zu erhalten, aus dem er das Metall Ruthenium isolieren und seine Eigenschaften identifizieren konnte. (1)
Der Name des Elements kommt vom lateinischen Wort „Ruthenia“, das Russland bedeutet, da die Platinerze ursprünglich aus dem Ural in Russland stammten.,
Unten ist ein Foto von Tomi Hahndorf von einer 1-Gramm-Perle aus hochreinem Ruthenium zu sehen.
Die oberfläche von ruthenium metall bietet eine geeignete umgebung zu wachsen hohe qualität, große bereich graphen schichten., Bild:
Aussehen und Eigenschaften
Schädliche Wirkungen:
Ruthenium ist ein vermutetes Karzinogen und seine Verbindungen beflecken die Haut stark. Rutheniumtetroxid (RuO4) ist hochgiftig.
Eigenschaften:
Ruthenium ist ein sehr seltenes, hartes, glänzendes, sprödes, silbrig-weißes Metall, das bei Raumtemperatur nicht anläuft.
Typisch für Übergangsmetalle kann Ruthenium in vielen Oxidationszuständen existieren, am häufigsten sind die Oxidationszustände II, III und IV.
Das Metall wird durch Luft, Wasser und Säuren nicht beeinflusst.,
Es reagiert mit geschmolzenem Alkali und Halogenen und kann explosiv oxidieren.
Verwendung von Ruthenium
Zum Härten von Platin und Palladium werden kleine Mengen Ruthenium verwendet, und es kann auch mit diesen Metallen legiert werden, um elektrische Kontakte für eine hohe Verschleißfestigkeit herzustellen.
Die Zugabe von 0,1% Ruthenium verbessert die Korrosionsbeständigkeit von Titan um das Hundertfache.
Ruthenium hat katalytische Eigenschaften; Beispielsweise kann Schwefelwasserstoff in Gegenwart einer wässrigen Suspension von mit Rutheniumdioxid beladenen Cadmiumsulfid-Partikeln durch Licht gespalten werden.,
Interessanterweise wird Ruthenium in einigen Parker Pen-Schreibfedern verwendet, z. B. in der Parker 51, deren Schreibfedern mit “ RU “ gekennzeichnet sind, und besteht aus 96,2% Ruthenium und 3,8% Iridium(2).
Fülle und Isotope
die Fülle Erdkruste: 1 Teil pro Milliarden von Gewicht, 0,2 Teile pro Milliarden von Molen
die Fülle solar system: 5 Teile pro Milliarden von Gewicht, 0.06 Teile pro Milliarden von Molen
Kosten, reiner: $1400 pro 100g
Kosten -, Massen -: $650 pro 100g
Quelle: Ruthenium ist als frei in der Natur oft mit den anderen Metallen der Platingruppe., Kommerziell wird es aus Pentlandit (einem Sulfid aus Eisen und Nickel) gewonnen, das geringe Mengen Ruthenium enthält.
Ruthenium kann auch aus abgebrannten Kernbrennstoffen gewonnen werden, wenn es jedoch auf diese Weise erhalten wird, enthält es radioaktive Isotope. Es muss mindestens zehn Jahre sicher gelagert werden, bis die radioaktiven Isotope verfallen sind.,
Zitieren Sie diese Seite
Für die Online-Verknüpfung kopieren Sie bitte eines der folgenden Elemente und fügen Sie es ein:
<a href="https://www.chemicool.com/elements/ruthenium.html">Ruthenium</a>
oder
<a href="https://www.chemicool.com/elements/ruthenium.html">Ruthenium Element Facts</a>
Um diese Seite in einem akademischen Dokument zu zitieren, verwenden Sie bitte das folgende MLA-konforme Zitat:
"Ruthenium." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 18 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/ruthenium.html>.