Kovalente Bindungen vs Ionische Bindungen

Es gibt zwei Arten von atomaren Bindungen – ionische Bindungen und kovalente Bindungen. Sie unterscheiden sich in Ihrer Struktur und Eigenschaften. Kovalente Bindungen bestehen aus Paaren von Elektronen, die von zwei Atomen geteilt werden, und binden die Atome in einer festen Orientierung. Um sie zu brechen, sind relativ hohe Energien erforderlich (50 – 200 kcal/mol). Ob zwei Atome eine kovalente Bindung bilden können, hängt von ihrer Elektronegativität ab, dh von der Kraft eines Atoms in einem Molekül, Elektronen für sich zu gewinnen., Wenn sich zwei Atome in ihrer Elektronegativität erheblich unterscheiden – wie Natrium und Chlorid -, verliert eines der Atome sein Elektron an das andere Atom. Dies führt zu einem positiv geladenen Ion (Kation) und einem negativ geladenen Ion (Anion). Die Bindung zwischen diesen beiden Ionen wird als Ionenbindung bezeichnet.,/div>

Covalent Bonds Ionic Bonds State at room temperature: Liquid or gaseous Solid Polarity: Low High Formation: A covalent bond is formed between two non-metals that have similar electronegativities., Keines der Atome ist“ stark “ genug, um Elektronen vom anderen anzuziehen. Zur Stabilisierung teilen sie ihre Elektronen aus der äußeren molekularen Umlaufbahn mit anderen Zwischen einem Metall und einem Nichtmetall wird eine Ionenbindung gebildet. Nichtmetalle (- ve-Ionen) sind „stärker“ als das Metall (+ve-Ionen) und können sehr leicht Elektronen aus dem Metall gewinnen. Diese beiden entgegengesetzten Ionen ziehen sich gegenseitig an und bilden die Ionenbindung., Form: Bestimmte Form Keine bestimmte Form Schmelzpunkt: niedrig Hoch Was ist das?: Kovalente Bindung ist eine Form der chemischen Bindung zwischen zwei nichtmetallischen Atomen, die durch die Aufteilung von Elektronenpaaren zwischen Atomen und anderen kovalenten Bindungen gekennzeichnet ist., Die ionische Bindung, auch als elektrovalente Bindung bezeichnet, ist eine Art Bindung, die aus der elektrostatischen Anziehung zwischen entgegengesetzt geladenen Ionen in einer chemischen Verbindung gebildet wird. Diese Arten von Bindungen treten hauptsächlich zwischen einem metallischen und einem nichtmetallischen Atom auf.,>Low High Examples: Methane (CH4), Hydrochloric acid (HCl) Sodium chloride (NaCl), Sulfuric Acid (H2SO4 ) Occurs between: Two non-metals One metal and one non-metal