 |
This article is a stub. Please help Sciencemadness Wiki by expanding it, adding pictures, and improving existing text. |
Barium chloride crystals.,
|
|
| Names | |
|---|---|
| IUPAC name
Barium chloride
|
|
| Other names
Barium dichloride
Barium muriate Muryate of Barytes |
|
| Identifiers | |
| Jmol-3D images | Image |
|
|
| Properties | |
| BaCl2 | |
| Molar mass | 208.23 g/mol (anhydrous) 244.26 g/mol (dihydrate) |
| Appearance | White crystalline solid |
| Odor | Odorless |
| Density | 3.856 g/cm3 (anhydrous) 3.,0979 g/cm3 (dihydrate) |
| Melting point | 962 °C (1,764 °F; 1,235 K) (anhydrous) |
| Boiling point | 1,560 °C (2,840 °F; 1,830 K) |
| 31.2 g/100 mL (0 °C) 35.8 g/100 mL (20 °C) 59.,4 g/100 mL (100 °C) |
|
| Solubility | Soluble in methanol Insoluble in ethanol, ethyl acetate, toluene |
| Vapor pressure | ~0 mmHg |
| Thermochemistry | |
|
Std enthalpy of
formation (ΔfHo298) |
−858.,ed88df389e“>
Lethal dose or concentration (LD, LC): |
|
LD50 (Median dose)
|
78 mg/kg (rat, oral) 50 mg/kg (guinea pig, oral) |
| Related compounds | |
|
Related compounds
|
Barium chlorate |
|
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C , 100 kPa).,
|
|
| Infobox Referenzen | |
Bariumchlorid ist die anorganische Verbindung mit der Formel BaCl2. Es ist eine lösliche Bariumverbindung, die zur Herstellung verschiedener Bariumverbindungen nützlich ist.
Eigenschaften
Chemikalie
Bariumchlorid reagiert mit Sulfaten, um Bariumsulfat auszufällen. Diese Reaktion wird zur Identifizierung der Sulfatspezies in einer Probe verwendet., Dies funktioniert auch mit Oxalaten oder Carbonaten.
<
Bariumchlorid ist ein weißer Feststoff, löslich in Wasser und Methanol, aber unlöslich in Ethanol und Alkanen.
Verfügbarkeit
Bariumchlorid kann online erworben werden.
Zubereitung
Kann durch Reaktion von Bariumcarbonat mit Salzsäure hergestellt werden. Die Lösung wird durch Kochen konzentriert und dann abkühlen gelassen, wodurch das Bariumchlorid kristallisiert.
Eine gute Methode zur Gewinnung von Bariumchlorid aus Bariumcarbonat in Keramikqualität finden Sie hier.,
<
- Sulfattest
- Machen Sie grüne Flamme
- Bariumchloratsynthese
Handhabung
Sicherheit
Bariumchlorid ist wie die anderen wasserlöslichen Bariumsalze bei Einnahme hochgiftig. Ein lösliches Sulfatsalz, wie Natriumsulfat oder Magnesiumsulfat, kann als Gegenmittel verwendet werden, da sie die löslichen Bariumionen in das unlösliche Bariumsulfat umwandeln, das relativ ungiftig ist.
Lagerung
Bariumchlorid sollte in geschlossenen Flaschen gelagert werden.,
Disposal
Barium chloride should be mixed with sodium sulfate or magnesium sulfate before disposal.
Gallery
-
Barium chloride crystals on a watch glass