12.1 Arrhenius Säuren und Basen

Lernziele

  1. Identifizieren Sie eine Arrhenius Säure und eine Arrhenius Base.
  2. Schreiben Sie die chemische Reaktion zwischen einer Arrhenius-Säure und einer Arrhenius-Base.

Historisch gesehen wurde die erste chemische Definition einer Säure und einer Base 1884 von Svante Arrhenius, einem schwedischen Chemiker, vorgeschlagen. Eine Arrhenius acidA-Verbindung, die die Wasserstoffionenkonzentration in wässriger Lösung erhöht. ist eine Verbindung, die die H+ Ionenkonzentration in wässriger Lösung erhöht., Das H+ – Ion ist nur ein bloßes Proton, und es ist ziemlich klar, dass nackte Protonen nicht in einer wässrigen Lösung herumschwimmen. Stattdessen hat die Chemie das Hydroniumionendie eigentliche chemische Spezies, die ein Wasserstoffion darstellt. (H3O+) als die tatsächliche chemische Spezies, die ein H+ – Ion darstellt. H+ – Ionen und H3O+ – Ionen werden beim Schreiben chemischer Gleichungen oft als austauschbar angesehen (obwohl eine richtig ausgewogene chemische Gleichung auch das zusätzliche H2O enthalten sollte). Klassische Arrhenius-Säuren können als ionische Verbindungen betrachtet werden, in denen H+ das Kation ist. Tabelle 12.,1″ Einige Arrhenius-Säuren “ listet einige Arrhenius-Säuren und ihre Namen auf.

Tabelle 12.,>HBr

hydrobromic acid HI hydriodic acid HF hydrofluoric acid HNO3 nitric acid H2C2O4 oxalic acid HClO4 perchloric acid H3PO4 phosphoric acid H2SO4 sulfuric acid H2SO3 sulfurous acid

An Arrhenius baseA compound that increases the hydroxide ion concentration in aqueous solution., ist eine Verbindung, die die OH− Ionen-Konzentration in wässriger Lösung erhöht. Ionische Verbindungen des OH-Ions sind klassische Arrhenius-Basen.

Beispiel 1

Identifizieren Sie jede Verbindung als Arrhenius-Säure, eine Arrhenius-Base oder keine.

  1. HNO3
  2. CH3OH
  3. Mg(OH)2

Lösung

  1. Diese Verbindung ist eine ionische Verbindung zwischen H+− Ionen und NO3-Ionen, also eine Arrhenius-Säure.
  2. Obwohl diese Formel ein OH enthält, erkennen wir den verbleibenden Teil des Moleküls nicht als Kation. Es ist weder eine Säure noch eine base., (Tatsächlich ist es die Formel für Methanol, eine organische Verbindung.)
  3. Diese Formel enthält auch ein OH, aber dieses Mal erkennen wir, dass das Magnesium als Mg2+ Kationen vorhanden ist. Als solches ist dies eine ionische Verbindung des OH− Ions und ist eine Arrhenius-Basis.

Testen Sie sich selbst

Identifizieren Sie jede Verbindung als Arrhenius-Säure, eine Arrhenius-Base oder keine.

  1. KOH
  2. H2SO4
  3. C2H6

Koh

  1. Arrhenius base
  2. Arrhenius acid
  3. koh

Säuren haben einige gemeinsame Eigenschaften., Sie werden Lackmus, ein Pflanzenextrakt, rot. Sie reagieren mit einigen Metallen, um H2-Gas abzugeben. Sie reagieren mit Carbonat-und Hydrogencarbonatsalzen, um CO2-Gas abzugeben. Säuren, die aufgenommen werden, haben typischerweise einen sauren, scharfen Geschmack. (Der Name Säure kommt vom lateinischen Wort acidus und bedeutet “ sauer.“) Basen haben auch einige Eigenschaften gemeinsam. Sie fühlen sich rutschig an, werden lackmusblau und haben bei Einnahme einen bitteren Geschmack.

Säuren und Basen haben eine andere Eigenschaft: Sie reagieren miteinander, um Wasser und eine ionische Verbindung namens Salz herzustellen., Ein Salz ist eine ionische Verbindung, die aus einer Reaktion zwischen einer Säure und einer Base gebildet wird., in der Chemie, ist jede ionische Verbindung, die durch die Kombination einer Säure mit einer Base hergestellt wird. Eine Reaktion zwischen einer Säure und einer Base wird als Neutralisationsreaktion bezeichnetdie Reaktion einer Säure und einer Base zur Herstellung von Wasser und Salz. und kann wie folgt dargestellt werden:

Säure + Base → H2O + Salz

Die Stöchiometrie der ausgewogenen chemischen Gleichung hängt von der Anzahl der H+− Ionen in der Säure und der Anzahl der OH-Ionen in der Base ab.,

Beispiel 2

Schreiben Sie die ausgewogene chemische Gleichung für die Neutralisationsreaktion zwischen H2SO4 und KOH. Wie heißt das Salz, das gebildet wird?

Lösung

Die allgemeine Reaktion ist wie folgt:

H2SO4 + KOH → H2O + Salz

Da die Säure zwei H+ – Ionen in ihrer Formel hat, benötigen wir zwei OH-Ionen, um damit zu reagieren, wodurch zwei H2O-Moleküle als Produkt entstehen. Die restlichen Ionen, K+ und SO42 -, bilden das Salz Kaliumsulfat (K2SO4)., Die ausgewogene chemische Reaktion ist wie folgt:

H2SO4 + 2KOH → 2H2O + K2SO4

Testen Sie sich selbst

Schreiben Sie die ausgewogene chemische Gleichung für die Neutralisationsreaktion zwischen HCl und Mg(OH)2. Wie heißt das Salz, das gebildet wird?

Antwort

2HCl + Mg(OH)2 → 2H2O + MgCl2; Magnesiumchlorid

Key Takeaways

  • Eine Arrhenius-Säure ist eine Verbindung, die die H+ – Ionenkonzentration in wässriger Lösung erhöht.
  • Eine Arrhenius-Base ist eine Verbindung, die die OH− Ionen-Konzentration in wässriger Lösung erhöht.,
  • Die Reaktion zwischen einer Arrhenius-Säure und einer Arrhenius-Base wird Neutralisation genannt und führt zur Bildung von Wasser und Salz.

  1. Definieren Arrhenius säure.

  2. Definieren Arrhenius-Basis.

  3. Was sind einige Allgemeine Eigenschaften der Arrhenius-Säuren?

  4. Was sind einige allgemeine Eigenschaften von Arrhenius-Basen?

  5. Identifizieren Sie jede Substanz als Arrhenius-Säure,eine Arrhenius-Base oder keine.,

    1. NaOH
    2. C2H5OH
    3. H3PO4

  6. Identifizieren Sie jede Substanz als Arrhenius-Säure, eine Arrhenius-Base oder keine.

    1. C6H12O6
    2. HNO2
    3. Ba(OH)2

  7. Schreiben Sie die ausgeglichene Reaktionsgleichung für die Neutralisation Reaktion zwischen KOH und H2C2O4. Was ist das Salz?

  8. Schreiben Sie die ausgewogene chemische Gleichung für die Neutralisationsreaktion zwischen Sr(OH)2 und H3PO4. Was ist das Salz?,

  9. Schreiben Sie die ausgewogene chemische Gleichung für die Neutralisationsreaktion zwischen HCl und Fe(OH)3. Was ist das Salz?

  10. Schreiben Sie die ausgewogene chemische Gleichung für die Neutralisationsreaktion zwischen H2SO4 und Cr(OH)3. Was ist das Salz?

  11. CaCl2 wäre das Produkt der Reaktion welcher Säure und welcher Base?

  12. Zn (NO3) 2 wäre Produkt der Reaktion welcher Säure und welcher Base?

  13. BaSO4 wäre Produkt der Reaktion welcher Säure und welcher Base?,

  14. Na3PO4 wäre Produkt der Reaktion welcher Säure und welcher Base?,/li>

  16. sauren geschmack, reagieren mit metallen, und drehen lackmus rot

    1. Arrhenius basis
    3. weder Arrhenius säure

  20. 2KOH + H2C2O4 → 2H2O + K2C2O4; K2C2O4

  22. 3HCl + Fe(OH)3 → 3H2O + FeCl3; FeCl3

    24. HCl und Ca(OH)2

  • H2SO4 und Ba(OH)2