Mrs. Patterson
Periode 1
Unter Verwendung chemischer Formeln Ziel 1: Berechnen Sie die Formelmasse oder Molmasse einer bestimmten Verbindung.
Die Formelmasse eines Moleküls, einer Formeleinheit oder eines Ions ist die Summe der durchschnittlichen Atommassen aller in seiner Formel dargestellten Atome. Ex. H2O
Durchschnittliche Atommasse von H: Durchschnittliche Atommasse von O:
(2 H-Atome)
1.01 amu 1 H-atom
= 2.02 amu
(1 O-Atome)
16.00 amu 1 O-atom
= 16.00 amu
1.01 amu 16.00 amu 2.02 amu +16.00 amu 18.,02 amu
Die Anzahl der Atome ist eine genaue Zahl; es hat keinen Einfluss auf die Anzahl der signifikanten Zahlen.
Die durchschnittliche Masse eines H2O-Moleküls beträgt 18,02 amu. Finden Sie die Formel Masse von den folgenden: KClO3 (1 K-atom)
39.10 amu-1 K-atom
= 39.10 amu
(1 Cl-atom)
35.45 amu-1 Cl-atom
= 35.45 amu
(3 O-Atome)
16.00 amu 1 O-atom
= 48.00 amu 39.10 amu 35.45 amu 48.00 amu 122.55 amu
Suchen Molare Masse die Molare Masse ist die Anzahl Gramm in einem mol (6.02 x 1023 Moleküle). Ex. H2O Durchschnittliche Atommasse von H: 1.01 g/mol Durchschnittliche Atommasse von O: 16,00 g/mol (2 mol H-Atome)
1.,01 g 1 mol H
(1 mol O atome)
16,00 g 1 mol O
= 2,02 g = 16,00 g
Die anzahl der atome ist eine genaue anzahl, die anzahl der mol ist eine genaue Anzahl; sie haben keinen einfluss auf die Anzahl der signifikanten Zahlen.
2.02 g +16,00 g 18.02 g
Die Durchschnittliche Masse von einem mol H2O 18.02 Gramm. Dies wird angegeben: Die Molmasse von Wasser beträgt 18,02 g / mol. Beachten Sie, dass die Molmasse und die Formelmasse numerisch gleich sind. Finden Sie die molare Masse von: Aluminium-Permanganat Al(MnO4)3 (1 Al-atom) (3) (1 Mn-atom) (3) (4 O-Atome) 26.98 g 164.82 g + 192.00 g 383.80 g
26.98 g 1 mol Al
=
26.98 g
54.,94 g = 1 mol Mn
164,82 g
16,00 g 1 mol O
=
192,00 g
Die Molmasse von Al (MnO4) 3 beträgt 383,00 g/mol
Frau Patterson Periode 1 Ziel 2: Verwenden Sie die Molmasse, um zwischen der Masse in Gramm und der Menge in Mol einer chemischen Verbindung umzuwandeln. Ziel 3: Berechnen Sie die Anzahl der Moleküle, Formeleinheiten oder Ionen in einer gegebenen molaren Menge einer chemischen Verbindung.
Molmasse kann als Umrechnungsfaktor für die Umwandlung von Gramm in Molen und Molen in Gramm verwendet werden., Gleichheitskette: Das VERHÄLTNIS zur Berechnung von Mol aus Gramm oder das VERHÄLTNIS zur Berechnung von Gramm aus Mol; In diesem Fall konvertieren wir Mol aus Gramm in Mol. Das Verhältnis wird eingerichtet, indem das „Bis“ in den Zähler und das „von“ in den Nenner gesetzt wird. Wie viele Maulwürfe gibt es in 20 g H2O? Was Suche ich? Maulwürfe Was bekomme ich? 20g H2O
Gleichheitskette: 18,02 g H2O = 1 mol H2O Der Umwandlungsfaktor  “ zu „1 mol H2O “ von “ 18,02 g H2O 1 mol H2O = 1,01 mol H2O (20g H2O) 18,02 g H2O Wie viele Gramm gibt es in 20.00 mol H2O? 18.02 g H2O (20.00 mol H2O) = 360.,4 g H2O 1 mol H2O, Wie viele Maulwürfe sind in 4.02 x 105 Gramm H2O? 1 mol H2O (4,02 x 105 g H2O) = 2,23 x 104 mol H2O 18,02 g H2O
Ein Flussdiagramm zur Umwandlung: Masse (Gramm) zu und von (durch) Molen zu und von Anzahl der Moleküle / Formeleinheiten oder Atome.
Masse (Gramm) ↔ Mol ↔ # von „Partikeln“
Ziel 4: Berechnen Sie die prozentuale Zusammensetzung einer bestimmten chemischen Verbindung.
Prozent Zusammensetzung Mit Molmasse Berechnungen, um den Prozentsatz, dass jedes Element einer Verbindung ist, um die gesamte Verbindung Figur., Der Massenprozentsatz eines bestimmten Elements in einer chemischen Verbindung kann gefunden werden, indem die Masse eines Mols des Elements in der Verbindung durch die Masse eines Mols der gesamten Verbindung dividiert und dann mit 100 multipliziert wird.
Wenn es einen index auf ein element der Berechnung berücksichtigen müssen, die Tiefgestellt den Effekt auf das ganze Molekül. H2O: Die 2 nach Wasserstoff muss als Multiplikator für die Wasserstoffmasse in der Verbindung von Wasser enthalten sein. 2 x 1.01 g/mol, H = 2.02 g H in 1 mol Wasser Der Massenanteil jedes Elements in einer Verbindung bekannt ist, wie die prozentuale Zusammensetzung der Verbindung., Der Text definiert % Composition als:
Mrs. Patterson Wie berechnen wir also % comp?
Periode 1
Masse des Elements in 1 mol cmpd % Element × 100% = in Verbindung Molmasse der Verbindung Beispiel: Wie ist die prozentuale Zusammensetzung von Sauerstoff in Wasser und von Wasserstoff in Wasser? 2 x 1.01 g/mol, H = 2.02 g H in 1 mol Wasser 1 x 16,00 g/mol O = 16,00 g O 1 mol Wasser 1 mol Wasser ist 18.02 g Prozent Wasserstoff in Wasser 2.02 g H / mol H2O × 100% = 11,2% und Wasserstoff, die in Wasser 18.02 g/mol H2O Prozent Sauerstoff in Wasser 16,00 g O / mol H2O × 100% = 18.02 g/mol H2O
88.,79 % Sauerstoff im Wasser
Manchmal müssen wir uns ein Hydrat ansehen; Dazu müssen wir wissen, was ein Hydrat ist.
Hydrate enthalten Wassermoleküle, die entweder an ein Metallzentrum gebunden oder innerhalb des Metallkomplexes kristallisiert sind. Solche Hydrate sollen „Wasser der Kristallisation“ oder „Wasser der Hydratation“enthalten.
Beispiel Berechnung von Prozent Wasser in einem Hydrat: Calciumsulfat mit 3 Wasser: CaSO4•3H2O. In 1 Mol CaSO4•3H2O gibt es (3) (18,02 g) = 54,06 g Wasser. Die Gesamt Masse von einem mol CaSO4•3H2O Ca S O4 •3H2O ist 190.14 g (40.01 g + 32.07 g + (4)(16,00 g) + (3)(18.02 g) ) = 190.,14 g Prozent Wasser in CaSO4•3H2O 54.06 g H2O / mol CaSO4•3h2o × 100% = 28.43% Wasser-190.14 g /mol CaSO4 * 3h2o