tricloruro de fósforo propiedades químicas,Usos, Producción
propiedades químicas
un líquido humeante incoloro o ligeramente amarillo con un olor acre e irritante parecido al del ácido clorhídrico. Causa quemaduras graves en la piel, los ojos y las membranas mucosas. Muy tóxico por inhalación, ingestión y absorción cutánea. Reacciona con el agua para evolucionar ácido clorhídrico, un gas irritante y corrosivo aparente como humos blancos.,
usos
el tricloruro de fósforo se usa para preparar fosfina y otros compuestos de fósforo; se usa durante la electrodeposición de metal sobre Caucho y para hacer pesticidas, surfactantes, aditivos de gasolina, plastificantes, colorantes, agentes de acabado textil, germicidas, productos medicinales y otros productos químicos.
preparación
el tricloruro de fósforo se prepara reaccionando fósforo blanco con cloro seco presente en cantidad limitada. El exceso de cloro producirá pentacloruro de fósforo, PCl5.,
P4 + 6Cl2 → 4PCl3
P4 + 10cl2 → 4PCl5
El compuesto se prepara en una retorta unida a tubos de entrada para cloro seco y dióxido de carbono seco y un matraz de destilación. El fósforo blanco se coloca sobre la arena en la retorta. Todo el aire, la humedad y los vapores de óxido de fósforo presentes en el aparato se expulsan al pasar dióxido de carbono seco.luego se introduce cloro seco en el aparato. Si aparece una llama en el fósforo indica la presencia de exceso de cloro. En ese caso, la tasa de introducción de cloro debe reducirse., Para obtener tricloruro de fósforo, la llama debe aparecer al final del tubo de entrada de cloro. El tricloruro formado se recoge por condensación en el matraz de destilación. Un tubo de cal sódica se une al aparato para evitar la entrada de humedad en el matraz.
El tricloruro de fósforo también se puede preparar reduciendo los vapores de oxicloruro de fósforo con carbono al calor rojo:
POCl3 + C → PCl3 + CO
propiedades químicas
el tricloruro de fósforo es un líquido incoloro a amarillo y humeante. Olor a ácido clorhídrico.,
propiedades físicas
líquido fumante incoloro; olor acre; índice de refracción 1.516 a 14 ° C; Densidad 1.574 g/mL a 21°C; hierve a 76°C; se congela a -112°C; se descompone en agua; soluble en benceno, disulfuro de carbono, éter y cloroformo y otros disolventes orgánicos halogenados.
usos
el tricloruro de fósforo es un intermediario importante en la producción de insecticidas, herbicidas y pesticidas organofosforados, así como otros productos químicos como cloruro de fosforilo, pentacloruro de fósforo, cloruro de tiofosforilo y ácido fosfónico., También se utiliza en la producción de surfactantes sintéticos, fosfitos, aditivos de gasolina, retardantes de llama, esmalte de plata y la producción de depósitos metálicos iridiscentes.
usos
el tricloruro de fósforo se utiliza como agente de cloración; como intermediario en la fabricación de aditivos de gasolina, colorantes, tensioactivos y pesticidas; en la fabricación de pentacloruro de fósforo y oxicloruro de fósforo; y como catalizador.
usos
el tricloruro de fósforo (PCL3) se utiliza en la fabricación de otros compuestos de fósforo.,También es un insecticida, un aditivo de gasolina, un ingrediente en tintes y un «acabado» para la superficie de textiles.
Métodos de producción
el tricloruro de fósforo (PCl3) se produce mediante la reacción del fósforo amarillo con cloro y se utiliza en la fabricación química. Se hidroliza a ácido fosfórico y ácido clorhídrico.
perfil de reactividad
el tricloruro de fósforo es un fuerte agente reductor que puede encender materiales orgánicos combustibles al contacto. Puede generar hidrógeno gaseoso inflamable y potencialmente explosivo al contacto con muchos metales comunes (excepto níquel y plomo)., Las reacciones con el agua son violentas y producen calor y destellos de fuego . Da reacciones intensamente exotérmicas con monocloruro de yodo . Se han reportado varias explosiones de laboratorio derivadas de mezclas con ácido acético, junto con otros ácidos, ácido sulfúrico y derivados, Ácidos carboxílicos, etc. Estos han sido atribuidos a un pobre control del calor que permite la formación de fosfina . Se enciende cuando se mezcla con hidroxilamina . Provoca una explosión en contacto con ácido nítrico ., El tricloruro de fósforo es incompatible con muchos oxidantes comunes como: peróxido de sodio, flúor, cloruro de cromilo, cloruro de yodo, por nombrar algunos. El Isopropanol puede reaccionar con PCl3, formando Gas HCL tóxico. (Logsdon, John E., Richard A. Loke., «Isopropyl Alcohol.»Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. John Wiley & Sons, Inc. 1996.)
peligro
el tricloruro de fósforo es altamente corrosivo. Sus vapores son irritantes para las membranas mucosas. La exposición crónica a sus vapores puede causar bronquitis., Reacciona violentamente con el agua y explota en contacto con los ácidos acético y nítrico, y varias otras sustancias (Patnaik. P. 1999. A Comprehensive Guide to the Hazardous Properties of Chemical Substances, 2nd. Eréctil. New York: John Wiley & Sons).
peligro para la salud
el tricloruro de fósforo es una sustancia altamente corrosiva. Sus vapores son irritantes para las vías respiratorias superiores e inferiores. La exposición crónica a sus vapores puede producir tos, bronquitis y neumonía.,valor LC50, inhalación (cobayas): 50 ppm (280 mg/m3)/4 h
El líquido es corrosivo para la piel y puede causar quemaduras ácidas..
peligro para la salud
el tricloruro de fósforo es altamente tóxico; puede causar la muerte o lesiones permanentes. El contacto es muy irritante para la piel, los ojos y las membranas mucosas, y el material es un irritante a través de la exposición oral y la inhalación.
peligro de Incendio
el tricloruro de fósforo reaccionará violentamente con el agua, produciendo calor y vapores tóxicos y corrosivos., Cuando se calienta para descomponerse, el tricloruro de fósforo emite humos altamente tóxicos de cloruros y óxidos de fósforo. El tricloruro de fósforo puede encender otros materiales combustibles. Reacciona violentamente con el agua. Reacciona explosivamente con ácido acético, aluminio, cloruro de cromilo, dialilfosfito y alcohol alílico, sulfóxido de dimetilo, flúor, hidroxilamina, monocloruro de yodo, dióxido de plomo, ácido nítrico, ácido nitroso, materia orgánica, potasio y sodio. Evite el contacto con agua, vapor o ácidos. La polimerización peligrosa puede no ocurrir.
perfil de seguridad
veneno por ingestión e inhalación., A corrosive irritant to skin, eyes(at 2 ppm), and mucous membranes.Potentially explosive reaction withchlorobenzene + sodtum, hethylsulfoxide, molten sodmm, chromyl chloride,nitric acid, sodium peroxide, oxygen (above100℃), tetravinyl lead. Reacts withcarboxylic acids (e.g., acetic acid) to formviolently unstable products. Violent reactionor ignition with Al, chromium pentafluoride,dtallyl phosphite + allyl alcohol, F2,hexa fluoroisoprop ylideneaminolithium,hydroxylamine, iodine chloride, PbO2,HNO2, organic matter, potassium, seleniumdioxide, sulfur acids (e.g.,, ácido sulfúrico, ácido fluorosulfúrico ,eumeum). La reacción violenta con el agua produce cloruro de hidrógeno y gas difosfano, que luego se encienden.Incompatible con metales u oxidantes. Wdlreact con agua, vapor o ácidos para producir humos de carne y tóxicos y corrosivos; canreact con materiales oxidantes. Para combatir el fuego, use CO2, químico seco. Utilizado como agente aclorinating, catalizador, y chemicalintermedtate. Peligroso; cuando se calienta para la composición emite humos altamente tóxicos de viruela terrestre.,
exposición potencial
el tricloruro de fósforo se utiliza como intermediario y como agente de cloración y catalizador; en la fabricación de productos químicos agrícolas; productos farmacéuticos, compuestos clorados; colorantes, aditivos de gasolina; acetil celulosa; oxicloruro de fósforo; plastificantes, sacarina y surfactantes.
envío
tricloruro de fósforo UN1809, clase de peligro: 6.1; etiquetas: 6.1-materiales venenosos, 8-material corrosivo, zona de inhalación B.
Métodos de purificación
caliéntelo bajo reflujo para expulsar el HCl disuelto, luego destílelo., Se ha purificado más por fraccionamiento al vacío varias veces a través de una trampa a-45o en un receptor a-78O. vapores dañinos.
incompatibilidades
el tricloruro de fósforo es una fuerte reacción violenta reductora con el agua, produciendo calor y ácidos clorhídrico y fosforoso. Reacción violenta con hidruros, alcoholes, fenoles y bases; agua, cuando está en contacto con combustibles orgánicos; metales químicamente activos: sodio, potasio, aluminio; ácido sulfúrico o nítrico fuerte. Ataca la mayoría de los metales excepto el níquel y el plomo; puede generar gas hidrógeno inflamable en contacto con metales., Ataca plásticos, caucho y recubrimientos.
eliminación de residuos
se descomponen con agua, formando ácidos fosfóricos y clorhídricos. Los ácidos pueden entonces ser neutralizados y diluidos lentamente a la solución de ceniza de soda y cal apagada con agitación, luego enjuague a la alcantarilla con grandes volúmenes de agua.