tricloreto de Fósforo Química,Propriedades,Usos, Produção
Propriedades Químicas
Um líquido incolor ou ligeiramente amarelo líquido fumegante com um odor pungente e irritante, odor semelhante ao do ácido clorídrico. Provoca queimaduras graves na pele, olhos e membranas mucosas. Muito tóxico por inalação, ingestão e absorção cutânea. Reage com água para desenvolver ácido clorídrico, um gás irritante e corrosivo aparente como fumos brancos., o tricloreto de fósforo é usado para preparar fosfina e outros compostos fosforados; usado durante a eletrodeposição de metal na borracha e para fazer pesticidas, tensioactivos, aditivos a gasolina, plastificantes, corantes, agentes de acabamento têxtil, germicidas, medicamentos e outros produtos químicos. o tricloreto de fósforo é preparado reagindo fósforo branco com cloro seco presente em quantidade limitada. O excesso de cloro produz pentacloreto de fósforo, PCl5.,
P4 + 6Cl2 → 4PCl3
P4 + 10Cl2 → 4PCl5
O composto é preparado em uma retorta ligada a tubos de entrada para cloro seco e dióxido de carbono seco e um balão de destilação. O fósforo branco é colocado na areia na retorta. Todo o ar, umidade e quaisquer vapores de óxido de fósforo presentes no aparelho são expulsos por passagem de dióxido de carbono seco.o cloro seco é então introduzido no aparelho. Se uma chama aparecer no fósforo, indica a presença de excesso de cloro. Nesse caso, a taxa de introdução do cloro deve ser reduzida., Para obter tricloreto de fósforo, a chama deve aparecer no final do tubo de entrada com cloro. O tricloreto formado é recolhido por condensação no balão de destilação. Liga-se ao aparelho um tubo de cal soda para impedir a entrada de humidade no frasco.tricloreto de fósforo também pode ser preparado pela redução de vapores de oxicloreto de fósforo com carbono no calor vermelho:
POCl3 + C → PCl3 + CO
propriedades químicas
tricloreto de fósforo é um líquido fumante incolor a amarelo. Cheiro a ácido clorídrico.,
propriedades físicas
líquido fumante incolor; odor pungente; Índice de refração 1.516 a 14 ° C; Densidade 1.574 g/mL a 21°C; ferve a 76°C; congela a -112°c; decompõe-se em água; solúvel em benzeno, dissulfeto de carbono, éter e clorofórmio e outros solventes orgânicos halogenados.
Usa
tricloreto de Fósforo é um importante intermediário na produção de inseticidas, herbicidas e pesticidas organofosforados, bem como outros produtos químicos, tais como phosphoryl cloreto, fósforo pentachloride, thiophosphoryl cloreto, e phosphonic ácido., É também utilizado na produção de tensioactivos sintéticos, fosfitos, aditivos a gasolina, retardadores de chama, polimento de Prata, e na produção de depósitos metálicos iridescentes. o tricloreto de fósforo é utilizado como agente de cloração; como intermediário na produção de aditivos para a gasolina, corantes, tensioactivos e pesticidas; no fabrico de pentacloreto de fósforo e oxicloreto de fósforo; e como catalisador. o tricloreto de fósforo (PCl3) é utilizado no fabrico de outros compostos fosforados.,É também um insecticida, um aditivo de Gasolina, um ingrediente em corantes, e um “finisher” para a superfície dos têxteis. os métodos de produção de tricloreto de fósforo (PCl3) são obtidos por reacção do amarelo-fósforo com cloro e são utilizados na indústria química. Hidrolisa-se em ácido fosfórico e hidrocloricácido. o tricloreto de fósforo é um agente redutor forte que pode inflamar materiais orgânicos combustíveis ao entrar em contacto. Pode gerar hidrogénio gasoso inflamável e potencialmente explosivo em contacto com muitos metais comuns (excepto níquel e chumbo)., As reações com a água são violentas e produzem calor e flashes de fogo . Provoca reacções intensas exotérmicas com monocloreto de iodo . Várias explosões laboratoriais foram relatadas decorrentes de misturas com ácido acético, juntamente com outros ácidos, ácido sulfúrico e derivados, ácidos carboxílicos, etc. Estes têm sido atribuídos a um fraco controle de calor permitindo a formação de fosfina . Inflama quando misturado com hidroxilamina . Provoca uma explosão em contacto com ácido nítrico ., Tricloreto de fósforo é incompatível com muitos oxidantes comuns, tais como: peróxido de sódio, flúor, cloreto de cromilo, cloreto de iodo, para citar alguns. Isopropanol pode reagir com PCl3, formando Gás HCl tóxico. (Logsdon, John E., Richard A. Loke., “alcool.”Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. John Wiley & Sons, Inc. 1996.)
perigo
tricloreto de fósforo é altamente corrosivo. Os seus vapores são irritantes para as membranas mucosas. A exposição crónica aos seus vapores pode causar bronquite., Reage violentamente com a água e explode em contacto com ácidos acético e nítrico, e várias outras substâncias (Patnaik. P. 1999. A Comprehensive Guide to the Hazardous Properties of Chemical Substances, 2nd. Disfuncao. New York: John Wiley & Sons). o tricloreto de fósforo é uma substância altamente corrosiva. Seus vapores são irritantes para o trato respiratório superior e inferior. A exposição crônica a seus vapores pode produzir tosse, bronquite e pneumonia.,
LC50 value, inhalation( guinea pigs): 50 ppm (280 mg/m3)/4 h
The liquid is corrosive to the skin and can cause acid burns.. o tricloreto de fósforo é altamente tóxico e pode causar morte ou lesões permanentes. O contacto é altamente irritante para a pele, olhos e membranas mucosas, e o material é irritante através da exposição oral e por inalação. o tricloreto de fósforo reagirá violentamente com a água, produzindo calor e fumos tóxicos e corrosivos., Quando aquecido até à decomposição, o tricloreto de fósforo emite fumos altamente tóxicos de cloretos e óxidos de fósforo. Tricloreto de fósforo pode inflamar outras matérias combustíveis. Reage violentamente com água. Reage explosivamente com ácido acético, alumínio, cloreto de cromilo, dialilfosfito e álcool alílico, sulfóxido de dimetilo, flúor, hidroxilamina, monocloreto de iodo, dióxido de chumbo, ácido nítrico, ácido nitroso, matéria orgânica, potássio e sódio. Evite o contacto com água, vapor ou ácidos. Polimerização perigosa pode não ocorrer.
perfil de segurança
veneno por ingestão e inalação., A corrosive irritant to skin, eyes(at 2 ppm), and mucous membranes.Potentially explosive reaction withchlorobenzene + sodtum, hethylsulfoxide, molten sodmm, chromyl chloride,nitric acid, sodium peroxide, oxygen (above100℃), tetravinyl lead. Reacts withcarboxylic acids (e.g., acetic acid) to formviolently unstable products. Violent reactionor ignition with Al, chromium pentafluoride,dtallyl phosphite + allyl alcohol, F2,hexa fluoroisoprop ylideneaminolithium,hydroxylamine, iodine chloride, PbO2,HNO2, organic matter, potassium, seleniumdioxide, sulfur acids (e.g., ácido sulfúrico,ácido fluorossulfúrico, oleum). A reação violenta com a água evolui cloreto de hidrogênio e gás difosfano, que então se inflamam.Incompatível com metais ou oxidantes. Wdlreact com água, vapor ou ácidos para produzir calor e fumos tóxicos e corrosivos; pode produzir com materiais oxidantes. Para combater o fogo, use CO2, produto químico seco. Usado como agente clorante, catalisador e Metato químico. Perigoso; quando aquecido para a decomposição emite fumos altamente tóxicos da varíola terrestre., o tricloreto de fósforo é utilizado como intermediário e como agente clorante e catalisador no fabrico de produtos químicos agrícolas; produtos farmacêuticos, compostos clorados; corantes, aditivos para a gasolina; acetilcelulose; oxicloreto de fósforo; plastificantes, sacarina e tensioactivos. tricloreto de fósforo, Classe de perigo: 6.1; rótulos: 6.1-materiais venenosos, 8-material corrosivo, zona de inalação B. Métodos de purificação aquecê-lo sob refluxo para expelir HCl dissolvido, em seguida, destilá-lo., Foi ainda mais purificado por fraccionamento a vácuo várias vezes através de uma armadilha a-45o para um receptor a-78o. vapores prejudiciais. o tricloreto de fósforo é uma reacção violenta fortemente redutora com a água, produzindo calor e ácidos clorídrico e fósforo. Reacção violenta com hidretos, Álcoois, fenóis e bases; água, quando em contacto com orgânicos combustíveis; metais quimicamente activos: sódio, potássio, alumínio; ácido sulfúrico ou nítrico forte. Ataca a maioria dos metais, excepto o níquel e o chumbo; pode gerar hidrogénio gás inflamável em contacto com metais., Ataca plásticos, borracha e revestimentos.
eliminação de resíduos
decomponha-se com água, formando ácidos fosfóricos e clorídrico. Os ácidos podem então ser neutralizados e diluídos lentamente até à solução de carbonato de sódio anidro e cal apagada com agitação e, em seguida, despejados no esgoto com grandes volumes de água.