Existem dois tipos de ligações atómicas – ligações iónicas e ligações covalentes. Eles diferem em sua estrutura e propriedades. Ligações covalentes consistem em pares de elétrons compartilhados por dois átomos, e ligam os átomos em uma orientação fixa. São necessárias energias relativamente elevadas para as quebrar (50 – 200 kcal/mol). Se dois átomos podem formar uma ligação covalente depende de sua eletronegatividade, ou seja, o poder de um átomo em uma molécula para atrair elétrons para si mesmo., Se dois átomos diferem consideravelmente em sua eletronegatividade – como o sódio e o cloreto-então um dos átomos perderá seu elétron para o outro átomo. Isto resulta em um íon carregado positivamente (catião) e íon carregado negativamente (anião). A ligação entre estes dois iões é chamada de ligação iónica.,/div>
|
Covalent Bonds |
Ionic Bonds |
State at room temperature: |
Liquid or gaseous |
Solid |
Polarity: |
Low |
High |
Formation: |
A covalent bond is formed between two non-metals that have similar electronegativities., Nenhum átomo é” forte ” o suficiente para atrair elétrons do outro. Para estabilização, eles compartilham seus elétrons da órbita molecular exterior com outros |
uma ligação iônica é formada entre um metal e um não-metal. Os não-metais (íon-ve) são “mais fortes” do que o metal (íon+ve) e podem obter elétrons muito facilmente do metal. Estes dois íons opostos atraem-se e formam a ligação iónica., |
Formato: |
forma Definitiva |
Nenhuma forma definitiva |
ponto de Fusão: |
baixo |
Alta |
o Que é?: |
ligação Covalente é uma forma de ligação química entre dois átomos não metálicos, que é caracterizada pelo compartilhamento de pares de elétrons entre átomos e outras ligações covalentes., |
ligação iônica, também conhecida como ligação eletrovalente, é um tipo de ligação formada a partir da atração eletrostática entre íons opostos carregados em um composto químico. Estes tipos de ligações ocorrem principalmente entre um átomo metálico e um não metálico.,>Low |
High |
Examples: |
Methane (CH4), Hydrochloric acid (HCl) |
Sodium chloride (NaCl), Sulfuric Acid (H2SO4 ) |
Occurs between: |
Two non-metals |
One metal and one non-metal |
Contributors and Attributions
- Content originates from http://www.diffen.com