Objetivo
- Comparar as diferentes classes de íons
Pontos-Chave
- Íons são formados quando o número de prótons em um átomo não é igual ao número de elétrons. Se mais prótons estiverem presentes, o íon é positivo e é conhecido como catião; se mais elétrons estiverem presentes, o íon é negativo e referido como anião.os íons são espécies altamente reativas., Eles são geralmente encontrados em um estado gasoso e não ocorrem em abundância na Terra. Eles são repelidos por cargas elétricas e são atraídos por cargas opostas.
- A nuvem de elétrons de um átomo determina o tamanho do átomo; adicionado elétrons (ânions) aumentar a repulsão de elétrons, aumentando a ion tamanho, enquanto os catiões (com menos elétrons) são menores do que o átomo, porque existem menos elétrons na nuvem para repelir uns aos outros.,íon ou grupo de átomos com carga eléctrica, tais como os átomos de sódio e cloro numa solução salina.anioniões que são carregados negativamente porque têm mais elétrons do que prótons.cationiões que são positivamente carregados porque têm mais prótons do que elétrons.um átomo é uma unidade básica de matéria que consiste de um núcleo denso composto de prótons positivamente carregados e nêutrons neutros, que é cercado por uma nuvem de elétrons negativamente carregados., Se um átomo tem o mesmo número de prótons e elétrons, ele é eletronicamente neutro. Entretanto, se o número total de elétrons não iguala o número de prótons, o átomo tem uma carga elétrica líquida.
qualquer átomo ou molécula com uma carga líquida, positiva ou negativa, é conhecido como um íon. Um íon consistindo de um único átomo é um íon monoatômico; um íon consistindo de dois ou mais átomos é referido como um íon poliatômico., A carga elétrica positiva de um próton é igual em magnitude à carga negativa de um elétron; portanto, a carga elétrica líquida de um íon é igual ao seu número de prótons menos o seu número de elétrons.os íons são espécies altamente reativas. Eles são geralmente encontrados em um estado gasoso e não ocorrem em abundância na Terra. Iões no estado líquido ou sólido são produzidos quando os sais interagem com os seus solventes. Eles são repelidos por cargas elétricas e são atraídos por cargas opostas.
tipos de íons
Existem tipos especializados de íons., Aniões têm mais elétrons do que prótons e assim têm uma carga negativa líquida. Catiões têm mais prótons do que elétrons e assim têm uma carga positiva líquida. Zwitterions are neutral and have both positive and negative charges at different locations throughout the molecule. Aniões são geralmente maiores do que a molécula-mãe ou átomo, porque os elétrons em excesso se repelem e adicionam ao tamanho físico da nuvem de elétrons. Cátions são geralmente menores que seu átomo ou molécula-mãe devido ao tamanho menor de suas nuvens elétricas.,
hidrogénio ionsa relação entre uma molécula, a sua catião e o seu ânion é mostrada. um íon é denotado escrevendo sua carga negativa líquida em sobrescrito imediatamente após a estrutura química para o átomo / molécula. Convencionalmente, a carga líquida é escrita com a magnitude antes do sinal; a magnitude das moléculas/átomos carregados individualmente é geralmente omitida., Íons monoatômicos são às vezes também representados por numerais romanos, que designam o estado de oxidação formal do elemento, enquanto os numerais superscriptados denotam a carga líquida. Por exemplo, Fe2+ pode ser referido como Fe(II). Estas representações podem ser consideradas equivalentes para íons monoatômicos, mas os numerais romanos não podem ser aplicados a íons poliatômicos.íons
formando íons
íons podem ser formados por ionização, que é o processo de um átomo neutro perdendo ou ganhando elétrons., Geralmente, os elétrons são adicionados ou perdidos a partir da concha de valência de um átomo; os elétrons de concha interna estão mais estreitamente ligados ao núcleo positivamente carregado e, portanto, não participam deste tipo de interação química.
ionização geralmente envolve uma transferência de elétrons entre átomos ou moléculas. O processo é motivado pela obtenção de configurações eletrônicas mais estáveis, como a Regra do octeto, que afirma que a maioria dos átomos e íons estáveis tem oito elétrons em sua concha externa (Valência)., Íons poliatômicos e moleculares também podem ser formados, geralmente ganhando ou perdendo íons elementares, como H+, em moléculas neutras. Íons poliatômicos são geralmente muito instáveis e reativos.
um exemplo comum de um íon é Na+. O sódio tem uma carga +1 porque o sódio tem onze elétrons. No entanto, de acordo com a Regra do octeto, o sódio seria mais estável com 10 elétrons (2 em sua concha mais interna, 8 em sua concha mais externa). Portanto, o sódio tende a perder um elétron para se tornar mais estável. Por outro lado, o cloro tende a ganhar um elétron para se tornar Cl–., O cloro tem naturalmente 17 elétrons, mas seria mais estável com 18 elétrons (2 na sua camada mais interna, 8 na sua segunda camada, e 8 na sua camada de Valência). Portanto, o cloro levará um elétron de outro átomo para se tornar negativamente carregado.
propriedades periódicas: Parte 3, raio iônico, previsão de cargas iônicas – YouTubeA continuação da discussão de propriedades periódicas, incluindo raio iônico e como prever cargas iônicas.