Mrs. Patterson
Period 1
Using Chemical Formulas Objective 1: Calculate the formula mass or molar mass of any given compound.
a massa de fórmula de qualquer molécula, unidade de fórmula, ou íon é a soma das massas atômicas médias de todos os átomos representados em sua fórmula. Ex. H2o
massa atômica média de H: massa atômica média de o:
(2 átomos de H)
1.01 amu 1 átomo
= 2.02 amu
(1 o átomos)
16.00 amu 1 o átomo
= 16.00 amu
1.01 amu 16.00 amu 2.02 amu +16.00 amu 18.,02 amu
O número de átomos é um número exato; não afeta o número de figuras significativas.
a massa média de uma molécula de H2O é 18.02 amu. Encontrar a fórmula de massa dos seguintes: KClO3 (1 K do átomo)
39.10 amu 1 K do átomo
= 39.10 amu
(1 átomo de Cl)
35.45 amu 1 átomo de Cl
= 35.45 amu
(3 Ó átomos)
16.00 amu 1 átomo de O
= 48.00 amu 39.10 amu 35.45 amu 48.00 amu 122.55 amu
Localizar Massa Molar massa Molar é o número de gramas em uma mole (6.02 x 1023 moléculas). Ex. H2o massa atômica média de H: 1,01 g/mol massa atômica média de o: 16,00 g / mol (átomos de 2 mol H)
1.,01 G 1 mol H
(1 mol o atoms)
16.00 g 1 mol o
= 2.02 g = 16.00 g
O número de átomos é um número exato, o número de Mol é um número exato; eles não afetam o número de figuras significativas.
2.02 g + 16.00 g 18.02 g
a massa média de um mole de H2O é de 18.02 gramas. A massa molar de água é de 18,02 g / mol. Note que a massa molar e a massa da fórmula são numericamente as mesmas. Encontrar a massa molar do alumínio: permanganato de Al(MnO4)3 (1 Al atom) (3) (1 átomo de Mn) (3) (4 Ó átomos) 26.98 g 164.82 g + 192.00 g 383.80 g
26.98 g 1 mol de Al
=
26.98 g
54.,94 g = 1 mol de Mn
164.82 g
16.00 g 1 mol S
=
192.00 g
A massa molar do Al(MnO4)3 é 383.00 g/mol
Mrs. Patterson Período 1 Objetivo 2: Use a massa molar de converter-se entre a massa, em gramas, e a quantidade em moles de um composto químico. Objectivo 3: Calcular o número de moléculas, unidades de fórmula, ou iões numa dada quantidade molar de um composto químico.
massa Molar pode ser usado como um fator de conversão para converter gramas em moles e moles em gramas., Cadeia de equalidades: a razão usada para calcular mol a partir de gramas ou a razão usada para calcular gramas a partir de mol; neste caso, estamos convertendo para moles a partir de gramas. A razão é configurada colocando o ” para “no numerador e o” de ” no denominador. Quantos sinais há em 20 g de H2O? O que estou à procura? Toupeiras, o que me dão? 20g de H2o cadeia de equalidades: 18.02 g H2O = 1 mole de H2O o fator de conversão “para” 1 mol H2O ” de ” 18.02 g H2o 1 mol H2O = 1.01 mol H2O (20g de H2O) 18.02 g H2O quantas gramas existem em 20.00 moles de H2O? 18.02 g H2O ( 20.00 mol H2O) = 360.,4 g H2O 1 mol H2O quantos moles existem em 4.02 x 105 gramas de H2O? 1 mol H2O ( 4.02 x 105 g H2O) = 2.23 x 104 mol H2o 18.02 g H2o
Um Gráfico de fluxo para a conversão: massa (gramas) para e de (através) moles de e para o número de moléculas / unidades de fórmula ou átomos.
massa (gramas) ↔ moles ↔ # of “particles”
Objective 4: Calculate the percentage composition of a given chemical compound.
composição percentual usando cálculos de massa Molar para calcular a porcentagem que cada elemento de um composto é para todo o composto., O percentual de massa de um elemento particular em um composto químico pode ser encontrado dividindo a massa de um Mol do elemento no composto pela massa de um mol de todo o composto, então multiplicando-se por 100.se existe um índice em um elemento, o cálculo deve ter em conta o efeito do Índice para a molécula inteira. H2O: o 2 após o hidrogênio deve ser incluído como um multiplicador para a massa de hidrogênio no composto de água. 2 x 1,01 g / mol H = 2,02 g h em 1 mol de água a percentagem em massa de cada elemento num composto é conhecida como a composição percentual do composto., O texto define % composição como:
Mrs. Patterson então como calculamos % comp?
período 1
massa do elemento em 1 mol de elemento cmpd % × 100% = em massa molar composta do composto exemplo: Qual é a composição percentual de oxigênio na água e de hidrogênio na água? 2 x 1.01 g/mol H = 2.02 g H em 1 mol de água 1 x de 16,00 g/mol O = 16.00 g o S em 1 mol de água 1 mol de água é 18.02 g Percentual de hidrogênio em água 2.02 g / mol H2O × 100% = 11.2 % de hidrogênio em água 18.02 g/mol de H2O por Cento de oxigênio na água 16.00 g O / mol H2O × 100% = 18.02 g/mol H2O
88.,79 % de oxigênio na água às vezes precisamos olhar para um hidrato; para isso precisamos saber o que é um hidrato.hidratos contêm moléculas de água que estão ligadas a um centro de metal ou cristalizadas dentro do complexo de metal. Tais hidratos contêm “água de cristalização”ou” água de hidratação”.
Exemplo de cálculo da percentagem de água em um Hidratar: Sulfato de Cálcio com 3 de água: CaSO4•3H2O. Em 1 mol de CaSO4•3H2O há (3)(18.02 g) = 54.06 g de água. A massa total de um mole de CaSO4•3H2O Ca S O4 * 3H2O é de 190,14 g (40,01 g + 32,07 g + (4) (16,00 g) + (3) (18,02 g) ) = 190.,14 G Percent water in CaSO4•3H2O 54.06 G H2o / mol CaSO4 * 3H2O × 100% = 28.43% water 190.14 g /mol CaSO4 * 3H2O