12.1 ácidos e Bases de Arrhenius

objectivos de aprendizagem

  1. Identificar um ácido de Arrhenius e uma base de Arrhenius.
  2. escreva a reação química entre um ácido de Arrhenius e uma base de Arrhenius.

historicamente, a primeira definição química de um ácido e uma base foi apresentada por Svante Arrhenius, um químico sueco, em 1884. Um composto de Arrhenius acidA que aumenta a concentração de iões de hidrogénio em solução aquosa. é um composto que aumenta a concentração de iões h+ em solução aquosa., O íon H+ é apenas um próton, e é bastante claro que prótons não estão flutuando em torno de uma solução aquosa. Em vez disso, a química definiu o íon hidrônio como a espécie química que representa um íon hidrogênio. (H3O+) como a espécie química real que representa um íon H+. H+ íons e H3O+ íons são muitas vezes considerados permutáveis ao escrever equações químicas (embora uma equação química devidamente equilibrada também deve incluir a H2o adicional). Ácidos Arrhenius clássicos podem ser considerados compostos iônicos em que H+ é o catião. Quadro 12.,1 “Some Arrhenius Acids” lists some Arrhenius acids and their names.

Tabela 12.,>HBr

hydrobromic acid HI hydriodic acid HF hydrofluoric acid HNO3 nitric acid H2C2O4 oxalic acid HClO4 perchloric acid H3PO4 phosphoric acid H2SO4 sulfuric acid H2SO3 sulfurous acid

An Arrhenius baseA compound that increases the hydroxide ion concentration in aqueous solution., é um composto que aumenta a concentração de iões OH em solução aquosa. Compostos iônicos do íon OH são bases clássicas de Arrhenius.

exemplo 1

identificar cada composto como um ácido de Arrhenius, uma base de Arrhenius, ou nenhum dos dois.

  1. HNO3
  2. CH3OH
  3. Mg(OH)2

Solução

  1. Este composto é um composto iónico entre H+ íons e NO3− íons, por isso, é um ácido de Arrhenius.
  2. embora esta fórmula tenha UM OH nela, não reconhecemos a parte restante da molécula como um catião. Não é nem um ácido nem uma base., (Na verdade, é a fórmula para metanol, um composto orgânico.)
  3. Esta fórmula também tem um OH nela, mas desta vez reconhecemos que o magnésio está presente como catiões Mg2+. Como tal, este é um composto iônico do Oh-ion e é uma base de Arrhenius.

Teste-se a si próprio

identifique cada composto como um ácido de Arrhenius, uma base de Arrhenius, ou nenhum dos dois.

  1. KOH
  2. H2SO4
  3. C2H6)

Resposta

  1. Arrhenius base
  2. Arrhenius ácido
  3. nem

Ácidos têm algumas propriedades em comum., Eles tornam litmus, um extracto vegetal, vermelho. Reagem com alguns metais para libertar gás H2. Reagem com sais de carbonato e hidrogenocarbonato para libertar gás CO2. Ácidos que são ingeridos tipicamente têm um sabor azedo e afiado. (O nome ácido vem da palavra latina acidus, que significa “azedo”.”) As Bases também têm algumas propriedades em comum. Eles são escorregadios ao toque, tornar litmus azul, e ter um sabor amargo se ingerido.ácidos e bases têm outra propriedade: reagem uns com os outros para fazer água e um composto iônico chamado sal., Um composto iônico saltAny que é formado a partir de uma reação entre um ácido e uma base., em química, é Qualquer composto iônico feito combinando um ácido com uma base. Uma reação entre um ácido e uma base é chamada de reação de neutralização a reação de um ácido e uma base para produzir água e um sal. and can be represented as follows:

acid + base → H2O + sal

The stoichiometry of the balanced chemical equation depends on the number of h+ ions in the acid and the number of OH− ions in the base.,

Exemplo 2

Write the balanced chemical equation for the neutralization reaction between H2SO4 and KOH. Qual é o nome do sal que se forma?

Solução

A reação geral é a seguinte:

H2SO4 + KOH → H2O + sal

Porque o ácido tem dois H+ íons em sua fórmula, precisamos de dois OH− íons para reagir com ele, fazendo duas moléculas H2O como produto. Os íons restantes, K+ e SO42 -, formam o sulfato de potássio sal (K2SO4)., A reação química equilibrada é a seguinte:

H2SO4 + 2KOH → 2H2O + K2SO4

Test Yourself

Write the balanced chemical equation for the neutralization reaction between HCl and Mg(OH)2. Qual é o nome do sal que se forma?

Resposta

2HCl + Mg(OH)2 → 2H2O + MgCl2; cloreto de magnésio

Pedidas

  • Um Arrhenius ácido é um composto que aumenta a H+ concentração de íons em solução aquosa.
  • uma base de Arrhenius é um composto que aumenta a concentração de iões OH em solução aquosa.,a reação entre um ácido de Arrhenius e uma base de Arrhenius é chamada de neutralização e resulta na formação de água e um sal.

exercícios

  1. definir o ácido de Arrhenius.

  2. defina a base de Arrhenius.quais são algumas propriedades gerais dos ácidos de Arrhenius?quais são algumas propriedades gerais das bases de Arrhenius?identificar cada substância como um ácido de Arrhenius, uma base de Arrhenius, ou nenhum dos dois.,identificar cada substância como um ácido de Arrhenius, uma base de Arrhenius, ou nenhum dos dois.

    1. C6H12O6
    2. HNO2
    3. Ba(OH)2

  3. Escreva a equação química balanceada para a reação de neutralização entre KOH e H2C2O4. O que é o sal?

  4. Write the balanced chemical equation for the neutralization reaction between Sr(OH)2 and H3PO4. O que é o sal?,

  5. Write the balanced chemical equation for the neutralization reaction between HCl and Fe(OH)3. O que é o sal?

  6. Write the balanced chemical equation for the neutralization reaction between H2SO4 and Cr (OH)3. O que é o sal?CaCl2 seria o produto da reacção de que Ácido e que base?

    7. Zn(NO3)2 seria produto da reacção de que Ácido e que base?

  7. BaSO4 seria produto da reacção de que Ácido e que base?,

    8. Na3PO4 seria produto da reacção de que Ácido e que base?,/li>

  9. gosto azedo, reagem com metais, e vire de tornassol vermelho

    1. Arrhenius base
    2. nem Arrhenius ácido

  13. 2KOH + H2C2O4 → 2H2O + K2C2O4; K2C2O4

  15. 3HCl + Fe(OH)3 → 3H2O + FeCl3; FeCl3

  17. HCl e Ca(OH)2

  19. H2SO4 e Ba(OH)2