The chemical element ruthenium is classed as a transition metal. It was discovered in 1844 by Karl K. Klaus.
Data Zone
| Classification: | Ruthenium is a transition metal |
| Color: | silvery-white |
| Atomic weight: | 101.,07 |
| State: | solid |
| Melting point: | 2330 oC, 2603 K |
| Boiling point: | 4150 oC, 4423 K |
| Electrons: | 44 |
| Protons: | 44 |
| Neutrons in most abundant isotope: | 58 |
| Electron shells: | 2,8,18,15,1 |
| Electron configuration: | 4d7 5s1 |
| Density @ 20oC: | 12.,2 g/cm3 |
Show more, including: Heats, Energies, Oxidation,
Reactions, Compounds, Radii, Conductivities
| Atomic volume: | 8.3 cm3/mol | |
| Structure: | hcp: hexagonal close pkd | |
| Hardness: | 6.5 mohs | |
| Specific heat capacity | 0.238 J g-1 K-1 | |
| Heat of fusion | 24.0 kJ mol-1 | |
| Heat of atomization | 652 kJ mol-1 | |
| Heat of vaporization | 595.,0 kJ mol-1 | |
| 1st ionization energy | 711.1 kJ mol-1 | |
| 2nd ionization energy | 1617.1 kJ mol-1 | |
| 3rd ionization energy | 2746.9 kJ mol-1 | |
| Electron affinity | 101 kJ mol-1 | |
| Minimum oxidation number | -2 | |
| Min. common oxidation no. | 0 | |
| Maximum oxidation number | 8 | |
| Max. common oxidation no. | 4 | |
| Electronegativity (Pauling Scale) | 2.,2 | |
| polariseerbaarheid volume | 9.,de(s) | – |
| Chloride(s) | RuCl2, RuCl3 | |
| Atomic radius | 134 pm | |
| Ionic radius (1+ ion) | – | |
| Ionic radius (2+ ion) | – | |
| Ionic radius (3+ ion) | 82 pm | |
| Ionic radius (1- ion) | – | |
| Ionic radius (2- ion) | – | |
| Ionic radius (3- ion) | – | |
| Thermal conductivity | 117 W m-1 K-1 | |
| Electrical conductivity | 14.,9 x 106 S m-1 | |
| Freezing/Melting point: | 2330 oC, 2603 K |
These metals have similar properties and are often present in the same mineral ores.
| 44 Ru |
45 Rh |
46 Pd |
| 76 Os |
77 Ir |
78 Pt |
Discovery of Ruthenium
Ruthenium was de laatste van de zes platinametalen (platina, palladium, rhodium, osmium, iridium en ruthenium) die werden ontdekt.de eerste ontdekking van ruthenium zou zijn gebeurd in 1828, toen de Zweedse scheikundige Jons Jacob Berzelius en de Russische scheikundige Gottfried W. Osann de resten van ruwe platinaerts onderzochten nadat ze waren opgelost in aqua regia (een geconcentreerde oplossing van zoutzuur en salpeterzuren).Osann geloofde dat er drie nieuwe metalen in deze residuen zaten, die hij pluranium, polinium en ruthenium noemde., Berzelius was echter sceptisch. later, in 1844, in Kazan, Rusland, herhaalde Karl K. Klaus Osanns werk om de resultaten te verduidelijken. Hij bewees dat er maar één nieuw metaal in de resten zat. Hij hield Osann ‘ s naam ruthenium voor deze nieuwe metal.Klaus gebruikte een langdurig proces om het zout, ammoniumchlororuthenaat (NH4)2RuCl6, te verkrijgen, waaruit hij het metaalruthenium kon isoleren en de eigenschappen ervan kon identificeren. (1)
de naam van het element komt van het Latijnse woord ‘Ruthenia’ dat Rusland betekent, omdat de platinaerts oorspronkelijk afkomstig waren uit het Oeralgebergte in Rusland.,
Hieronder is een foto, door Tomihahndorf, van een 1 gram kraal van zeer zuiver ruthenium.
het oppervlak van rutheniummetaal biedt een geschikte omgeving om grafeenlagen van hoge kwaliteit met een groot oppervlak te laten groeien., Afbeelding: BNL
uiterlijk en kenmerken
schadelijke effecten:
Ruthenium is een vermoedelijk carcinogeen agens en de verbindingen daarvan geven sterke vlekken op de huid. Rutheniumtetroxide (RuO4) is zeer giftig.
kenmerken:
Ruthenium is een zeer zeldzaam, hard, glanzend, Bros, zilverwit metaal dat bij kamertemperatuur niet aantast.
kenmerkend voor overgangsmetalen, kan ruthenium in vele oxidatietoestanden voorkomen, waarvan de meest voorkomende de oxidatietoestanden II, III en IV zijn.
het metaal wordt niet beïnvloed door lucht, water en zuren.,
het reageert met gesmolten alkali en halogenen en kan explosief oxideren.
gebruik van Ruthenium
kleine hoeveelheden ruthenium worden gebruikt om platina en palladium uit te harden en het kan ook worden gelegeerd met deze metalen om elektrische contacten te leggen voor ernstige slijtvastheid.
de toevoeging van 0,1% ruthenium verbetert de corrosieweerstand van titanium honderd keer.
Ruthenium heeft katalytische eigenschappen; waterstofsulfide kan bijvoorbeeld door licht worden gesplitst in aanwezigheid van een waterige suspensie van cadmiumsulfidedeeltjes geladen met rutheniumdioxide.,
interessant is dat Ruthenium wordt gebruikt in sommige Parker penpunten, zoals de Parker 51 waarvan de penpunt is gemarkeerd met “RU”, en bestaat uit 96,2% ruthenium en 3,8% iridium(2).abundantie en isotopen
abundantie aardkorst: 1 deel per miljard in gewicht, 0,2 delen per miljard in Mol
abundantie zonnestelsel: 5 delen per miljard in gewicht, 0,06 delen per miljard in Mol
kosten, zuiver: $1400 per 100g
kosten, bulk: $650 per 100g
bron: Ruthenium wordt vrij gevonden in de natuur vaak met de andere platinagroep metalen., Commercieel wordt het verkregen uit pentlandiet (een sulfide van ijzer en nikkel) dat kleine hoeveelheden ruthenium bevat.
Ruthenium kan ook worden geëxtraheerd uit verbruikte splijtstof, maar indien op deze manier verkregen zal het radioactieve isotopen bevatten. Het moet minstens tien jaar veilig worden opgeslagen totdat de radioactieve isotopen zijn vergaan.,
Cite deze Pagina
Voor online koppelen, kopieer en plak een van de volgende handelingen uit:
<a href="https://www.chemicool.com/elements/ruthenium.html">Ruthenium</a>
of
<a href="https://www.chemicool.com/elements/ruthenium.html">Ruthenium Element Facts</a>
om Te citeren deze pagina in een wetenschappelijk document, dan kunt u gebruik maken van de volgende MLA voldoet citaat:
"Ruthenium." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 18 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/ruthenium.html>.