Fosfortrichloride chemische eigenschappen,Gebruik,productie
chemische eigenschappen
een kleurloze of lichtgele rokende vloeistof met een penetrante en irriterende geur die lijkt op die van zoutzuur. Veroorzaakt ernstige brandwonden op huid, ogen en slijmvliezen. Zeer vergiftig bij inademing, inslikken en absorptie door de huid. Reageert met water om zoutzuur te ontwikkelen, een irriterend en corrosief gas dat zichtbaar is als witte dampen.,
gebruik
Fosfortrichloride wordt gebruikt voor de bereiding van fosfine en andere fosforverbindingen; gebruikt bij het elektrodepositioneren van metaal op rubber en voor het maken van pesticiden, oppervlakteactieve stoffen, benzineadditieven, weekmakers, kleurstoffen, textielveredelingsmiddelen, germiciden, geneesmiddelen en andere chemicaliën.
preparaat
Fosfortrichloride wordt bereid door witte fosfor te laten reageren met droog chloor dat in beperkte hoeveelheden aanwezig is. Overmatig chloor levert fosforpentachloride, PCl5 op.,
P4 + 6Cl2 → 4PCl3
P4 + 10Cl2 → 4PCl5
De verbinding wordt bereid in een retort bevestigd aan inlaatbuizen voor droog chloor en droog kooldioxide en in een destillatiekolf. Witte fosfor wordt op Zand in het retort geplaatst. Alle lucht, vocht en eventuele fosforoxide dampen aanwezig in het apparaat worden verdreven door het passeren van droge kooldioxide.
droog chloor wordt vervolgens in het apparaat gebracht. Als er een vlam op fosfor verschijnt, wijst dit op de aanwezigheid van overtollig chloor. In dat geval moet de snelheid van de chloorinvoer worden verlaagd., Voor het verkrijgen van fosfortrichloride moet aan het einde van de chloorinvoerbuis vlam verschijnen. Het gevormde trichloride wordt opgevangen door condensatie in de destillatiekolf. Aan het apparaat is een natronkalkbuis bevestigd om te voorkomen dat vocht in de kolf terechtkomt.
Fosfortrichloride kan ook worden bereid door fosforoxychloridedampen te verminderen met koolstof bij rode hitte:
POCl3 + C → PCL3 + CO
chemische eigenschappen
Fosfortrichloride is een kleurloze tot gele, rokende vloeistof. Geur als zoutzuur.,
fysische eigenschappen
kleurloze rokende vloeistof; penetrante geur; brekingsindex 1,516 bij 14°C; Dichtheid 1,574 g/mL bij 21°C; kookt bij 76°C; bevriest bij -112°C; ontleedt in water; oplosbaar in benzeen, koolstofdisulfide, ether en chloroform en andere gehalogeneerde organische oplosmiddelen.
gebruik
Fosfortrichloride is een belangrijk tussenproduct bij de productie van insecticiden, herbiciden en organofosforbestrijdingsmiddelen en andere chemische stoffen zoals fosforylchloride, fosforpentachloride, thiofosforylchloride en fosfonzuur., Het wordt ook gebruikt bij de productie van synthetische oppervlakteactieve stoffen, fosfieten, benzineadditieven, vlamvertragers, zilverpoets en het produceren van iriserende metalen afzettingen.
gebruik
Fosfortrichloride wordt gebruikt als chlorineermiddel; als tussenproduct bij de vervaardiging van benzineadditieven, kleurstoffen, oppervlakteactieve stoffen en pesticiden; bij de vervaardiging van fosforpentachloride en fosforoxychloride; en als katalysator.
gebruik
Fosfortrichloride (PCL3) wordt gebruikt bij de vervaardiging van andere fosforverbindingen.,Het is ook een insecticide, een benzine-additief, een ingrediënt in kleurstoffen, en een “finisher” voor het oppervlak van textiel.
productiemethoden
Fosfortrichloride (PCL3) wordt gemaakt door gele fosfor met chloor te reageren en wordt gebruikt bij de chemische productie. Het hydrolyseert tot fosforzuur en hydrochloricacid.
Reactiviteitsprofiel
Fosfortrichloride is een sterk reductiemiddel dat brandbare organische materialen kan ontsteken bij contact. Kan ontvlambare en potentieel explosieve gasvormige waterstof produceren bij contact met veel voorkomende metalen (behalve nikkel en lood)., Reacties met water zijn gewelddadig en produceren warmte en flitsen van vuur . Geeft intens exotherme reacties met jodiummonochloride . Verschillende laboratoriumexplosies zijn gemeld als gevolg van mengsels met azijnzuur, samen met andere zuren, zwavelzuur en derivaten, carbonzuren, enz. Deze zijn toegeschreven aan slechte warmte controle waardoor de vorming van fosfine . Ontbrandt wanneer gemengd met hydroxylamine . Veroorzaakt een explosie bij contact met salpeterzuur ., Fosfortrichloride is onverenigbaar met veel voorkomende oxidanten zoals: natriumperoxide, fluor, chroomchloride, jodiumchloride, om er maar een paar te noemen. Isopropanol kan reageren met PCl3, waardoor giftig HCl gas ontstaat. (Logsdon, John E., Richard A. Loke.”Isopropyl Alcohol.”Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. John Wiley & Sons, Inc. 1996.)
gevaar
Fosfortrichloride is zeer corrosief. De dampen zijn irriterend voor slijmvliezen. Chronische blootstelling aan de dampen kan bronchitis veroorzaken., Het reageert heftig met water en explodeert in contact met azijnzuur en salpeterzuren, en verschillende andere stoffen (Patnaik. P. 1999. A Comprehensive Guide to the Hazardous Properties of Chemical Substances, 2nd. Ed. New York: John Wiley & Sons).
gezondheidsrisico
Fosfortrichloride is een sterk corrosieve stof. De dampen zijn irriterend voor de bovenste en onderste luchtwegen. Chronische blootstelling aan de dampen kan leiden tot hoesten, bronchitis en longontsteking.,
LC50-waarde, inhalatie (cavia ‘ s): 50 ppm (280 mg/m3)/4 h
De vloeistof is corrosief voor de huid en kan zure brandwonden veroorzaken..
gezondheidsrisico
Fosfortrichloride is zeer giftig; het kan de dood of blijvend letsel veroorzaken. Contact is zeer irriterend voor de huid, ogen en slijmvliezen, en het materiaal is irriterend door orale en inhalatieblootstelling.
brandgevaar
Fosfortrichloride reageert heftig met water en produceert warmte en giftige en corrosieve dampen., Bij verhitting tot ontbinding stoot Fosfortrichloride zeer giftige dampen van chloriden en fosforoxiden uit. Fosfortrichloride kan andere brandbare materialen ontsteken. Reageert heftig met water. Reageert explosief met azijnzuur, aluminium, chroomchloride, diallylfosfiet en allylalcohol, dimethylsulfoxide, fluor, hydroxylamine, jodiummonochloride, looddioxide, salpeterzuur, salpeterzuur, organisch materiaal, kalium en natrium. Vermijd contact met water, stoom of zuren. Gevaarlijke polymerisatie kan niet voorkomen.
veiligheidsprofiel
gif door inslikken en inhalatie., A corrosive irritant to skin, eyes(at 2 ppm), and mucous membranes.Potentially explosive reaction withchlorobenzene + sodtum, hethylsulfoxide, molten sodmm, chromyl chloride,nitric acid, sodium peroxide, oxygen (above100℃), tetravinyl lead. Reacts withcarboxylic acids (e.g., acetic acid) to formviolently unstable products. Violent reactionor ignition with Al, chromium pentafluoride,dtallyl phosphite + allyl alcohol, F2,hexa fluoroisoprop ylideneaminolithium,hydroxylamine, iodine chloride, PbO2,HNO2, organic matter, potassium, seleniumdioxide, sulfur acids (e.g., zwavelzuur, fluorzwavelzuur, oleum). Bij een gewelddadige reactie met water ontstaat waterstofchloride en fosfaangas, dat vervolgens ontbrandt.Onverenigbaar met metalen of oxidanten. Wdlreact met water, stoom of zuren om warmte en giftige en corrosieve dampen te produceren; kan reageren met oxiderende materialen. Om brand te bestrijden, gebruik CO2, droge chemische stof. Gebruikt als achlorinating agent, katalysator, en chemicalintermedtate. Gevaarlijk; bij verhitting geeft het zeer giftige dampen van landpokken af.,
potentiële blootstelling
Fosfortrichloride wordt gebruikt als tussenproduct en als chlorineermiddel en katalysator; bij de vervaardiging van landbouwchemicaliën; farmaceutische producten, gechloreerde verbindingen; kleurstoffen, benzineadditieven; acetylcellulose; fosforoxychloride; weekmakers, sacharine en oppervlakteactieve stoffen.
Shipping
UN1809 Fosfortrichloride, gevarenklasse: 6.1; etiketten: 6.1-giftige materialen, 8-corrosief materiaal, Inhalatiezone B.
zuiveringsmethoden
verwarm het onder reflux om opgeloste HCl te verwijderen en destilleer het vervolgens., Het is verder gezuiverd door vacuüm fractionering meerdere malen door A-45o val in een ontvanger bij-78o. schadelijke dampen.
onverenigbaarheden
Fosfortrichloride is een sterk reducerende gewelddadige reactie met water, die warmte en zoutzuur en fosforzuren produceert. Gewelddadige reactie met hydriden, alcoholen, fenolen en basen; water, wanneer in contact met brandbare organische stoffen; chemisch actieve metalen: natrium, kalium, aluminium; sterk zwavelzuur of salpeterzuur. Aanvallen de meeste metalen behalve nikkel en lood; kan brandbaar waterstofgas produceren bij contact met metalen., Aanvallen kunststoffen, rubber, en coatings.
afvalverwijdering
ontleden met water, waarbij fosfor-en zoutzuur worden gevormd. De zuren kunnen dan worden geneutraliseerd en langzaam verdund tot oplossing van natriumcarbonaat en gebluste kalk onder roeren, vervolgens spoelen naar riool met grote hoeveelheden water.