12.1 Arrhenius zuren en basen

leerdoelstellingen

  1. Identificeer een Arrhenius zuur en een Arrhenius base.
  2. schrijf de chemische reactie tussen een Arrhenius-zuur en een Arrhenius-base.historisch gezien werd de eerste chemische definitie van een zuur en een base door Svante Arrhenius, een Zweedse chemicus, naar voren gebracht in 1884. Een Arrhenius acidA-verbinding die de waterstofionenconcentratie in waterige oplossing verhoogt. is een verbinding die de H+ – ionenconcentratie in waterige oplossing verhoogt., Het H + ion is slechts een kaal proton, en het is vrij duidelijk dat kale protonen niet in een waterige oplossing rondzweven. In plaats daarvan heeft de chemie het hydroniumion gedefinieerd de werkelijke chemische soort die een waterstofion vertegenwoordigt. (H3O+) als de werkelijke chemische soort die een H+ – ion vertegenwoordigt. H+ – ionen en H3O+ – ionen worden vaak als uitwisselbaar beschouwd bij het schrijven van chemische vergelijkingen (hoewel een goed uitgebalanceerde chemische vergelijking ook de extra H2O moet omvatten). Klassieke Arrhenius-zuren kunnen worden beschouwd als ionverbindingen waarin H+ het kation is. Tabel 12.,1 “Some Arrhenius Acids”some Arrhenius acids and their names.

    Tabel 12.,>HBr hydrobromic acid HI hydriodic acid HF hydrofluoric acid HNO3 nitric acid H2C2O4 oxalic acid HClO4 perchloric acid H3PO4 phosphoric acid H2SO4 sulfuric acid H2SO3 sulfurous acid

    An Arrhenius baseA compound that increases the hydroxide ion concentration in aqueous solution., is een verbinding die de OH− ion concentratie in waterige oplossing verhoogt. Ionverbindingen van het OH-ion zijn klassieke Arrhenius basen.

    Voorbeeld 1

    Identificeer elke verbinding als een Arrhenius-zuur, een Arrhenius-base of geen van beide.

    1. HNO3
    2. CH3OH
    3. Mg (OH)2

    oplossing

    1. Deze verbinding is een ionische verbinding tussen H+− ionen en NO3-ionen, dus het is een Arrhenius-zuur.
    2. hoewel deze formule een OH bevat, herkennen we het resterende deel van het molecuul niet als een kation. Het is noch een zuur, noch een base., (In feite is het de formule voor methanol, een organische verbinding.)
    3. deze formule bevat ook een OH, maar deze keer erkennen we dat magnesium aanwezig is als Mg2+ kationen. Als zodanig is dit een ionische verbinding van het OH-ion en is een Arrhenius-basis.

    Test uzelf

    Identificeer elke verbinding als een Arrhenius-zuur, een Arrhenius-base of geen van beide.

    1. KOH
    2. H2SO4
    3. C2H6

    antwoord

    1. Arrhenius base
    2. Arrhenius zuur
    3. geen van beide

    zuren hebben enkele eigenschappen gemeen., Ze veranderen lakmoes, een plantenextract, rood. Ze reageren met wat metalen om H2 gas af te geven. Ze reageren met carbonaat en waterstofcarbonaat zouten om CO2 gas af te geven. Zuren die worden ingenomen hebben meestal een zure, scherpe smaak. (De naam acid komt van het Latijnse woord acidus, wat “zuur” betekent.”) Basen hebben ook enkele eigenschappen gemeen. Ze zijn glad om aan te raken, lakmoes blauw, en hebben een bittere smaak als ze worden ingenomen.

    zuren en basen hebben een andere eigenschap: ze reageren met elkaar om water te maken en een ionische verbinding die zout wordt genoemd., Een zoute ionische verbinding die wordt gevormd uit een reactie tussen een zuur en een base. in de scheikunde, is elke ionische verbinding gemaakt door het combineren van een zuur met een base. Een reactie tussen een zuur en een base wordt een neutralisatiereactie genoemdde reactie van een zuur en een base om water en een zout te produceren. en kan als volgt worden weergegeven:

    zuur + base → H2o + zout

    de stoichiometrie van de gebalanceerde chemische vergelijking hangt af van het aantal H+− ionen in het zuur en het aantal OH-ionen in de base.,

    Voorbeeld 2

    schrijf de gebalanceerde chemische vergelijking voor de neutralisatiereactie tussen H2SO4 en KOH. Wat is de naam van het zout dat wordt gevormd?

    oplossing

    de algemene reactie is als volgt:

    H2SO4 + KOH → H2o + zout

    omdat het zuur twee H+ – ionen in zijn formule heeft, hebben we twee OH− ionen nodig om ermee te reageren, waardoor twee H2O-moleculen als product ontstaan. De resterende ionen, K + en SO42 -, maken het zout kaliumsulfaat (K2SO4)., De gebalanceerde chemische reactie is als volgt:

    H2SO4 + 2KOH → 2H2O + K2SO4

    Test jezelf

    schrijf de gebalanceerde chemische vergelijking voor de neutralisatiereactie tussen HCl en Mg (OH)2. Wat is de naam van het zout dat wordt gevormd?

    antwoord

    2HCl + Mg (OH)2 → 2H2O + MgCl2; magnesiumchloride

    Key Takeaways

    • Een Arrhenius-zuur is een verbinding die de H+ – ionconcentratie in waterige oplossing verhoogt.
    • een Arrhenius-base is een verbinding die de OH− ion-concentratie in waterige oplossing verhoogt.,
    • de reactie tussen een Arrhenius-zuur en een Arrhenius-base wordt neutralisatie genoemd en resulteert in de vorming van water en een zout.

    oefeningen

    1. definieer Arrhenius-zuur.

    2. definieer Arrhenius base.

    3. Wat zijn enkele algemene eigenschappen van Arrhenius-zuren?

    4. Wat zijn enkele algemene eigenschappen van Arrhenius-bases?

    5. Identificeer elke stof als een Arrhenius-zuur, een Arrhenius-base of geen van beide.,

      1. NaOH
      2. C2H5OH
      3. H3PO4

    6. Identificeer elke stof als een Arrhenius-zuur, een Arrhenius-base of geen van beide.

      1. C6H12O6
      2. HNO2
      3. Ba (OH) 2

    7. schrijf de gebalanceerde chemische vergelijking voor de neutralisatiereactie tussen KOH en H2C2O4. Wat is het zout?

    8. schrijf de gebalanceerde chemische vergelijking voor de neutralisatiereactie tussen Sr(OH)2 en H3PO4. Wat is het zout?,

    9. schrijf de gebalanceerde chemische vergelijking voor de neutralisatiereactie tussen HCl en Fe (OH)3. Wat is het zout?

    10. schrijf de gebalanceerde chemische vergelijking voor de neutralisatiereactie tussen H2SO4 en Cr(OH)3. Wat is het zout?

    11. CaCl2 zou het product zijn van de reactie van welk zuur en welke base?

    12. Zn (NO3)2 zou het product zijn van de reactie van welk zuur en welke base?

    13. BaSO4 zou het product zijn van de reactie van welk zuur en welke base?,

    14. Na3PO4 zou het product zijn van de reactie van welk zuur en welke base?,/li>

    16. zure smaak, reageren met metalen, en draai lakmoes rood

      1. Arrhenius base
      2. geen Arrhenius zuur

    20. 2KOH + H2C2O4 → 2H2O + K2C2O4; K2C2O4

    22. 3HCl + Fe(OH)3 → 3H2O + FeCl3; FeCl3

    24. HCl en Ca(OH)2

    26. H2SO4 en Ba(OH)2

0