mevrouw Patterson
periode 1
Gebruik makend van chemische formules Doelstelling 1: Bereken de formule massa of Molaire massa van een bepaalde verbinding.de Formulemassa van een molecuul, een formuleeenheid of een ion is de som van de gemiddelde atoommassa ‘ s van alle atomen die in de formule worden weergegeven. Ex. H2o
gemiddelde atoommassa van H: gemiddelde atoommassa van O:
(2 H-atomen)
1,01 amu 1 h-atoom
= 2,02 amu
(1 o-atomen)
16,00 amu 1 O-atoom
= 16,00 amu
1,01 amu 16,00 amu 2,02 amu +16,00 amu 18.,02 amu
Het aantal atomen is een exact getal; het heeft geen invloed op het aantal significante cijfers.de gemiddelde massa van één H2o-molecuul is 18,02 amu. Zoek de formulemassa van het volgende: KClO3 (1 K atoom)
39.10 amu 1 K atoom
= 39.10 amu
(1 Cl atoom)
35.45 amu 1 cl atoom
= 35.45 amu
(3 o atomen)
16.00 amu 1 O atoom
= 48.00 amu 39.10 amu 35.45 amu 48.00 amu 122.55 amu
vinden van Molaire massa de molaire massa is het aantal gram in één mol (6,02 x 1023 moleculen). Ex. H2o gemiddelde atoommassa van H: 1,01 g / mol gemiddelde atoommassa van o: 16,00 g / mol (2 mol H-atomen)
1.,01 G 1 mol H
(1 mol o atomen)
16,00 g 1 mol O
= 2,02 g = 16,00 g
Het aantal atomen is een exact getal, het aantal mol is een exact getal; zij hebben geen invloed op het aantal significante cijfers.
2,02 g +16,00 g 18,02 g
De gemiddelde massa van een mol H2O is 18,02 g. Dit wordt gezegd: de molaire massa van water is 18,02 g / mol. Merk op dat de molaire massa en de formule massa numeriek hetzelfde zijn. Zoek de molaire massa van: aluminiumpermanganaat Al (MnO4)3 (1 al-atoom) (3) (1 Mn-atoom) (3) (4 o-atomen) 26,98 g 164,82 g + 192,00 g 383,80 g
26,98 g 1 mol Al
=
26,98 g
54.,94 g = 1 mol Mn
164.82 g
16,00 g 1 mol o
=
192,00 g
De Molaire massa van Al(MnO4)3 is 383,00 g/mol
mevrouw Patterson periode 1 Doelstelling 2: Gebruik de molaire massa om te converteren tussen massa in gram en hoeveelheid in Mol van een chemische verbinding. Doelstelling 3: Bereken het aantal moleculen, formuleeenheden of ionen in een bepaalde Molaire hoeveelheid van een chemische verbinding.
Molaire massa kan worden gebruikt als een conversiefactor voor het omzetten van gram in Mol en Mol in gram., Gelijkheidsketen: de verhouding die gebruikt wordt om mol uit gram te berekenen of de verhouding die gebruikt wordt om Gram uit mol te berekenen; in dit geval converteren we naar mol uit gram. De verhouding wordt ingesteld door de “to” in de teller en de “from” in de noemer. Hoeveel mol zijn er in 20 g H2O? Waar zoek ik naar? Mollen wat krijg ik? 20g H2o
keten van gelijkenissen: 18,02 g H2O = 1 mol H2o de conversiefactor gaaf “naar” 1 mol h2oe ” van ” 18,02 g H2o 1 mol H2o = 1,01 mol H2o (20g H2o) 18,02 g H2O hoeveel gram zijn er in 20,00 mol H2o? 18,02 g H2O (20,00 mol H2o) = 360.,4 g H2O 1 mol H2o hoeveel mol zijn er in 4,02 x 105 gram H2O? 1 mol H2o (4,02 x 105 g H2O) = 2,23 x 104 mol H2o 18,02 g H2O
Een stroomschema voor het omzetten van: massa (gram) naar en van (door) Mol naar en van aantal moleculen / formule-eenheden of atomen.
massa (gram) ↔ mol ↔ # van “deeltjes”
Doelstelling 4: Bereken de procentuele samenstelling van een bepaalde chemische verbinding.met behulp van Molaire Massaberekeningen wordt het percentage berekend dat elk element van een verbinding is tot de gehele verbinding., Het massapercentage van een bepaald element in een chemische verbinding kan worden gevonden door de massa van één mol van het element in de verbinding te delen door de massa van één mol van de gehele verbinding en vervolgens te vermenigvuldigen met 100.
Als er een subscript op een element is, moet de berekening rekening houden met het effect van het subscript op het hele molecuul. H2O: de 2 na waterstof moet worden opgenomen als een vermenigvuldigingsfactor voor de massa van waterstof in de waterverbinding. 2 x 1,01 g / mol H = 2,02 g H in 1 mol water staat het massapercentage van elk element in een verbinding bekend als de procentuele samenstelling van de verbinding., De tekst definieert % samenstelling als: Mrs. Patterson dus hoe berekenen we % comp?
periode 1
massa element in 1 mol cmpd % element × 100% = in samengestelde Molaire massa van samengestelde voorbeeld: Wat is de procentuele samenstelling van zuurstof in water en van waterstof in water? 2 x 1,01 g / mol h = 2,02 g h in 1 mol water 1 x 16,00 g/mol o = 16,00 g o in 1 mol water 1 mol water is 18,02 g procent waterstof in water 2,02 g h / mol H2O × 100% = 11,2% waterstof in water 18,02 g/mol H2o procent zuurstof in water 16,00 g o / mol H2O × 100% = 18,02 g / mol H2o
88.,79% zuurstof in water
soms moeten we kijken naar een hydraat; om dat te doen moeten we weten wat een hydraat is.
hydraten bevatten watermoleculen die gebonden zijn aan een metaalcentrum of gekristalliseerd zijn binnen het metaalcomplex. Van dergelijke hydraten wordt gezegd dat ze “water van kristallisatie” of “water van hydratatie”bevatten.voorbeeld berekening van het percentage water in een hydraat: calciumsulfaat met 3 water: CaSO4 * 3H2O. in 1 mol CaSO4 * 3H2O is er (3) (18,02 g) = 54,06 g water. De totale massa van één mol CaSO4•3H2O Ca S O4 •3H2O is 190,14 g (40,01 g + 32,07 g + (4) (16,00 g) + (3) (18,02 g)) = 190.,14 g procent water in CaSO4 * 3H2O 54,06 g H2O / mol CaSO4•3h2o × 100% = 28,43% water 190,14 g / mol CaSO4 * 3h2o