Patterson 부인
기간 1
화학 공식을 사용하여 목표 1:주어진 화합물의 공식 질량 또는 몰 질량을 계산합니다.
공식 대량의 분자,공식 단위,또는 이온의 합 평균 원자의 대중을 모든 원자로 표현에서의 공식입니다. 전. H2O
원자량의:평균 원자량의 O:
(2H 원자)
1.01amu1H 원자
=2.02amu
(1O 원자)
16.00amu1O atom
=16.00amu
1.01amu16.00amu2.02amu+16.00amu18.,02amu
원자의 수는 정확한 숫자이며 유의 한 수치의 수에는 영향을 미치지 않습니다.
하나의 H2O 분자의 평균 질량은 18.02amu 이다. 을 찾을 수식의 질량은 다음과 같다:KClO3(1K 원자)
39.10amu1K 원자
=39.10amu
(1Cl 원자)
35.45amu1Cl 원자
=35.45amu
(3O 원자)
16.00amu1O atom
=48.00amu39.10amu35.45amu48.00amu122.55amu
을 찾는 몰 질량 분자량의 수 g 에서 하나 몰(6.02×1023 분자). 전. H2O H 의 평균 원자 질량:1.01g/mol O 의 평균 원자 질량:16.00g/mol(2mol h 원자)
1.,01g1mol H
(1mol O 원자)
16.00g1mol O
=2.02g=16.00g
수의 원자들은 정확한 숫자,숫자의 몰입한 정확한 번에 영향을 미치지 않습니다 숫자의 중요한 수치입니다.
2.02g+16.00g18.02g
H2O 의 1 몰의 평균 질량은 18.02 그램입니다. 이것은 명시되어 있습니다:물 몰 질량은 18.02g/mol 입니다. 몰 질량과 공식 질량이 수치 적으로 동일하다는 것을 알 수 있습니다. 을 찾아의 몰 질량:과망간산 알루미늄 알루미늄(MnO4)3(1Al 원자)(3)(1Mn 원자)(3)(4O 원자)26.98g164.82g+192.00g383.80g
26.98g1mol 알
=
26.98g
54.,94g=1mol Mn
164.82g
16.00g1mol O
=
192.00g
의 몰 질량 Al(MnO4)3 383.00g/mol
부 Patterson 기간은 1 목표 2:사용 몰 질량 사이의 변환합 질량에서 그램 양과에서 몰의 화학 화합물입니다. 목표 3:화학 화합물의 주어진 몰량의 분자,공식 단위 또는 이온의 수를 계산합니다.
몰 질량은 그램을 두더지로 변환하고 두더지를 그램으로 변환하기위한 변환 인자로 사용될 수 있습니다., 체인의 평등:비율을 계산하는 데 사용되는 몰에서 그램이나 비율을 계산하는 데 사용되는 그램에서 몰,이 경우 우리는 두더지로 변환하에서 그램입니다. 비율은 분자에”받는 사람”을,분모에”보낸 사람”을 넣음으로써 설정됩니다. 20G 의 H2O 에 몇 개의 두더지가 있습니까? 내가 뭘 찾고 있니? 두더지 나는 무엇을 주어 집니까? 20g H2O
체인의 평등:18.02g H2O=1 의 몰 H2O 변환 factor””1mol H2O”에서”18.02g H2O1mol H2O=1.01mol H2O(20g H2O)18.02g H2O 얼마나 많은 그램은 거기에서 20.00 몰 H2O? 18.02g H2O(20.00mol H2O)=360.,4g H2O1mol H2O4.02×105 그램의 H2O 에 몇 개의 두더지가 있습니까? 1mol H2O(4.02x105g H2O)=2.23x104mol H2O18.02g H2O
플로 차트를 변환하기위한:질량(g)서(통해)사마귀와 숫자의 분자/공식 단위 또는 원자를 함유하고 있습니다.
“입자”의 질량(그램)↔몰↔#
목표 4:주어진 화합물의 백분율 조성을 계산합니다.
퍼센트 조성 몰 질량 계산을 사용하여 화합물의 각 원소가 전체 화합물에 대한 비율을 파악합니다., 율 질량에 의해 특정 요소의 화학 화합물을 발견될 수 있는 분할하여 대량의 하나 몰에서 요소의 복합 질량에 의해 하나의 몰 전체의 화합물 다음을 곱하여 100.
요소에 첨자가있는 경우 계산은 전체 분자에 대한 첨자의 효과를 고려해야합니다. H2O:수소 후의 2 는 물 화합물에 수소의 질량에 대한 승수로 포함되어야합니다. 2×1.01g/mol H=2.02g H 에서 1 의 몰 물 백분율에 의해 대량의 각 요소에서 복합으로 알려져 있는 비율의 조성합니다., 텍스트는%구성을 다음과 같이 정의합니다.
Patterson 부인 그래서 우리는 어떻게%comp 를 계산합니까?
1
대량의 요소에서 1mol 의 cmpd%요소×100%=에서는 화합물 몰 질량 화합물의 예:는 무엇입%의 구성에 있는 산소의 물고기의 수소에서 물? 2×1.01g/mol H=2.02g H 에서 1 의 몰 물 x1 16.00g/mol O=16.00g O1 개의 몰 물 몰 1 의 물은 18.02g%의 수소에서 물 2.02g H/mol H2O×100%=11.2%소에서 물 18.02g/mol H2O%의 산소에서 물 16.00g O/mol H2O×100%=18.02g/mol H2O
88.,79%물 속의 산소
때때로 우리는 수화물을 볼 필요가 있습니다.
수화물은 금속 중심에 결합되거나 금속 착물 내에서 결정화 된 물 분자를 함유한다. 물 물.이러한 수화물은”결정화의 물”또는”수화의 물”을 함유한다고한다.물 물:물 3 와 황산 칼슘:CaSO4•3H2O.caso4•3H2O 의 1 몰에(3)(18.02g)=54.06g 의 물이있다. CaSO4•3H2O Ca S O4•3H2O 의 1 몰의 총 질량은 190.14g(40.01g+32.07g+(4)(16.00g)+(3)(18.02g))=190 입니다.,14g%가 물에 CaSO4•3H2O54.06g H2O/mol CaSO4•3h2o×100%=28.43%물 190.14g/mol CaSO4*3h2o