도입하는 화학 (한국어)

용어

• ionAn 원자나 그룹의 원자 베어링의 전기 요금과 같은 나트륨과 염소 원자에서 소금을 솔루션입니다.
• 양성자보다 더 많은 전자를 가지고 있기 때문에 음전하를 띤 음이온.
• 전자보다 양성자가 많기 때문에 양전하를 띤 양이온.

는 아날로그 전자기구,디지털 전자는 기본적인 단위의 문제로 구성되는 고밀도 핵로 구성되어의 긍정적으로 부과 양자 중성자 그리고 중립으로 둘러싸인 클라우드의 부정적인 요금이 부과 전자., 원자가 양성자와 전자의 수가 같으면 전자적으로 중립적입니다. 그러나 전자의 총 수가 양성자의 수와 같지 않으면 원자는 순 전기 전하를 갖는다.

순 전하를 가진 모든 원자 또는 분자는 양성 또는 음성으로 이온으로 알려져 있습니다. 단일 원자로 이루어진 이온은 단원자 이온;2 개 이상의 원자로 이루어진 이온을 다원자 이온으로 지칭한다., 긍정적인 전기 담당하는 양성자이 크기에서 동등한 부정적인 요금의 전자;따라서,순전하는 이온은 같은 수의 양성자이너스의 수십시오.

이온은 반응성이 높은 종입니다. 그들은 일반적으로 기체 상태에서 발견되며 지구상에서 풍부하게 발생하지 않습니다. 액체 또는 고체 상태의 이온은 염이 용매와 상호 작용할 때 생성됩니다. 그들은 전기 요금처럼 격퇴하고 반대 요금에 끌립니다.

이온의 종류

특수화 된 유형의 이온이 있습니다., 음이온은 양성자보다 더 많은 전자를 가지므로 순 음전하를 띤다. 양이온은 전자보다 양성자가 많으므로 순 양전하를 띤다. Zwitterions 는 중성이며 분자 전체의 다른 위치에서 양전하와 음전하를 모두 가지고 있습니다. 음이온은 일반적으로 더 큰 것보다 부모 또는 원자 분자,기 때문에 과도한 전자가 서로를 격퇴하고 추가적으로 전자의 클라우드. 양이온은 일반적으로 전자 구름의 크기가 작기 때문에 부모 원자 또는 분자보다 작습니다.,

이온으로 표시를 쓰는 순 부정적인 요금을에 위 첨자는 즉시 후 화학 구조체에 대한 원자/분자입니다. 통상적으로 순 전하는 부호 이전의 크기로 기록된다;단독으로 대전 된 분자/원자의 크기는 일반적으로 생략된다., Monoatomic 이온은 또한 때때로로 표시되는 로마 숫자는 지정한 공식적인 산화 상태 요소의 반면,첨자로 숫자를 나타내 net 니다. 예를 들어,Fe2+는 Fe(II)로 지칭될 수 있다. 이러한 표현은 단 원자 이온에 대해 동등한 것으로 생각할 수 있지만 로마 숫자는 다 원자 이온에 적용될 수 없습니다.

형성 이온

이온은 중성 원자가 전자를 잃거나 얻는 과정 인 이온화에 의해 형성 될 수 있습니다., 일반적으로,전자가 중 하나 추가하여 또는 손실에서 원자의 껍질의 원자,내부 포탄 전자는 더 단단히 묶을 긍정적으로 부과 핵과하지 않도록에 참여 이 유형의 화학적 상호 작용입니다.

이온화는 일반적으로 원자 또는 분자 사이의 전자의 전달을 포함한다. 프로세스에 의하여 이의 달성을 더 안정적인 전자과 같은 구성수 규칙,는 가장 안정적인 원자와 이온 여덟 개의 전자가에서 자신의 바깥쪽(원)쉘입니다., 다 원자 및 분자 이온은 또한 일반적으로 중성 분자에서 h+와 같은 원소 이온을 얻거나 잃음으로써 형성 될 수있다. 다 원자 이온은 일반적으로 매우 불안정하고 반응성이 있습니다.

이온의 일반적인 예는 Na+입니다. 나트륨에는 11 개의 전자가 있기 때문에 나트륨에는+1 전하가 있습니다. 그러나 옥텟 규칙에 따르면 나트륨은 10 개의 전자(내면의 가장 껍질에 2 개,가장 바깥 쪽 껍질에 8 개)로 더 안정 할 것입니다. 따라서 나트륨은보다 안정하게되기 위해 전자를 잃는 경향이 있습니다. 반면에,염소는 cl-가되기 위해 전자를 얻는 경향이있다., 염소는 자연적으로는 17 의 전자지만 그것이 더욱 안정적으로 전자 18(2 에 그것의 가장 안쪽 껍,8 에서 쉘 두 번째,8 에 그것의 원자 쉘). 따라서 염소는 음전하를 띠기 위해 다른 원자에서 전자를 취할 것입니다.