Legami covalenti vs Legami ionici

Ci sono due tipi di legami atomici – legami ionici e legami covalenti. Differiscono nella loro struttura e proprietà. I legami covalenti sono costituiti da coppie di elettroni condivisi da due atomi e legano gli atomi in un orientamento fisso. Sono necessarie energie relativamente alte per romperle (50-200 kcal/mol). Se due atomi possono formare un legame covalente dipende dalla loro elettronegatività, cioè dalla potenza di un atomo in una molecola di attrarre elettroni a se stesso., Se due atomi differiscono considerevolmente nella loro elettronegatività – come fanno sodio e cloruro-allora uno degli atomi perderà il suo elettrone all’altro atomo. Ciò si traduce in uno charged caricato positivamente (catione) e uno charged caricato negativamente (anione). Il legame tra questi due ioni è chiamato legame ionico.,/div>

Covalent Bonds Ionic Bonds State at room temperature: Liquid or gaseous Solid Polarity: Low High Formation: A covalent bond is formed between two non-metals that have similar electronegativities., Nessuno dei due atomi è abbastanza “forte” da attrarre elettroni dall’altro. Per la stabilizzazione, condividono i loro elettroni dall’orbita molecolare esterna con altri Si forma un legame ionico tra un metallo e un non-metallo. I non metalli (ve-ve) sono “più forti” del metallo (ion+ve) e possono ottenere elettroni molto facilmente dal metallo. Questi due ioni opposti si attraggono e formano il legame ionico., Forma: forma Definita No forma definita punto di Fusione: basso Alta che Cosa è esso?: Il legame covalente è una forma di legame chimico tra due atomi non metallici che è caratterizzato dalla condivisione di coppie di elettroni tra atomi e altri legami covalenti., Il legame ionico, noto anche come legame elettrovalente, è un tipo di legame formato dall’attrazione elettrostatica tra ioni caricati in modo opposto in un composto chimico. Questi tipi di legami si verificano principalmente tra un atomo metallico e un atomo non metallico.,>Low High Examples: Methane (CH4), Hydrochloric acid (HCl) Sodium chloride (NaCl), Sulfuric Acid (H2SO4 ) Occurs between: Two non-metals One metal and one non-metal