Mrs. Patterson
Periodo 1
Utilizzando formule chimiche Obiettivo 1: Calcolare la massa formula o massa molare di un dato composto.
La Massa Formula di qualsiasi molecola, unità formula o ion è la somma delle masse atomiche medie di tutti gli atomi rappresentati nella sua formula. Ex. H2O
Massa atomica media di H: Massa atomica media di O:
(2 atomi H)
1.01 amu 1 H atomo
= 2.02 amu
(1 O atomi)
16.00 amu 1 O atomo
= 16.00 amu
1.01 amu 16.00 amu 2.02 amu +16.00 amu 18.,02 amu
Il numero di atomi è un numero esatto; non influisce sul numero di cifre significative.
La massa media di una molecola di H2O è di 18,02 amu. Trovare la formula di massa delle seguenti operazioni: KClO3 (1 K atom)
39.10 amu 1 K atom
= 39.10 amu
(1 atomo di Cl)
35.45 amu 1 atomo di Cl
= 35.45 amu
(3 atomi di O)
16.00 amu 1 atomo O
= 48.00 amu 39.10 amu 35.45 amu 48.00 amu 122.55 amu
la Ricerca Massa Molare massa Molare è il numero di grammi di una mole (6.02 x 1023 molecole). Ex. H2O Massa atomica media di H: 1,01 g / mol Massa atomica media di O: 16,00 g / mol (2 atomi mol H)
1.,01 g 1 mol H
(1 mol O atomi)
16,00 g 1 mol O
= 2,02 g = 16,00 g
Il numero di atomi è un numero esatto, il numero di mole è un numero esatto; non influenzano il numero di cifre significative.
2,02 g +16,00 g 18,02 g
La massa media di una mole di H2O è di 18,02 grammi. Questo è detto: la massa molare dell’acqua è 18,02 g/mol. Si noti che la massa molare e la massa della formula sono numericamente uguali. Trova la massa molare di: permanganato di alluminio Al (MnO4) 3 (1 atomo di Al) (3) (1 atomo di Mn) (3) (4 atomi di O) 26.98 g 164.82 g + 192.00 g 383.80 g
26.98 g 1 mol Al
=
26.98 g
54.,94 g = 1 mol Mn
164.82 g
16.00 g 1 mol O
=
192.00 g
La massa molare di Al(MnO4)3 è 383.00 g/mol
Mrs. Patterson Periodo 1 Obiettivo 2: Utilizzare la massa molare per convertire tra massa in grammi e quantità in moli di un composto chimico. Obiettivo 3: Calcolare il numero di molecole, unità di formula o ioni in una data quantità molare di un composto chimico.
La massa molare può essere utilizzata come fattore di conversione per convertire grammi in talpe e talpe in grammi., Catena di uguaglianze: Il RAPPORTO utilizzato per calcolare mol da grammi o il RAPPORTO utilizzato per calcolare grammi da mol; in questo caso stiamo convertendo in moli da grammi. Il rapporto viene impostato mettendo il” a “nel numeratore e il” da” nel denominatore. Quante talpe ci sono in 20 g di H2O? Cosa sto cercando? Talpe Cosa mi viene dato? 20g di H2O
Catena di uguaglianze:18.02 g H2O = 1 mole di H2O Il fattore di conversione  a “1 mol H2OERZ” da ” 18.02 g H2O 1 mol H2O = 1.01 mol H2O (20g di H2O) 18.02 g H2O Quanti grammi ci sono in 20.00 moli di H2O? 18,02 g H2O (20,00 mol H2O) = 360.,4 g H2O 1 mol H2O Quante talpe ci sono in 4,02 x 105 grammi di H2O? 1 mol H2O (4,02 x 105 g H2O) = 2,23 x 104 mol H2O 18,02 g H2O
Un diagramma di flusso per la conversione: massa (grammi) da e verso (attraverso) moli da e verso numero di molecole / unità di formula o atomi.
massa (grammi) ↔ moli ↔ # di “particelle”
Obiettivo 4: Calcolare la composizione percentuale di un dato composto chimico.
Composizione percentuale Utilizzando calcoli di massa molare per calcolare la percentuale che ogni elemento di un composto è l’intero composto., La percentuale in massa di un particolare elemento in un composto chimico può essere trovata dividendo la massa di una mole dell’elemento nel composto per la massa di una mole dell’intero composto quindi moltiplicando per 100.
Se c’è un pedice su un elemento, il calcolo deve tenere conto dell’effetto del pedice sull’intera molecola. H2O: il 2 dopo l’idrogeno deve essere incluso come moltiplicatore per la massa dell’idrogeno nel composto dell’acqua. 2 x 1,01 g / mol H = 2,02 g H in 1 mole di acqua La percentuale in massa di ciascun elemento in un composto è nota come composizione percentuale del composto., Il testo definisce % Composizione come:
Mrs. Patterson Così come facciamo a calcolare % comp?
Periodo 1
massa di elemento in 1 mol di cmpd % elemento × 100% = in massa molare composta di composto Esempio: Qual è la composizione percentuale di ossigeno in acqua e di idrogeno in acqua? 2 x 1.01 g/mol H = 2.02 g H in 1 mole di acqua 1 x 16,00 g/mol O = 16.00 g O in 1 mole di acqua 1 mole di acqua è 18.02 g % di idrogeno in acqua 2.02 g H / mol H2O × 100% = 11.2 % di idrogeno in acqua 18.02 g/mol H2O per Cento di ossigeno in acqua 16.00 g / mol H2O × 100% = 18.02 g/mol H2O
88.,79% di ossigeno in acqua
A volte abbiamo bisogno di guardare un idrato; per farlo abbiamo bisogno di sapere che cosa è un idrato.
Gli idrati contengono molecole d’acqua che sono legate a un centro metallico o cristallizzate all’interno del complesso metallico. Si dice che tali idrati contengano “acqua di cristallizzazione”o “acqua di idratazione”.
Esempio calcolo dell’acqua percentuale in un idrato: Solfato di calcio con acqua 3: CaSO4•3H2O. In 1 mole di CaSO4•3H2O c’è (3)(18,02 g) = 54,06 g di acqua. La massa totale di una mole di CaSO4 * 3H2O Ca S O4 * 3H2O è 190,14 g (40,01 g + 32,07 g + (4)(16,00 g) + (3)(18,02 g) ) = 190.,14 g per cento di acqua in CaSO4•3H2O 54.06 g H2O / mol CaSO4 * 3h2o × 100% = 28.43% di acqua 190.14 g/mol CaSO4 * 3h2o