Objetivo de Aprendizaje

  • Comparar las diferentes clases de iones

los Puntos Clave

    • los Iones se forman cuando el número de protones en un átomo no es igual al número de electrones. Si hay más protones presentes, el ion es positivo y se conoce como catión; si hay más electrones presentes, el ion es negativo y se conoce como anión.los iones
    • son especies altamente reactivas., Generalmente se encuentran en estado gaseoso y no ocurren en abundancia en la Tierra. Son repelidos por cargas eléctricas similares y son atraídos por cargas opuestas.
    • la nube de electrones de un átomo determina el tamaño del átomo; los electrones añadidos (aniones) aumentan la repulsión de electrones, aumentando el tamaño del ion, mientras que los cationes (con menos electrones) son más pequeños que el átomo porque hay menos electrones en la nube para repelerse entre sí.,

Términos

  • átomo iónico o grupo de átomos que llevan una carga eléctrica, como los átomos de sodio y cloro en una solución salina.
  • anioniones que están cargados negativamente porque tienen más electrones que protones.
  • cationes que están cargados positivamente porque tienen más protones que electrones.

un átomo es una unidad básica de materia que consiste en un núcleo denso compuesto de protones cargados positivamente y neutrones neutros, que está rodeado por una nube de electrones cargados negativamente., Si un átomo tiene el mismo número de protones y electrones, es electrónicamente neutral. Sin embargo, si el número total de electrones no es igual al número de protones, el átomo tiene una carga eléctrica neta.

cualquier átomo o molécula con una carga neta, ya sea positiva o negativa, se conoce como un ion. Un ion que consiste en un solo átomo es un ion monoatómico; un ion que consiste en dos o más átomos se conoce como un ion poliatómico., La carga eléctrica positiva de un protón es igual en magnitud a la carga negativa de un electrón; por lo tanto, la carga eléctrica neta de un ion es igual a su número de protones menos su número de electrones.

Los iones son especies altamente reactivas. Generalmente se encuentran en estado gaseoso y no ocurren en abundancia en la Tierra. Los iones en estado líquido o sólido se producen cuando las sales interactúan con sus disolventes. Son repelidos por cargas eléctricas similares y son atraídos por cargas opuestas.

Tipos de Iones

Hay tipos especializados de iones., Los aniones tienen más electrones que los protones y por lo tanto tienen una carga negativa neta. Los cationes tienen más protones que electrones y por lo tanto tienen una carga neta positiva. Los Zwitterions son neutros y tienen cargas positivas y negativas en diferentes ubicaciones a lo largo de la molécula. Los aniones son generalmente más grandes que la molécula madre o átomo, porque el exceso de electrones se repelen entre sí y se suman al tamaño físico de la nube de electrones. Los cationes son generalmente más pequeños que su átomo o molécula padre debido al tamaño más pequeño de sus nubes de electrones.,

iones de hidrógeno se muestra la relación entre una molécula, su catión y su anión.

un ion se denota escribiendo su carga negativa neta en superíndice inmediatamente después de la estructura química del átomo/molécula. Convencionalmente, la carga neta se escribe con la magnitud antes del signo; la magnitud de moléculas/átomos cargados individualmente generalmente se omite., Los iones monoatómicos a veces también están representados por números romanos, que designan el estado de oxidación formal del elemento, mientras que los números superíndices denotan la carga neta. Por ejemplo, Fe2+ puede denominarse Fe(II). Estas representaciones pueden considerarse equivalentes para los iones monoatómicos, pero los números romanos no pueden aplicarse a los iones poliatómicos.

formación de iones

Los iones pueden formarse por ionización, que es el proceso de un átomo neutro que pierde o gana electrones., Generalmente, los electrones se agregan o se pierden de la capa de Valencia de un átomo; los electrones de la capa interna están más estrechamente vinculados al núcleo cargado positivamente y, por lo tanto, no participan en este tipo de interacción química.

La ionización generalmente implica una transferencia de electrones entre átomos o moléculas. El proceso está motivado por el logro de configuraciones electrónicas más estables, como la regla del octeto, que establece que la mayoría de los átomos e iones estables tienen ocho electrones en su capa más externa (Valencia)., Los iones poliatómicos y moleculares también se pueden formar, generalmente ganando o perdiendo iones elementales, como H+, en moléculas neutras. Los iones poliatómicos son generalmente muy inestables y reactivos.

Un ejemplo común de un ion Es Na+. El sodio tiene una carga de + 1 porque el sodio tiene once electrones. Sin embargo, según la regla del octeto, el sodio sería más estable con 10 electrones (2 en su capa más interna, 8 en su capa más externa). Por lo tanto, el sodio tiende a perder un electrón para volverse más estable. Por otro lado, el cloro tiende a ganar un electrón para convertirse en Cl–., El cloro tiene naturalmente 17 electrones, pero sería más estable con 18 electrones (2 en su capa más interna, 8 en su segunda capa y 8 en su capa de Valencia). Por lo tanto, el cloro tomará un electrón de otro átomo para cargarse negativamente.

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