Objectifs d’Apprentissage

  • Comparer les différentes classes d’ions

les Points Clés

    • les Ions sont formés lorsque le nombre de protons dans un atome n’est pas égal au nombre d’électrons. Si plus de protons sont présents, l’ion est positif et est connu comme un cation; si de plus les électrons sont présents, l’ion négatif et désigné comme un anion.
    • les Ions sont des espèces très réactives., Ils se trouvent généralement à l’état gazeux et ne se produisent pas en abondance sur Terre. Ils sont repoussés par des charges électriques similaires et sont attirés par des charges opposées.
    • Le nuage d’électrons d’un atome détermine la taille de l’atome; les électrons ajoutés (anions) augmentent la répulsion électronique, augmentant la taille de l’ion, tandis que les cations (avec moins d’électrons) sont plus petits que l’atome car il y a moins d’électrons dans le nuage pour se repousser les uns les autres.,

Termes

  • atome d’ionAn ou groupe d’atomes portant une charge électrique, tels que les atomes de sodium et de chlore dans une solution saline.
  • anionIons qui sont chargés négativement, parce qu’ils ont plus d’électrons que de protons.
  • cationIons qui sont chargés positivement parce qu’ils ont plus de protons que d’électrons.

Un atome est une unité de base de la matière qui consiste en un dense noyau composé de protons chargés positivement et de neutrons, qui est entouré d’un nuage d’électrons chargés négativement., Si un atome a le même nombre de protons et d’électrons, il est électroniquement neutre. Toutefois, si le nombre total d’électrons n’est pas égal au nombre de protons, l’atome a une nette charge électrique.

Tout atome ou molécule ayant une charge nette, positive ou négative, est connu sous le nom d’ion. Un ion constitué d’un seul atome est un ion monoatomique; un ion constitué de deux atomes ou plus est appelé ion polyatomique., La charge électrique positive d’un proton est égale en magnitude à la charge négative d’un électron; par conséquent, la charge électrique nette d’un ion est égale à son nombre de protons moins son nombre d’électrons.

les Ions sont des espèces très réactives. Ils se trouvent généralement à l’état gazeux et ne se produisent pas en abondance sur Terre. Les Ions à l’état liquide ou solide sont produits lorsque les sels interagissent avec leurs solvants. Ils sont repoussés par des charges électriques similaires et sont attirés par des charges opposées.

types D’Ions

Il existe des types spécialisés d’ions., Les Anions ont plus d’électrons que de protons et ont donc une charge négative nette. Les Cations ont plus de protons que d’électrons et ont donc une charge positive nette. Les Zwitterions sont neutres et ont des charges positives et négatives à différents endroits dans la molécule. Les Anions sont généralement plus grands que la molécule ou l’atome parent, car les électrons en excès se repoussent et s’ajoutent à la taille physique du nuage d’électrons. Les Cations sont généralement plus petits que leur atome ou molécule parent en raison de la plus petite taille de leurs nuages d’électrons.,

ionsla relation entre une molécule, son cation et son anion est montrée.

un ion est noté en écrivant sa charge négative nette en exposant immédiatement après la structure chimique de l’atome / molécule. Classiquement, la charge nette est écrite avec la magnitude avant le signe; la magnitude des molécules/atomes chargés séparément est généralement omise., Les ions monoatomiques sont parfois également représentés par des chiffres romains, qui désignent l’état d’oxydation formel de l’élément, tandis que les chiffres superscrits désignent la charge nette. Par exemple, Fe2+ peut être appelé Fe(II). Ces représentations peuvent être considérées comme équivalentes pour les ions monoatomiques, mais les chiffres romains ne peuvent pas être appliqués aux ions polyatomiques.

formation D’Ions

Les Ions peuvent être formés par ionisation, qui est le processus d’un atome neutre perdant ou gagnant des électrons., Généralement, les électrons sont ajoutés ou perdus à partir de la coquille de valence d’un atome; les électrons de la coquille interne sont plus étroitement liés au noyau chargé positivement et ne participent donc pas à ce type d’interaction chimique.

L’ionisation implique généralement un transfert d’électrons entre atomes ou molécules. Le processus est motivé par la réalisation de configurations électroniques plus stables, telles que la règle de l’octet, qui stipule que la plupart des atomes et des ions stables ont huit électrons dans leur coquille la plus externe (valence)., Des ions polyatomiques et moléculaires peuvent également être formés, généralement en gagnant ou en perdant des ions élémentaires, tels que H+, dans des molécules neutres. Les ions polyatomiques sont généralement très instables et réactifs.

un exemple courant d’un ion est Na+. Le Sodium a une charge de +1 parce que le sodium a onze électrons. Cependant, selon la règle de l’octet, le sodium serait plus stable avec 10 électrons (2 dans sa coquille la plus interne, 8 dans sa coquille la plus externe). Par conséquent, le sodium a tendance à perdre un électron pour devenir plus stable. D’autre part, le chlore a tendance à gagner un électron pour devenir Cl–., Le chlore a naturellement 17 électrons mais il serait plus stable avec 18 électrons (2 dans sa coquille la plus interne, 8 dans sa deuxième coquille et 8 dans sa coquille de valence). Par conséquent, le chlore prendra un électron d’un autre atome pour devenir chargé négativement.

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