– Nous avons passé du temps à parler des hydrocarbures et les hydrocarbures sont intéressants surtout si vous voulez brûler des choses, si vous voulez du carburant, mais maintenant nous allons rendre les choses un peu plus intéressantes en ajoutant des choses aux hydrocarbures et les choses que nous allons ajouter que nous appelons groupes fonctionnels. Groupes fonctionnels. Et mon objectif dans ma vidéo est de vous donner un aperçu des principaux groupes fonctionnels que vous pourriez voir attachés aux os dorsaux de carbone qui rendent les molécules intéressantes biologiquement., Maintenant, le premier sur lequel je vais me concentrer est un groupe OH. Donc, nous avons un OH attaché à une colonne vertébrale en carbone ici. Il n’a pas besoin d’être attaché à une colonne vertébrale en carbone, mais le Oh juste ici, c’est ce qu’on appelle un groupe hydroxyle. HY, groupe hydroxyle, et quand il est attaché à un squelette de carbone comme celui-ci est alors il transforme la molécule entière en un alcool. De l’alcool. Ce un alcool. Et celui-ci en particulier si vous voulez le nom, nous avons deux carbones sur la plus longue, la plus longue chaîne et c’est un alcool donc nous utilisons le préfixe Eth pour les deux carbones. Permettez-moi donc, écrivez-le., Nous allons utiliser le préfixe Eth parce que nous avons deux carbones ici. Et on va dire Éthanol. Maintenant, quelles sont les propriétés ici? Eh bien, vous avez de l’oxygène qui est très électronégatif lié à un hydrogène et à un carbone, mais l’oxygène est beaucoup plus électronégatif que l’hydrogène, donc vous allez avoir une charge partiellement négative à cette extrémité loin de l’hydrogène. Une charge positive partielle à l’hydrogène et dans une moindre mesure à l’extrémité du carbone aussi, mais l’hydrogène est encore moins, est moins électronégative que même le carbone., Et ce, donc, un groupe hydroxyle, ils sont polaires, ils sont polaires, et parce qu’ils sont polaires, vous pouvez dissoudre dans de l’eau. Ils sont hydrophiles. Ils peuvent former des liaisons hydrogène afin que vous puissiez dissoudre cela. Maintenant, similaire, un groupe fonctionnel similaire ou un groupe qui a des propriétés quelque peu similaires est juste ici. Et vous pourriez dire: « attendez, pourquoi est-ce similaire? « J’ai du soufre ici au lieu de l’oxygène. »Mais si vous regardez le tableau périodique, vous verrez que le soufre et l’oxygène ont tous deux six électrons de valence., Ils n’aimeraient rien de plus que de saisir ou de prétendre saisir deux autres électrons et c’est pourquoi ils se forment, ils ont tendance à former deux liaisons covalentes. Et donc, ce groupe juste ici, qui s’appelle un groupe sulfhydryle. C’est un sulf…. Sulfhydryle. Sulfhydryle groupe. C’est une sorte de semblable à un groupe hydroxyle avec la différence, avec la seule différence que le soufre est électronégatif, mais il est moins électronégatif que l’oxygène. Donc, vous aurez toujours une charge partiellement négative et une charge partiellement positive, mais elle sera moins polaire., Donc, ce n’est pas aussi polaire que si vous aviez un groupe hydroxyle. Maintenant, quand vous avez ce groupe sulfhydryle il est attaché, par exemple, une chaîne de carbone et quand je l’utilise R ici, quand j’ai ce R. C’est juste un raccourci pour le carbone et un tas d’autres trucs. J’aurais pu, si je voulais généraliser un alcool ici j’aurais pu écrire R et puis j’aurais pu écrire le groupe hydroxyle. O et puis liez cela, liez cela à un H. Donc, ici, la sténographie R aurait été la sténographie pour tous… Le R aurait été le raccourci pour toutes ces affaires., L’ensemble de cette affaire ici. Et donc, c’est ce que nous faisons là-bas. Je ne dis pas que ce R est exactement cela. Ça veut dire qu’il y a du carbone et des carbones, des hydrogènes, et peut-être d’autres choses, peut-être même d’autres groupes fonctionnels, mais nous nous concentrons sur le sulfhydryle juste ici. Et donc si vous voyez quelque chose comme ça, vous diriez « D’accord, ouais, ça va toujours être polaire », mais pas aussi polaire que si j’avais affaire « à un groupe hydroxyle. »Maintenant, ici, nous avons une molécule complexe, mais c’est une molécule que vous avez probablement sur une base quotidienne., C’est le sucre de fructose. C’est le sucre de fructose. Et c’est quand il n’est pas dans un anneau. Si vous jetez cela dans– Si vous jetez cela dans l’eau, il va facilement former un anneau, mais quand il n’est pas dans une forme annulaire et vous pouvez reconnaître déjà les groupes hydroxyles. Vous avez un groupe hydroxyle sur ce carbone. Vous avez un groupe hydroxyle sur ce carbone. Groupe hydroxyle sur ce carbone. Vous avez un groupe hydroxyle sur ce carbone. Vous avez un groupe hydroxyle sur ce carbone. Et puis, sur ce carbone, il est double lié à un oxygène. Nous appelons cela un groupe carbonyle. C’est donc un carbonyle. Carbonyle., Groupe carbonyle. Maintenant, c’est en fait comme ça que vous diriez à un sucre, c’est comme, regardez, surtout quand il est dans une chaîne droite, tous mes carbones ont un hydroxyle sur eux sauf pour celui-ci, il a un groupe carbonyle. Et l’un des points à retenir pour un groupe carbonyle, nous avons déjà parlé de l’oxygène très électronégatif, encore plus électronégatif que le carbone, c’est des doubles liaisons, ça va monopoliser les électrons à l’extrémité de l’oxygène, donc vous allez avoir une charge partiellement négative., Charge partiellement négative ici, charge partiellement positive ici, et donc ceci, celui-ci va aussi être polaire.,ecule est très polaire parce qu’il a tous ces groupes hydroxyle sur elle aussi bien, mais cela va aussi lui donner la polarité ici et, parce que ce carbone a une charge légèrement positive, il est sensible à l’attaque nucléophile, et quand vous prenez la chimie organique, vous verrez que les choses qui veulent partager That qui ont une prédisposition à partager leurs électrons dans une liaison pourrait vouloir venir et former une liaison avec ce carbone et peut-être une de ces paires d’électrons revenir à cet oxygène et peut-être lien avec autre chose, mais nous en parlerons à l’avenir lorsque nous étudierons certains mécanismes de la chimie organique., La chose importante ici est juste reconnaître,  » D’accord, j’ai quelques groupes hydroxyle? « D’accord, j’ai aussi un groupe carbonyle ici. »Maintenant, cette molécule, c’est un acide aminé, et vous verrez beaucoup d’acides aminés lorsque vous étudierez la biologie. Et cela a en fait quelques groupes intéressants. Le premier groupe à noter est ce truc que je tourne en orange parce que vous avez un carbone qui, on pourrait dire qu’il fait partie d’un groupe carbonyle, mais il est également lié à un groupe hydroxyle. Il est également lié à un groupe hydroxyle juste là., Et quand vous avez cette configuration où vous avez un carbone double-lié à un oxygène puis collé sur un groupe hydroxyle, nous appelons cela un groupe carboxyle. C’est un groupe carboxyle. Carboxyle, groupe carboxyle. Et l’un des inconvénients de ceci est qu’il est acide parce que cela peut facilement abandonner le proton d’hydrogène., Cet oxygène, nous savons déjà que l’oxygène aime monopoliser des électrons, Il peut prendre ces deux électrons et devenir négatif, et en fait, il y a en fait une résonance ici parce que ces électrons sont partagés dans tout le groupe et même potentiellement même au-delà du groupe, mais surtout à l’intérieur du groupe, puis laissant le proton hydrogène. Donc, cela peut facilement donner un proton d’hydrogène… Cela peut facilement donner un proton d’hydrogène, donc cela est généralement considéré comme acide. Acide., Maintenant, cet acide aminé ici, il aussi, et c’est de là que vient ce nom, en fait l’acide vient de ce groupe carboxyle, c’est la partie acide, et puis vous avez un groupe animo. Vous avez un groupe amino juste ici. Et parce que cela implique un azote, c’est le groupe amino. C’est ce qui donne la partie aminée du nom d’acide aminé. D’acides aminés. Et ce fait est généralement de base. Parce que nitogen pourrait has il a une paire Solitaire. Il a une seule paire d’électrons ici., Et donc, on pourrait utiliser cette seule paire de ramasser, à former une liaison avec un ion hydrogène, pour ramasser un ion hydrogène. Ainsi, sous les bonnes circonstances, il peut former une liaison avec un ion hydrogène, qui, nous le savons, un ion positif, ce qui ne serait qu’un proton, et donc, il aurait une charge positive. Et donc, comme il peut absorber des ions hydrogène, nous pouvons considérer cela, le groupe amino, comme étant basique. Mais ce droit ici est la leucine, un acide aminé très important pour la croissance musculaire, mais là, vous pouvez apprécier., Vous avez essentiellement une chaîne hydrocarbonée, mais elle a un groupe carboxyle à cette extrémité et un groupe animo juste ici. Et une autre chose dont vous parlerez parfois, c’est même les groupes d’hydrocarbures. Par exemple, si vous considérez la chaîne principale de ce, et nous pourrions envisager soit à l’aide de ce carbone ou de carbone, mais si nous considérons que c’est la principale chaîne de carbones, si l’on considère que la principale chaîne de carbones, alors nous considérons que ce droit ici à un groupe méthyle., Rappelez-vous, le préfixe « meth » fait référence à un carbone, donc c’est un carbone lié à un groupe d’hydrogènes, à trois hydrogènes ici, et nous appellerions cela un groupe méthyle. Et en général, si vous avez un hydrocarbure lié à d’autres groupes d’hydrocarbures, ces choses sont hydrophobes. Donc ces choses, il n’y a rien de polaire à leur sujet, et donc ils ne vont pas vouloir, au moins ces parties de la molécule ne vont pas se dissoudre naturellement à l’intérieur de l’eau., Maintenant, le dernier groupe, nous allons nous concentrer sur, et vous allez voir beaucoup de ces derniers, et en particulier en biologie, vous allez voir cela comme une partie de l’ATP, vous allez voir, c’est l’épine dorsale de l’ADN, et c’est des groupes de phosphate. Et ce juste ici, ce juste ici est le groupe phosphate. Je l’ai dessiné lié à un tas, une sorte de groupe ici, qui sait ce que c’est, un tas de carbones, un tas d’autres choses, et puis je l’ai lié à deux hydrogènes, mais il n’est pas toujours nécessaire qu’il soit lié à des hydrogènes., Mais quand il est lié à des hydrogènes comme celui-ci, il est considéré comme protoné, et donc il peut réellement prendre, il peut réellement monopoliser ces électrons et déverser ces hydrogènes, et déverser ces hydrogènes dans une solution. Ainsi, un groupe phosphate est considéré comme acide. Il est également considéré, en particulier lorsqu’il est protoné comme celui-ci, il est considéré comme acide car il peut donner des protons., Donc, ce n’est qu’un aperçu de beaucoup de groupes fonctionnels que vous verrez tout au long de la biologie et de beaucoup de grosses molécules complexes poilues, quand vous le décomposez, vous dites: « D’accord, il y a une chaîne d’hydrocarbures là-bas. « Oh, je vois un sucre! « Je vois un tas d’hydroxyles et j’ai un groupe carbonyle. « Oh, je vois un groupe amine, je vois– « Ou, groupe amino. « Je vois un groupe carboxyle. »Vous pouvez penser que cela va être acide? Est-ce que ça va être polar? Ou différentes parties de la molécule ont-elles des fonctions différentes?