Mme Patterson
période 1
à L’aide de formules chimiques Objectif 1: calculer la masse de formule ou la masse molaire d’un composé donné.
la masse de Formule d’une molécule, d’une unité de formule ou d’un ion est la somme des masses atomiques moyennes de tous les atomes représentés dans sa formule. Ex. H2O
masse atomique Moyenne de H: masse atomique Moyenne de O:
(2 atomes d’hydrogène H)
1.01 amu 1 atome H
= 2.02 amu
(1 atomes O)
16.00 amu 1 atome O
= 16.00 amu
1.01 amu 16.00 amu 2.02 amu +16.00 amu 18.,02 amu
Le nombre d’atomes est un nombre exact; il n’affecte pas le nombre de chiffres significatifs.
la masse moyenne d’une molécule H2O est de 18,02 amu. Trouvez la masse de formule de ce qui suit: KClO3 (1 atome K)
39,10 amu 1 atome K
= 39,10 amu
(1 cl atome)
35,45 AMU 1 cl atome
= 35,45 AMU
(3 atomes O)
16,00 AMU 1 atome o
= 48,00 AMU 39,10 amu 35,45 amu 48,00 AMU 122,55 amu
trouver la masse molaire la masse molaire est le nombre de grammes dans une mole (6,02 x 1023 molécules). Ex. H2O masse atomique moyenne de H: 1,01 g / mol masse atomique moyenne de O: 16,00 g/mol (2 atomes mol H)
1.,01 g 1 mol H
(1 mol O atomes)
16.00 g 1 mol O
= 2,02 g = 16.00 g
Le nombre d’atomes est un nombre exact, le nombre de mole est un nombre exact; ils n’affectent pas le nombre de chiffres significatifs.
2,02 g +16,00 g 18,02 g
la masse moyenne d’une mole de H2O est de 18,02 grammes. Ceci est indiqué: la masse molaire de l’eau est de 18,02 g/mol. Notez que la masse molaire et la masse de formule sont numériquement les mêmes. Trouver la masse molaire de: permanganate d’aluminium Al(MnO4)3 (1 atome D’Al) (3) (1 atome de Mn) (3) (4 atomes D’o) 26,98 g 164,82 g + 192,00 g 383,80 g
26,98 g 1 mol Al
=
26,98 g
54.,94 g = 1 mol Mn
164,82 g
16,00 g 1 mol O
=
192,00 g
La masse molaire D’Al(MnO4)3 est de 383,00 g/mol
Mme Patterson période 1 Objectif 2: utiliser la masse molaire pour convertir entre la masse en grammes et la quantité en moles d’un composé chimique. Objectif 3: calculer le nombre de molécules, d’unités de formule ou d’ions dans une quantité molaire donnée d’un composé chimique.
la masse molaire peut être utilisée comme facteur de conversion pour convertir les grammes en moles et les moles en grammes., Chaîne d’égalités: le rapport utilisé pour calculer mol à partir de grammes ou le rapport utilisé pour calculer les grammes à partir de mol; dans ce cas, nous convertissons en moles à partir de grammes. Le rapport est mis en place en mettant le « à” dans le numérateur et le « de” dans le dénominateur. Combien y a-t-il de taupes dans 20 g de H2O? Ce que je cherche? Les taupes Que suis-je donné? 20g de H2O
chaîne d’égalités: 18.02 g H2O = 1 mole de H2O le facteur de conversion vers « 1 mol H2O vers « vers » 1 mol H2O vers  » 18.02 g H2O 1 mol H2O = 1.01 mol H2O (20g de H2O) 18.02 g H2O Combien y a-t-il de grammes dans 20.00 moles de H2O? 18,02 g H2O (20,00 mol H2O) = 360.,4 g H2O 1 mol H2O Combien y a-t-il de grains de beauté dans 4,02 x 105 grammes de H2O? 1 mol H2O (4,02 x 105 g H2O) = 2,23 x 104 mol H2O 18,02 g H2O
un organigramme pour convertir: masse (grammes) en et de (à travers) moles en et à partir nombre de molécules / unités de formule ou atomes.
masse (grammes) ↔ moles ↔ # de « particules”
Objectif 4: calculer la composition en pourcentage d’un composé chimique donné.
Composition en pourcentage en utilisant des calculs de masse molaire pour déterminer le pourcentage de chaque élément d’un composé par rapport à l’ensemble du composé., Le pourcentage en masse d’un élément dans un composé chimique peut être trouvé en divisant la masse d’une mole de l’élément dans le composé par la masse d’une mole du composé entier puis en multipliant par 100.
S’il y a un indice sur un élément, le calcul doit tenir compte de l’effet de l’indice sur la molécule entière. H2O: le 2 après l’hydrogène doit être inclus comme multiplicateur de la masse d’hydrogène dans le composé de l’eau. 2 x 1,01 g / mol h = 2,02 g H dans 1 mole d’eau le pourcentage en masse de chaque élément dans un composé est connu sous le nom de composition en pourcentage du composé., Le texte définit % Composition comme suit:
Mme Patterson alors, comment calculer % comp?
période 1
masse de l’élément dans 1 mol de cmpd % élément × 100% = dans le composé masse molaire du composé exemple: Quelle est la composition en pourcentage de l’oxygène dans l’eau et de l’hydrogène dans l’eau? 2 x 1,01 g/mol H = 2,02 g H dans 1 mole d’eau 1 x 16.00 g/mol O = 16.00 g O dans 1 mole d’eau 1 mole d’eau est 18.02 g % d’hydrogène dans l’eau 2,02 g H / mol H2O × 100% = 11.2 % d’hydrogène dans l’eau 18.02 g/mol H2O pour Cent d’oxygène dans l’eau 16.00 g O / mol H2O × 100% = 18.02 g/mol H2O
88.,79% d’oxygène dans l’eau
parfois, nous devons regarder un hydrate; pour ce faire, nous devons savoir ce qu’est un hydrate.
Les Hydrates contiennent des molécules d’eau qui sont soit liées à un centre métallique, soit cristallisées dans le complexe métallique. Ces hydrates sont dit contenir « l’eau de cristallisation” ou « l’eau d’hydratation”.
exemple de calcul du pourcentage d’eau dans un Hydrate: Sulfate de Calcium avec 3 eau: CaSO4 * 3H2O. dans 1 mole de CaSO4 * 3H2O il y a (3)(18,02 g) = 54,06 g d’eau. La masse totale d’une mole de CaSO4•3H2O Ca S O4 •3H2O est de 190,14 g (40,01 g + 32,07 g + (4)(16,00 g) + (3)(18,02 g) ) = 190.,14 G pour cent d’eau dans CaSO4•3H2O 54,06 g H2O / mol CaSO4•3H2O × 100% = 28,43% eau 190,14 g /mol CaSO4 * 3H2O