propriétés de l’élément

classification dans le tableau périodique
des éléments et propriétés		 construction atomique
numéro atomique: 89 89 protons
89 électrons
7ème période 7 coquilles d’électrons occupées
III. ,chaleur de fusion dans 62,55
température D’ébullition en °C 3200
chaleur spécifique D’évaporation dans 1290,75
entropie standard S0 dans
conductivité thermique dans 12
capacité calorifique spécifique dans
coefficient de dilatation volumique en 10 – 3
spez., résistance électrique dans
proportion dans l’enveloppe de la terre en % (atmosphère, eau, croûte terrestre jusqu’à 10 km de profondeur) 6,1 · 10- 1 4


tous les isotopes sont radioactifs.,it
en %

type de rayonnement
et énergie en MeV demi-vie 89 227 227,027 75 β : 0,04 22 a 228 228,031 08 β : 1,2 6,1 h

schéma de niveau d’énergie

autres propriétés

l’actinium est un métal lourd radioactif brillant blanc argenté., Il brille bleuâtre dans l’obscurité en raison de sa radioactivité. Il appartient au groupe dit scandium. Les propriétés du métal n’ont pas encore été étudiées en détail en raison du rayonnement intense de ses produits de désintégration. Certaines propriétés chimiques peuvent être déduites de la position dans le PSE. Dans ses composés, L’Actinium forme exclusivement l’état D’oxydation III. C’est un métal électropositif et non précieux et un réducteur puissant. Sous la formation D’hydroxyde et le développement D’hydrogène, il réagit violemment avec l’eau., L’Actinium forme les mêmes composés ou sels insolubles que les Lanthanoïdes.

découverte

le chimiste français ANDRÉ LOUIS DEBIERNE (1874 – 1949) a testé L’Actinium dans les résidus de la Pechblende en 1899. Il a donné au nouvel élément le nom « Actinium » avec le symbole chimique « Ac » (par Analogie avec le Radium). En 1902, FRIEDRICH OSKAR GIESEL (1852 – 1927), indépendant de DEBIERNE, découvrit l’élément et l’appela « Emanium ». OTTO HAHN (1879-1968) découvrit en 1907 l’isotope Ac et l’appela « Mésothorium 2 ». S., PETERSON a montré en 1940 que L’Actinium peut être fabriqué artificiellement par bombardement de neutrons de Radium.

gisement/fabrication

le métal occupe la 86e place de la fréquence des éléments et est l’un des éléments les plus rares sur terre. En raison de sa courte demi-vie, il ne se trouve que dans des traces dans certains minerais D’uranium. L’isotope d’actinium le plus important Ac est obtenu en mg par bombardement de neutrons de Ra et désintégration β ultérieure du Ra. La séparation de L’actinium des autres produits se fait par échange de cations ou extraction de solvants.,

utilisation

en raison de sa forte radioactivité, L’Actinium dans les composés avec le béryllium Sert de source de rayonnement pour produire des neutrons. En radiochimie, il est utilisé à des fins de recherche. Il a également une grande importance en tant que source d’énergie pour les satellites.

composés Importantsg

pour cela, l’oxyde Ac2o3 et L’halogénure AcF3 sont payants.

construction

L’Actinium cristallise dans un emballage sphérique cubique-dense.