12.1 acides et Bases D’Arrhenius
objectifs D’apprentissage
- identifiez un acide D’Arrhenius et une base D’Arrhenius.
- écrivez la réaction chimique entre un acide D’Arrhenius et une base D’Arrhenius.
historiquement, la première définition chimique d’un acide et d’une base a été avancée par Svante Arrhenius, un chimiste suédois, en 1884. Un composé d’Arrhenius acidA qui augmente la concentration d’ions hydrogène en solution aqueuse. est un composé qui augmente la concentration d’ions H+ en solution aqueuse., L’ion H+ n’est qu’un proton nu, et il est assez clair que les protons nus ne flottent pas dans une solution aqueuse. Au lieu de cela, la chimie a défini l’ion hydronium l’espèce chimique réelle qui représente un ion hydrogène. (H3O+) comme espèce chimique réelle qui représente un ion H+. Les ions H + et les ions H3O+ sont souvent considérés comme interchangeables lors de l’écriture d’équations chimiques (bien qu’une équation chimique correctement équilibrée devrait également inclure le H2O supplémentaire). Les acides D’Arrhenius classiques peuvent être considérés comme des composés ioniques dans lesquels H+ est le cation. Le tableau 12.,1 « certains acides D’Arrhenius » énumère certains acides D’Arrhenius et leurs noms.
le Tableau 12.,>HBr
An Arrhenius baseA compound that increases the hydroxide ion concentration in aqueous solution., est un composé qui augmente la concentration D’ions OH en solution aqueuse. Les composés ioniques de L’ion OH sont des bases D’Arrhenius classiques.
exemple 1
identifiez chaque composé comme un acide D’Arrhenius, une base D’Arrhenius ou aucun des deux.
- HNO3
- CH3OH
- Mg(OH)2
la Solution
- Ce composé est un composé ionique entre les ions H+ et NO3− ions, c’est donc un Arrhenius acide.
- bien que cette formule comporte un OH, nous ne reconnaissons pas la partie restante de la molécule comme un cation. Ce n’est ni un acide ni une base., (En fait, c’est la formule du méthanol, un composé organique.)
- Cette formule contient également un OH, mais cette fois nous reconnaissons que le magnésium est présent sous forme de cations Mg2+. En tant que tel, il s’agit d’un composé ionique de L’ion OH et d’une base D’Arrhenius.
Testez-vous
identifiez chaque composé comme un acide D’Arrhenius, une base D’Arrhenius ou aucun des deux.
- KOH
- H2SO4
- C2H6
Réponse
- d’Arrhenius de la base
- Arrhenius acide
- ni
Acides aminés ont certaines propriétés en commun., Ils transforment le tournesol, un extrait de plante, en rouge. Ils réagissent avec certains métaux pour dégager du gaz H2. Ils réagissent avec les sels de carbonate et d’hydrogénocarbonate pour dégager du gaz CO2. Les acides ingérés ont généralement un goût aigre et vif. (Le nom acide vient du mot latin acidus, qui signifie » aigre. ») Les Bases ont également quelques propriétés en commun. Ils sont glissants au toucher, virent au bleu tournesol et ont une saveur amère s’ils sont ingérés.
Les acides et les bases ont une autre propriété: ils réagissent les uns avec les autres pour produire de l’eau et un composé ionique appelé sel., Un composé ionique saltAny qui est formé à partir d’une réaction entre un acide et une base., en chimie, est tout composé ionique fabriqué en combinant un acide avec une base. Une réaction entre un acide et une base est appelé à une neutralisation reactionThe de réaction d’un acide et d’une base pour produire de l’eau et du sel. et peut être représenté comme suit:
acide + base → H2O + sel
La stœchiométrie de l’équation chimique équilibrée dépend du nombre d’ions H+ dans l’acide et le nombre d’ions OH− dans la base.,
exemple 2
écrivez l’équation chimique équilibrée pour la réaction de neutralisation entre H2SO4 et KOH. Quel est le nom du sel qui se forme?
Solution
la réaction générale est la suivante:
H2SO4 + KOH → H2O + sel
parce que l’acide a deux ions H+ dans sa formule, nous avons besoin de deux ions OH− pour réagir avec lui, faisant deux molécules H2O comme produit. Les ions restants, K+ et SO42−, forment le sel sulfate de potassium (K2SO4)., La réaction chimique équilibrée est la suivante:
H2SO4 + 2KOH → 2H2O + K2SO4
Testez-vous
écrivez l’équation chimique équilibrée pour la réaction de neutralisation entre HCl et Mg(OH)2. Quel est le nom du sel qui se forme?
réponse
2HCl + Mg(OH)2 → 2H2O + MgCl2; chlorure de magnésium
principaux points à retenir
- Un acide D’Arrhénius est un composé qui augmente la concentration D’ions H+ en solution aqueuse.
- une base D’Arrhenius est un composé qui augmente la concentration D’ions OH en solution aqueuse.,
- La réaction entre un acide D’Arrhenius et une base D’Arrhenius est appelée neutralisation et entraîne la formation d’eau et d’un sel.
Exercices
-
Définir Arrhenius acide.
-
Définir d’Arrhenius de la base.
-
Quelles sont les propriétés générales d’Arrhenius acides?
-
Quelles sont les propriétés générales d’Arrhenius bases?
-
identifiez chaque substance comme un acide D’Arrhenius, une base D’Arrhenius ou aucune des deux.,
- NaOH
- C2H5OH
- H3PO4
-
d’Identifier chaque substance comme un Arrhenius acide, un Arrhenius de la base, ou aucun des deux.
- C6H12O6
- HNO2
- Ba(OH)2
-
Écrire l’équation chimique équilibrée de la réaction de neutralisation entre KOH et H2C2O4. Qu’est-ce que le sel?
-
écrire l’équation chimique équilibrée pour la réaction de neutralisation entre Sr(OH)2 et H3PO4. Qu’est-ce que le sel?,
-
Écrire l’équation chimique équilibrée de la réaction de neutralisation entre HCl et Fe(OH)3. Qu’est-ce que le sel?
-
Écrire l’équation chimique équilibrée de la réaction de neutralisation entre H2SO4 et Cr(OH)3. Qu’est-ce que le sel?
-
CaCl2 serait le produit de la réaction de ce que l’acide et de la base?
-
Zn(NO3)2 serait le produit de la réaction de ce que l’acide et de la base?
-
BaSO4 serait le produit de la réaction de ce que l’acide et de la base?,
-
Na3PO4 serait le produit de la réaction de ce que l’acide et de la base?,/li>
un goût aigre, réagir avec les métaux, et son tour de tournesol rouge
- d’Arrhenius de la base
- ni
Arrhenius acide
2KOH + H2C2O4 → 2H2O + K2C2O4; K2C2O4
3HCl + Fe(OH)3 → 3H2O + FeCl3; FeCl3
HCl et de Ca(OH)2
H2SO4 et de Ba(OH)2