enlaces Covalentes vs enlaces Iónicos

Hay dos tipos de enlaces atómicos – enlaces iónicos y covalentes. Difieren en su estructura y propiedades. Los enlaces covalentes consisten en pares de electrones compartidos por dos átomos, y se unen a los átomos en una orientación fija. Se requieren energías relativamente altas para romperlas (50-200 kcal / mol). Si dos átomos pueden formar un enlace covalente depende de su electronegatividad, es decir, el poder de un átomo en una molécula para atraer electrones hacia sí mismo., Si dos átomos difieren considerablemente en su electronegatividad – como el sodio y el cloruro-entonces uno de los átomos perderá su electrón al otro átomo. Esto resulta en un ion cargado positivamente (catión) y un ion cargado negativamente (anión). El enlace entre estos dos iones se llama enlace iónico.,/div>

Covalent Bonds Ionic Bonds State at room temperature: Liquid or gaseous Solid Polarity: Low High Formation: A covalent bond is formed between two non-metals that have similar electronegativities., Ninguno de los átomos es lo suficientemente «fuerte» como para atraer electrones del otro. Para la estabilización, comparten sus electrones de la órbita molecular exterior con otros se forma un enlace iónico entre un metal y un no metal. Los no metales (- ve ion) son «más fuertes» que el metal (+ve ion) y pueden obtener electrones muy fácilmente del metal. Estos dos iones opuestos se atraen entre sí y forman el enlace iónico., Forma: forma Definida Sin forma definida punto de Fusión: bajo Alta ¿Qué es?: el enlace covalente es una forma de enlace químico entre dos átomos no metálicos que se caracteriza por el intercambio de pares de electrones entre átomos y otros enlaces covalentes., el enlace iónico, también conocido como enlace electrovalente, es un tipo de enlace formado por la atracción electrostática entre iones con carga opuesta en un compuesto químico. Este tipo de enlaces ocurren principalmente entre un átomo metálico y un átomo no metálico.,>Low High Examples: Methane (CH4), Hydrochloric acid (HCl) Sodium chloride (NaCl), Sulfuric Acid (H2SO4 ) Occurs between: Two non-metals One metal and one non-metal